高中化學(xué)選修4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)試題
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人教版高中化學(xué)選修4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)試題
選擇題
下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中,正確的是( )
A.AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行,但速率相等 |
B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl- |
C.升高溫度,AgCl的溶解度減小 |
D.向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度不變 |
下列說法正確的是( )
A.向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸,看不到明顯的現(xiàn)象 |
B.將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合,得到的沉淀是以Cu(OH)2為主,說明了在相同條件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小 |
C.在0.01 mol·L-1NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,接著向上述溶液中加入足量的濃氨水,白色沉淀不會溶解 |
D.CaCO3溶液的導(dǎo)電能力很弱,是因為CaCO3是弱電解質(zhì),存在如下電離平衡:CaCO3Ca2++ CO32- |
已知25 ℃時,AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10,則下列說法正確的是( )
A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp變大 |
B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-) |
C.溫度一定時,當(dāng)溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時,此溶液中必有AgCl的沉淀析出 |
D.將AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,因為AgCl的溶解度大于AgI的 |
某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 |
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 |
C.d點無BaSO4沉淀生成 |
D.a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp |
某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示,據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] |
B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點 |
C.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等 |
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和 |
Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時,下列說法中正確的是( )
A.n(Ca2+)增大 | B.c(Ca2+)不變 | C.c(OH-)增大 | D.n(OH-)不變 |
溶度積常數(shù)表達(dá)式符合Ksp=·c(By-)的是( )
A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) |
B.Na2S2Na++S2- |
C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq) |
D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq) |
已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,則BaSO4可作鋇餐,BaCO3不能作鋇餐的主要理由是( )
A.BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小 |
B.S沒有毒性,C有毒性 |
C.BaSO4的密度大 |
D.胃酸能與C結(jié)合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移動,Ba2+濃度增大,造成人體Ba2+中毒 |
填空題
(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為 。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時,= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?,F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。
甲同學(xué)的解釋是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)① N+H2ONH3·H2O+H+② H++OH-H2O③由于N水解顯酸性,H+與OH-反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解;
乙同學(xué)的解釋是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)① N+OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl電離出的N與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合,生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O,導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學(xué)解釋只有一種正確,他選用的試劑是 (填寫編號)。
A.NH4NO3 |
B.CH3COONH4 |
C.Na2CO3 |
D.NH3·H2O |
(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理 (填“甲”或“乙”);寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式 。
簡答題
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(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;
(2)CaCO3難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;
(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。
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