高一化學必修1《氮的氧化物》期末練習試題
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人教版高一化學必修1《氮的氧化物》期末練習試題
選擇題
如圖，將A、B兩瓶中的無色氣體混合后，集氣瓶中充滿紅棕色的氣體，則對A、B瓶中氣體成分判斷正確的是 ( )
A.A是NO，B是空氣 B.A是NO2，B是水蒸氣
C.A是NH3，B是HCl D.A是NO，B是水蒸氣
工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要的大氣污染源之一，已知：
2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O
現(xiàn)有amol NO2和bmol NO的混合氣體，若用足量的NaOH溶液將其完全吸收，則a和b必須滿足的關(guān)系是
A.a=3bB.a=b
C.a≥bD.任意比例
已知HNO3具有強氧化性，鑒別二氧化氮與溴蒸氣，下列可選用的試劑是 ( )
A.淀粉碘化鉀B.蒸餾水
C.氫氧化鈉D.硝酸銀
下列有關(guān)氮氣的敘述中，錯誤的是 ( )
A.鎂在空氣中燃燒除生成氧化鎂外還生成氮化鎂
B.在雷雨天，空氣中的N2和O2可反應生成NO
C.氮氣既可作氧化劑又可作還原劑
D.1 mol N2可與3 mol H2完全反應生成2 mol NH3
對汽車尾氣的處理有人提出下列做法：在馬路上鋪設“光觸媒”(如二氧化鈦)物質(zhì)，將空氣中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化劑表面轉(zhuǎn)化、分解成對人體、環(huán)境基本無害的物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A.此法可將汽車尾氣中的CO在催化劑表面氧化生成CO2
B.此法可將汽車尾氣中的NOx在催化劑表面氧化生成N2
C.此法可將汽車尾氣中的二氧化硫還原成三氧化硫
D.此法是解決城市空氣污染的唯一途徑
反應NO+O2+NO2+H2OHNO3(未配平)是一個有多組化學計量數(shù)(即系數(shù))的化學方程式，當O2有
被NO還原時，此反應各物質(zhì)的化學計量數(shù)為
A.4，9，24，14，28B.1，1，1，1，2
C.8，9，12，10，20D.任意數(shù)均可
已知某氮的氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為0.696，則其化學式是( )
A.NOB.NO2C.N2O4D.N2O3
在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )
A.NO2是該過程的中間產(chǎn)物
B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO
C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D.催化轉(zhuǎn)化總反應式為2NO+O2+4CO4CO2+N2
某集氣瓶內(nèi)裝的混合氣體呈紅棕色，加入足量蒸餾水，蓋上玻璃片振蕩得橙黃色溶液，氣體顏色消失，再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，該混合氣體可能是 ( )
A.N2、NO2、Br2B.NO2、NO、N2
C.NO2、NO、O2D.N2、O2、Br2
下列關(guān)于NO2和SO2的說法錯誤的是 ( )
A.NO2是一種紅棕色、有毒、有刺激性氣味的氣體
B.NO2和SO2溶于水后所得的溶液都呈酸性
C.空氣中的N2在閃電時，直接生成NO2
D.SO2是一種無色、有刺激性氣味的氣體，能夠漂白草帽等物質(zhì)
某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 ( )
A.肯定有SO2和NO
B.肯定沒有O2和NO2，可能有Cl2
C.可能有Cl2和O2
D.肯定只有NO
意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。已知N5是可用作烈性炸藥的一種分子，下列關(guān)于N4、N5的說法正確的是 ( )
A.相同質(zhì)量的N4、N5分子其原子數(shù)之比為5∶4
B.N5、N4與N2互為同素異形體
C.N4、N5均屬于新型的化合物
D.N5的摩爾質(zhì)量為70
事實上，很多非金屬氧化物在一定條件下都能與Na2O2反應，且反應極有規(guī)律。如Na2O2+SO2====Na2SO4，2Na2O2+2SO3====2Na2SO4+O2。據(jù)此，你認為下列反應方程式中正確的是 ( )
①2Na2O2+2N2O5====4NaNO3+O2↑
?、贜a2O2+2NO2====2NaNO2+O2
?、?Na2O2+2N2O3====4NaNO2+O2
?、躈a2O2+N2O4====2NaNO3
A.①②B.②③C.③④D.①④
實驗題
某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應。
(1)實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，請用化學反應解釋該現(xiàn)象 。
(2)該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測：寫出Mg與NO2反應的化學方程式 。
(3)設計實驗驗證猜測(用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙)
資料信息：2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O。
?、傺b置A中的試劑是 。
?、诟稍锕芎脱b置B的作用分別是 。
?、蹖嶒為_始時正確的操作步驟是 。
a.通入NO2
b.打開彈簧夾
c.點燃酒精燈
d.當硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，關(guān)閉彈簧夾
已知：Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。為探究如何盡可能多地使NO2被水吸收，某活動小組設計并完成了以下實驗。
(1)活動小組同學利用銅與濃硝酸反應制取NO2、過氧化氫溶液與MnO2制取O2。
?、俑鶕?jù)反應原理他們選用了相同的裝置 (填“圖1”或“圖2”)分別制取NO2和O2。
?、趯懗鲢~與濃硝酸反應的離子方程式 。
?、圻^氧化氫溶液與MnO2制取O2時，MnO2的作用是
_________________________________________________________________。
?、苁占疦O2可采用的方法是 。
(2)活動小組的同學做了如下準備：用氣囊收集好純凈的O2;收集了一試管NO2;用干燥的燒瓶收集了一定比例的NO2和O2混合氣體。
?、贋榱吮M可能多地使NO2被水吸收，并達到較好的實驗效果，利用圖3吸收氣體時，用氣囊通入O2與直接利用制氣裝置制取并通入O2相比，其優(yōu)點是
?、诶脠D4吸收氣體時，其操作和現(xiàn)象為
③NO2、O2、H2O反應的產(chǎn)物為硝酸，反應中NO2和O2物質(zhì)的量之比a∶b= ;標準狀況下，若圖4中混合氣體NO2和O2比例為a∶b，當混合氣體全部被吸收時所得溶液物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字)。
填空題
今年我國多個城市遭霧霾天氣，這表明污染嚴重，空氣質(zhì)量下降。因此研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要現(xiàn)實意義。
(1)NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 。
(2)利用反應6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L。
(3)硝酸工業(yè)尾氣中含NO和NO2氣體，常用NaOH溶液來吸收，反應方程式為NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。
(4)SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)，可以用氨水吸收消除污染，寫出過量氨水與SO2反應的離子方程式 。
氮元素的化合價較多，負價態(tài)氮與正價態(tài)氮之間發(fā)生氧化還原反應時會有氮氣產(chǎn)生。下面是甲、乙兩位學生提出的兩種制備少量氮氣的實驗方案(箭頭表示氣體的流向)。
甲：空氣→堿石灰→紅磷(點燃)→水→銅粉(灼熱)→集氣瓶
乙：NH4NO2(加熱)→濃硫酸→鎂粉(灼熱)→集氣瓶(提示：NH4NO2N2↑+2H2O)
回答下列問題：
(1)甲、乙兩位學生的實驗方案是否能制氮氣?
甲 、乙 (填“能”或“不能”)。
(2)具體說明不能制取氮氣的原因并糾正(若兩種方案都能制氮氣，此小題不用回答) 。
(3)甲方案中堿石灰和乙方案中濃硫酸可否交換位置?說明理由：
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