高一化學元素周期表知識點

　　化學元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學元素列表。你都了解化學元素周期表的知識嗎?接下來是學習啦小編為你整理總結(jié)的高一化學元素周期表知識點，一起來認識一下吧。

　　高一化學元素周期表知識點

　　1、元素周期表

　　1)周期表的編排原則：

　?、侔丛有驍?shù)遞增的順序從左到右排列

　　②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行

　?、郯炎钔鈱与娮訑?shù)相同的元素(個別例外)按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行

　　2)周期表的結(jié)構(gòu)：

　　①七個橫行，7個周期——三短(2、8、8)、三長(18、18、32)、一不完全;

　　②18個縱行(列)，16個族

　　7個主族(ⅠA～ⅦA)，(1、2、13～17列);

　　7個副族(ⅠB～ⅦB)，(3～12列);

　　Ⅷ族：3個縱行，(8、9、10列);

　　零族：稀有氣體(18列);

　　另外，周期表中有些族有特殊的名稱：第ⅠA族：堿金屬元素(不包括氫元素);第ⅦA族：鹵族元素;0族：稀有氣體元素;

　　3)元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

　　原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)

　　主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價數(shù)(O、F除外)=價電子數(shù);

　　非金屬的負價的絕對值=8-主族序數(shù)(限ⅣA～ⅦA)

　　4)由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律

　　主族元素：周期數(shù)=核外電子層數(shù);主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù);

　　確定族序數(shù)應先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，最后的差值即可確定。

　　2、元素周期律

　　1)實質(zhì)：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化。常用規(guī)律如下：

　　主族元素同一周期中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小;

　　同一主族中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大;

　　在同一周期中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，,非金屬性逐漸增強;

　　在同一族中，從上到下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱;

　　同一族的元素性質(zhì)相近;

　　2)原子半徑大小比較

　　同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減;

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑遞增;

　　陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律：具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。

　　3)金屬性、非金屬性強弱的判斷方法

　　A.金屬性比較規(guī)律：①由金屬活動性順序表進行判斷;②由元素周期表進行判斷,同周期金屬性減弱,同主族金屬性增強;③由金屬陽離子的氧化性強弱判斷,一般情況下,氧化性越弱,對應金屬性越強,特例,三價鐵的氧化性強于二價銅;④由置換反應可判斷強弱，遵循強制弱的規(guī)律;⑤由對應最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來判斷,堿性越強,金屬性越強;⑥由原電池的正負極判斷,一般情況下,活潑性強的做負極;⑦由電解池的放電順序判斷

　　B.非金屬性的比較規(guī)律：①由單質(zhì)的氧化性判斷,一般情況下,氧化性越強,對應非金屬性越強;②由單質(zhì)和酸或者和水的反應程度來看,反應越劇烈,非金屬性越強;③由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷，氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強;④由和氫氣化合的難易程度判斷，化合越容易,非金屬性越強;⑤由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷,酸性越強,非金屬越強;⑥由對應陰離子的還原性判斷,還原性越強,對應非金屬性越弱;⑦由置換反應判斷。

　　高一化學元素周期表習題

　　一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)

　　1.下列關(guān)于元素周期表的說法，錯誤的是

　　A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的

　　B.從第一周期到第三周期元素，其原子的價電子數(shù)和族數(shù)是一致的

　　C.主族元素中(氫除外)族序數(shù)越小的元素，其最高價氧化物的水化物堿性越強

　　D.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

　　3.下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是

　　A.2、4、6　　 B.19、20、21

　　C.1、3、5　　 D.8、16、18

　　4.主族元素在周期表中的位置取決于元素原子的

　　A.原子量和核外電子數(shù)　　 B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

　　C.原子量和最外層電子數(shù)　 D.電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

　　5.在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到

　　A.制農(nóng)藥的元素　 B.制催化劑的元素

　　C.做半導體的元素　D.制耐高溫合金材料的元素

　　二、選擇題(每小題有1或2個選項符合題意)

　　6.下列關(guān)于周期表中第三周期元素性質(zhì)從左到右變化趨勢的敘述，錯誤的是

　　A.最高正價依次升高 B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

　　C.原子半徑逐漸增大

　　D.最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強

　　7.下列氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列的是

　　A.HI、HBr、HCl、HF B.HCl、H2S、PH3、SiH4

　　C.H2O、H2S、HCl、HBr D.HF、H2O、NH3、CH4

　　8.下列各組元素最高價氧化物對應水化物堿性漸弱，酸性漸強的是

　　A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4

　　B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4

　　C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4

　　D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4

　　9.同主族3種元素X、Y、Z，已知它們的最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4>HYO4>HZO4則下列判斷正確的是

　　A.原子半徑X>Y>Z B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX

　　C.非金屬性X>Y>Z D.氣態(tài)氫化物還原性HX>HY>HZ

　　10.R元素的原子有3個電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，對R元素的判斷不正確的是

　　A.R元素處于3周期ⅥA族 B.R元素是較活潑的非金屬元素

　　C.原子核外共有14個電子 D.元素最低化合價為-2價

　　11.某元素Y的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8 g該元素的單質(zhì)與氧氣充分反應，可得6.0g化合物YO2，則該元素在周期表中位置

　　A.第三周期　 B.第二周期 C.第ⅣA族　 D.第Ⅴ族

　　12.短周期中的兩種元素X和Y，X的原子序數(shù)大于Y，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y的二價陰離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是

　　A.Z是酸性氧化物 B.Z的水化物是堿

　　C.Z的化學式為X2Y　 D.Z的水化物的酸性強于硫酸

　　13.A、B、C 3種元素的核外電子數(shù)都比氬原子少，若A和C處于同一主族，A和B的核電荷數(shù)之差為5，B原子的M電子層比L電子層少2個電子，則A、B、C 3種元素分別為

　　A.Li、Na、S B.Na、S、Li

　　C.Na、K、Br D.K、Br、Na

　　14.X和Y 2元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z3種元素原子序數(shù)的關(guān)系是

　　A.X>Y>Z　 B.Y>X>Z C.Z>X>Y　 D.Z>Y>X

　　15.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n不可能的關(guān)系是

　　A.m-13=n B.n+5=m C.m+8=n　 D.n-11=m

　　16.某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素

　　A.一定是金屬元素 B.一定是ⅡA族元素

　　C.一定是過渡元素 D.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

　　三、填空題

　　1.在短周期元素中：①金屬性最強的元素是________，與水反應最劇烈的非金屬是________;②地殼中含量最豐富的元素位于第________周期第________族，地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第________周期第________族.在11～18號的元素中;③原子半徑最小的元素是________，陽離子半徑最小的是________，陰離子半徑最小的是________;④最高價氧化物中既能與鹽酸，又能與燒堿反應的有________.

　　2.在短周期元素中：原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)2倍的元素是________，原子電子層數(shù)和核外最外層電子數(shù)相等的元素是________，最外層電子數(shù)為電子層2倍的元素是________.

　　3.已知X、Y是前20號元素，X、Y的最外層有n和m-5個電子，次外層有n+2和m個電子，則X、Y為________和________(寫出元素符號).

　　4.某元素的原子具有3個電子層，最外電子層上有5個電子，它在周期表中的位置是________，它的最高價氧化物的化學式是________，最高價氧化物對應的水化物的化學式是________.寫出它與足量燒堿溶液反應的離子方程式________.

　　5.原子序數(shù)為34的元素在周期表中的位置________.其最高價氧化物的化學式________，最高價氧化物對應水化物的化學式________，氣態(tài)氫化物的化學式________.

　　6.A、B、C 3種短周期元素，A、B為同一周期，B的原子序數(shù)比A的原子序數(shù)大1，B和C的原子最外層電子數(shù)相同，B原子比C原子多8個電子，3種元素的原子序數(shù)之和為33，3種元素原子最外層電子數(shù)之和為11，則3種元素的名稱分別是A________、B________、C________，其中原子半徑最大的元素(寫元素符號)________，寫出3種元素最高價氧化物對應水化物的化學式(按酸性逐漸增強的順序排列)________.

　　7.取鈉、鎂、鋁的單質(zhì)各1g，分別與足量鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣最快的是________，產(chǎn)生氫氣最多的是________，反應中失電子數(shù)目最多的是________，還原性最強的是________，生成氫氣的物質(zhì)的量之比是________.

　　高一化學元素周期表習題答案

　　一、1.A，2.D，3.A，4.B，5.C

　　二、6.C，7.B、D，8.A、B，9.C，10.C，11.A、C，12.A，13.B，14.D，15.C，16.D

　　三、1.①Na，F(xiàn)2;②2、ⅥA，3、ⅢA;③Cl，Al3+，Cl-;④Al2O3

　　2.Be，H、Be、Al，He、C、S.

　　3.S、Al

　　5.4周期ⅥA族;SeO3，H2SeO4，H2Se

　　6.鋁、硅、碳、Al，Al(OH)3

　　7.鈉，鋁，鋁，鈉，36∶69∶92

　　四、A、B、C、D4種元素分別為H、N、S、K，(略).