高中化學(xué)必修一鋁知識(shí)點(diǎn)

　　鋁是銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。下面是學(xué)習(xí)啦小編為你整理的高中化學(xué)必修一鋁知識(shí)點(diǎn)，一起來看看吧。

　　高中化學(xué)必修一鋁知識(shí)點(diǎn)

　　Ⅰ、鋁

　　①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性

　?、诨瘜W(xué)性質(zhì)：Al—3e-==Al3+

　　a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3

　　b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

　　c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

　　大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以

　　d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物

　?、?、鋁的化合物

　?、貯l2O3(典型的兩性氧化物)

　　a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

　?、贏l(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用

　　a、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

　　b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

　?、跭Al(SO4)2(硫酸鋁鉀)

　　KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬

　　KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會(huì)水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

　　因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑

　　鋁及其化合物的重要知識(shí)點(diǎn)

　　1.鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體

　　2.鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體

　　3.鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體

　　4.氫氧化鋁加熱分2Al(OH)3=(加熱)Al2O3+H2O

　　5.硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4

　　6.氧化鋁與鹽酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　7.氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　8.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl

　　9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　10.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

　　11.偏鋁酸鈉與鹽酸(適量)：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl

　　12.氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　13.偏鋁酸鈉與鹽酸(過量)：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O

　　14.鋁和硝酸

　　Al+6HNO3=Al(NO3)3+3NO2+3H2O

　　Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O

　　鋁的重要化合物 1、氧化鋁(Al2O3) (1)物理性質(zhì)：白色固體、熔點(diǎn)高(2054℃) 、不溶于水,不與水化合.常作耐火材料.剛玉的主要成分是Al2O3 ,其中把含少量鉻元素的剛玉稱為紅寶石;含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍(lán)寶石.(2)化學(xué)性質(zhì)：①電解熔融的氧化鋁制備單質(zhì)鋁但由于氧化鋁的熔點(diǎn)很高,故在氧化鋁中添加冰晶石(Na3AlF6)降低其熔點(diǎn).電解

　　2Al2O3 Al(OH)3 (膠體) +3H+△