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高中化學(xué)離子共存知識點

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高中化學(xué)離子共存知識點

  學(xué)好化學(xué)的 側(cè)重點是對化學(xué)的理解。接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高中化學(xué)離子共存知識點,一起來看看吧。

  高中化學(xué)離子共存知識點

  離子大量共存規(guī)律總結(jié)

  1、是否有沉淀生成、氣體放出;

  (1)、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。

  (2)、有沉淀生成。按照溶解性表,如果兩種離子結(jié)合能形成沉淀的,就不能大量共存。溶解性表,可總結(jié)成這

  -+么五句話:鉀(K+)鈉(Na+)硝(NO3-)銨(NH4+)溶,硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)鉛(Pb2+)(不溶),鹽酸(Cl)除銀(Ag)亞汞

  2+(Hg2)(不溶),其他離子基本與堿同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓等。

  2、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。

  3、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存

  (1)、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。

  (2)、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情況下則不能共存;SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能存在。

  4、由于形成絡(luò)合離子,離子不能大量共存

  中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和

  SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。

  ++2-5、是否發(fā)生雙水解。能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例:Al3和HCO3-,Al3和S等。

  一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

  ① Al3+(或Fe3+)與HCO3–、CO32–:Al3++3HCO3–Al(OH)3↓+3CO2↑

  2Al3++3CO32–+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑

  ② Al3+與HS–、S2–:Al3++3HS–+3H2OAl(OH)3↓+3H2S↑

  2Al3++3S2–+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑

  不能存在于堿性溶液中的離子(如Al3+)與不能存在于酸性溶液中的離子(如AlO2-)不能大量共存(雙水解); ③ Al3+與AlO2–:Al3++3AlO2–+6H2O4Al(OH)3↓

  解題指導(dǎo)

  離子是否共存:(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發(fā)生雙水解。

  2.審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件

  注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。看是否符合題設(shè)條件和要求,如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

  +-①酸性溶液(H)、堿性溶液(OH)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

  -+2+2+②溶液無色透明時,則溶液中肯定沒有有色離子。有色離子MnO4,F(xiàn)e3,F(xiàn)e2+,Cu,F(xiàn)e(SCN)。

  --③MnO4,NO3等在酸性條件下具有強氧化性。

  2-④S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):

  S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O

  ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 3.審題時還應(yīng)特別注意以下幾點:

  (1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如:Fe2與NO3能共存,但在強酸性條件下(即Fe2、NO3-+----

  、H相遇)不能共存;MnO4 與Cl在強酸性條件也不能共存;S2與SO32在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。

  誤區(qū)、

  (2)、對于酸堿性情景則有各種表述形式,如告訴溶液的酸堿性,或溶液的pH值大小,或C(H+)、C(OH-),或加入指示劑顏色的變化,等等。但如果題中告訴的是水電離的C(H+) 或C(OH-) ,則該溶液既可以是酸性溶液,也可以是堿性溶液。

 ?、?溶液中不存在HSO4-,相當(dāng)于溶液中有H+,因為HSO4-=H++SO42-,故NaHSO4、KHSO4相當(dāng)于一元強酸;(限于中學(xué)把硫酸看成全部電離時,但也有把HSO4-當(dāng)成弱電解質(zhì))

 ?、郒CO3-與、ALO2-不能大量共存;

 ?、?某些絡(luò)離子,如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于堿性溶液中,不能與H+大量共存。因為NH3+H+=NH4+。

  高中化學(xué)離子共存習(xí)題

  18、(2006年江蘇卷).一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

  A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl- D.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl- C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

  B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

  19、(2006年上海卷)已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-,則溶液中還可能大量存在的離子組是

  A A13+、CH3COO-、C1- B Na+、NH4+、C1- C Mg2+、C1-、Fe2+ D Mg2+、Ba2+、Br-

  20.(2006年四川卷)室溫下,在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是 ..A. NH4+、Cu2+、Cl一、N03- B. K+、Na+、S032一、S2—

  C. K+、Na+、A102-、S042- D. Ba2+、Fe2+、N03-、Br-

  21、(2007北京卷).在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是

  +--2-+2+-2-+--2-

  ① K、Cl、NO3、S ② K、Fe、I、SO4 ③ Na、Cl、NO3、SO4 ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤ 22. (2007年江蘇向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后,該溶液中還可能大量存在的離于組是

  A.K+、Br-、CO32- B.Al3+、H+、MnO4- C.NH4+、Fe3+、SO42- D.Ag+、Cu2+、NO3- 23.(2008年江蘇)在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是

  A.使酚酞試液變紅的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C. c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- D.碳酸氫鈉溶液:K+、SO42-、Cl-、H+

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