高中化學鈉的知識點

　　鈉是一種金屬元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是堿金屬元素的代表，質地柔軟，能與水反應生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學性質較活潑。接下來學習啦小編為你整理了高中化學鈉的知識點，一起來看看吧。

　　高中化學鈉的知識點

　　物理性質

　　鈉為銀白色立方體結構金屬，質軟而輕可用小刀切割，密度比水小，為0.97g/cm3，熔點97.81℃，沸點：882.9℃。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變?yōu)榘祷疑?，具有抗腐蝕性。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金(液態(tài))是核反應堆導熱劑。鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶于汞和液態(tài)氨，溶于液氨形成藍色溶液。在-20℃時變硬。

　　已發(fā)現(xiàn)的鈉的同位素共有22種，包括鈉18至鈉37，其中只有鈉23是穩(wěn)定的，其他同位素都帶有放射性。

　　化學性質

　　鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發(fā)生爆炸。鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產(chǎn)生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。

　　4Na + O2= 2Na2O (常溫)

　　2Na+O2= Na2O2(加熱或點燃)

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　2Na+2CO2 = Na2CO3+CO

　　2Na+2ROH=2RONa+H2↑ (ROH表示低元醇)

　　2Na + 2NH3(L) = 2NaNH2 + H2↑(此反應中“2NH3(L)”表示液氨)

　　鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非?；顫?，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發(fā)生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價(由于ns1電子對)，通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。鈉的相對原子質量為22.989770[4]

　　高中化學認為鈉鹽均溶于水，但實際上醋酸鈾酰鋅鈉、醋酸鈾酰鎂鈉、醋酸鈾酰鎳鈉[5] 、鉍酸鈉、銻酸鈉，鈦酸鈉皆不溶于水。

　　儲存方法

　　浸放于液體石蠟、礦物油和苯系物中密封保存，大量通常儲存在鐵桶中充氬氣密封保存。金屬鈉不能保存在煤油中是因為與煤油中的有機酸等物質反應成有機酸鈉等物質(呈黃色)附著在鈉表面[ 。

　　當保存在石蠟油中時，空氣中的氧氣也會進入石蠟油，使金屬鈉的表面變灰，形成氧化物膜。

　　在純度要求不高的少量保存時可用煤油浸泡，如實驗室保存。

　　貯于陰涼干燥處，遠離火種、熱源。少量一般保存在液體石蠟中。

　　與氧化劑、酸類、鹵素分儲分運。

　　滅火：石墨粉、碳酸鈉干粉、碳酸鈣干粉。禁用水、鹵代烴滅火。

　　高中化學鈉的習題

　　1.下列有關鈉的說法中，不正確的是 ( )

　　A.金屬鈉與氧氣反應，條件不同，產(chǎn)物不同

　　B.鈉鉀合金通常狀況下為液態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑

　　C.鈉的化學性質很活潑，少量的鈉可保存在有機溶劑CCl4中(已知CCl4的密度比水大)

　　D.由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動性順序中位于鈉后面的金屬

　　答案：CD[提示：Na比水輕，而CCl4的密度比水大，Na放入其中浮在表面，達不到隔絕空氣和水的目的]

　　2.將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是 ( )

　　A.HCl B.NaOH

　　C.K2SO4 D.CuSO4

　　答案：D[提示：△m=m(加入)-m(析出)，若加入的多析出的少，則溶液增重，反之溶液質量減輕.A、B、C中投入Na析出H2，二者關系為：2Na——H2，即投入46 g鈉，逸出2 g氫氣，溶液質量增加44 g，但D中總反應為：2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4，Cu(OH)2不溶于水，屬于析出的物質，因此投入46 g鈉時，溶液中析出的物質總質量為100g]

　　3.金屬鈉放置在空氣中，最后生成的物質是 ( )

　　A.Na2O B.Na2O2

　　C.NaOH D.Na2CO3

　　答案：D

　　4.與Na+的電子數(shù)相同的分子是 ( )

　　A.Mg2+ B.H2O C.F- D.CH4

　　答案：BD[提示：Na+的電子數(shù)為10，電子數(shù)也為10的分子是H2O、CH4]

　　5.關于Na+描述正確的是 ( )

　　A.是銀白色金屬 B.極易被氧化

　　C.可存在于晶體或溶液中 D.水溶液呈堿性

　　答案：C[提示：注意金屬鈉與鈉離子的區(qū)別]

　　6.將2.3g鈉放入100g水中，生成的溶液中溶質的質量分數(shù) ( )

　　A.=2.3% B.=4% C.>2.3% D.>4%

　　答案：C[提示：NaOH%=4/(2.3+100-0.1)×100%]

　　7.將含有某種雜質的金屬鈉樣品4.6g投入足量稀硫酸中，充分反應后，沒有固體剩余，收集到氫氣0.18g，則該樣品中可能混入的雜質是 ( )

　　A.Mg B.Al C.K D.Zn

　　答案：CD[提示：由Na與稀硫酸反應的化學方程式可知：2Na——H2，若4.6 g固體全為金屬鈉，則應放出H2 0.2g>0.18g，說明雜質金屬產(chǎn)生同樣多的氫氣消耗的質量多，故選擇C、D]

　　8.將一小塊金屬鈉置于空氣中，長時間放置后，有如下現(xiàn)象：①變成白色粉末;②變暗;③變成白色固體;④固體表面潮濕.上述現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是 ( )

　　A.①②③④ B.②③④①

　　C.②③①④ D.③②④①

　　答案：B

　　9.相同質量的鈉、鎂、鋁分別與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質量比是 ( )

　　A.36:69:92 B.23:24:27

　　C.9:12:23 D.23:12:19

　　答案：A[提示：由2Na——H2，Mg——H2，2Al——3H2知，若金屬質量為m，則Na產(chǎn)生的H2為m23，Mg產(chǎn)生的H2為m12，Al產(chǎn)生的H2為m9，故三者質量之比為m23:m12 :m9=36:69:92，答案為A