氯是一種非金屬元素，屬于鹵族之一。接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高中化學(xué)氯的知識(shí)點(diǎn)，一起來(lái)看看吧。

　　高中化學(xué)氯的知識(shí)點(diǎn)

　　氯原子的最外電子層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易結(jié)合一個(gè)電子，使最外電子層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定狀態(tài)，因此氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與大多數(shù)金屬和非金屬發(fā)生化合反應(yīng)。

　　氯氣遇水歧化為鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定易分解放出游離氧，所以氯氣具有漂白性(比SO強(qiáng)且加熱不恢復(fù)原色)。

　　氯氣也能和很多有機(jī)物發(fā)生加成或取代反應(yīng)，在生活中有廣泛應(yīng)用。

　　氯氣具有較大的毒性，曾被用作軍用毒氣。

　　Cl-檢驗(yàn)

　　檢驗(yàn)水中是否含有氯離子可以向其中加入可溶的銀離子(硝酸銀)(加入酸性硝酸銀可以排除其他離子干擾)，銀離子和氯離子反應(yīng)會(huì)生成氯化銀白色沉淀。再取白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則說(shuō)明含氯離子。

　　含氧酸

　　(1) 制備

　?、偻葰庥诒校篊l₂ + H₂O = HClO + HCl

　　②通氯于堿液中可得次氯酸鹽：Cl₂+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H₂O

　?、酃I(yè)上用電解冷濃食鹽水并劇烈攪拌來(lái)制備NaClO

　　(2)性質(zhì)

　?、偈侨跛?，但為很強(qiáng)的氧化劑，且具有漂白性

　　②受熱易發(fā)生氧化還原反應(yīng)3ClO→ ClO₃ + 2Cl

　　(3) 用途

　　制造漂白粉Ca(ClO)₂

　　漂白粉：Cl₂與Ca(OH)₂反應(yīng) 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂ +CaCl₂ +2H₂O

　　)及其鹽

　　亞氯酸是唯一的亞鹵酸，非常不穩(wěn)定。

　　(1) 制備

　?、貱lO₂在水中分解：2ClO₂ + H₂O = HClO₂ + HClO₃

　　②通ClO₂于Na₂O₂或NaOH與H₂O₂可得亞氯酸鹽 2ClO₂ + Na₂O₂ =2NaClO₂ + O₂;2ClO₂ + H₂O₂ + OH 2ClO= 2- +O₂ + H₂O

　　(2) 性質(zhì)與用途

　?、俜浅２环€(wěn)定的化合物，但亞氯酸鹽較穩(wěn)定。

　　②具有漂白性

　　濃度高于40%則不穩(wěn)定

　　(1) 制備

　?、俅温人岣芤杭訜?，產(chǎn)生自身氧化還原反應(yīng)(歧化反應(yīng))：3ClO→ ClO₃ + 2Cl

　　②電解熱氯化鈉水溶液并加以攪拌：3Cl₂ + 6OH → ClO₃ + 5Cl + 3H₂O

　　(2) 性質(zhì)及用途

　　①氯酸和氯酸鹽皆為強(qiáng)氧化劑

　?、诼人徕浻糜谥圃煺ㄋ?/p>

　　③KClO₃受熱反應(yīng)

　　A.無(wú)催化劑，微熱：4KClO₃ =3KClO₄ + KCl (約100℃)

　　B.催化劑(MnO₂)：2KClO₃ =2KCl + 3O₂↑ (約300℃)

　　(1) 制備

　?、俚蛪赫麴sKClO₄與H₂SO₄的混合液：KClO₄ + H₂SO₄ = HClO₄ + KHSO₄

　　②電解食鹽水時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣被氧化：1/2Cl₂ + 4H₂O =ClO₄+ 8H + 7e

　?、勐人猁}受熱分解：4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl

　　(2) 性質(zhì)與用途

　?、俾茸罘€(wěn)定的含氧酸，不易分解

　?、诜浅?qiáng)的酸(高中范圍內(nèi)最強(qiáng)的酸，強(qiáng)于100%硫酸，但弱于氟銻酸等超強(qiáng)酸)

　　高中化學(xué)氯的習(xí)題

　　1.關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是(　　)

　　A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體

　　B.氯氣可以與鐵反應(yīng)生成FeCl2

　　C.氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣

　　D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物

　　【解析】　Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，Cl2與水反應(yīng)，不能用排水法收集，氯氣與液氯是同一種物質(zhì)，但氯水不同，氯水是混合物。

　　【答案】　A

　　2.(2013•惠陽(yáng)中學(xué)高一月考)氯氣能使紫色石蕊溶液(　　)

　　A.褪色　　　　　　　 B.變成紅色

　　C.先褪色后變紅 D.先變紅后褪色

　　【解析】　Cl2+H2O===HCl+HClO，H+使紫色石蕊變紅，HClO有漂白作用使溶液又褪色，D項(xiàng)正確。

　　【答案】　D

　　3.(2013•福州八中高一期末)新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是(　　)

　　A.顏色相同

　　B.前者能使有色布條褪色

　　C.都含有H+

　　D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

　　【解析】　新制氯水中含HClO有漂白作用能使有色布條褪色，B項(xiàng)正確;新制氯水長(zhǎng)久放置時(shí)，由于HClO的分解，使Cl2繼續(xù)與H2O反應(yīng)，導(dǎo)致氯水的顏色變淺，A項(xiàng)錯(cuò)誤;新制氯水和久置氯水中都含有H+和Cl-，C、D兩項(xiàng)正確。

　　【答案】　A

　　4.(2013•惠陽(yáng)中學(xué)高一期末)(雙選)如圖：A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條無(wú)變化，打開(kāi)B閥時(shí)，C處紅色布條褪色。由此作出的判斷正確的是(　　)

　　A.D中可能是濃硫酸

　　B.通入的氯氣含有水蒸氣

　　C.D中可能是水

　　D.D中不可能是NaOH溶液

　　【解析】　關(guān)閉B通入Cl2，若D中為濃硫酸，則進(jìn)入C的是干燥的Cl2，C中紅色布條不褪色;打開(kāi)B時(shí)C中紅色布條褪色，說(shuō)明A處通入的是含水蒸氣的Cl2，由此分析知A、B兩項(xiàng)正確。

　　【答案】　AB

　　5.(2014•經(jīng)典習(xí)題選萃)有關(guān)漂白粉和漂白液的說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物

　　B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

　　C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

　　D.漂白液的有效成分是Na2O2

　　【解析】　漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分為Ca(ClO)2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合題意的只有B項(xiàng)。

　　【答案】　B

　　6.氯氣是一種工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3===N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.若管道漏氣遇氨會(huì)產(chǎn)生白煙

　　B.該反應(yīng)利用了氯氣的強(qiáng)氧化性

　　C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

　　D.生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

　　【解析】　A選項(xiàng)正確，因?yàn)镠Cl和NH3生成白煙NH4Cl;B選項(xiàng)該反應(yīng)中氯氣為氧化劑。

　　【答案】　C

　　7.將氯氣溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更強(qiáng)，而且無(wú)逸出氯氣的有害作用。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.碳酸的酸性弱于鹽酸，但強(qiáng)于次氯酸

　　B.氯氣通入草木灰的溶液中發(fā)生反應(yīng)

　　2K2CO3+Cl2+H2O===2KHCO3+KCl+KClO

　　C.氯氣通入草木灰的溶液中發(fā)生反應(yīng)

　　K2CO3+Cl2+H2O===KHCO3+KCl+HClO

　　D.草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用

　　【解析】　A選項(xiàng)正確;B選項(xiàng)由于HClO的酸性比碳酸弱，所以不能生成KClO;C選項(xiàng)正確;D選項(xiàng)草木灰的主要成分碳酸鉀水解呈堿性，所以具有去污能力，但沒(méi)有漂白性。

　　【答案】　B

　　8.(2014•經(jīng)典習(xí)題選萃)G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：

　?、貵―→Q+NaCl?、赒+H2O―→X+H2?、踄+NaOH―→G+Q+H2O?、躗+NaOH―→Q+X+H2O

　　則G、Q、X、Y、Z這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?　　)

　　A.QGZYX B.GYQZX

　　C.GYZQX D.ZXGYQ

　　【解析】　根據(jù)化合價(jià)升降規(guī)律，得出4個(gè)反應(yīng)中的價(jià)態(tài)高低分別為①G

　　【答案】　B

　　9.用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)，通常先將自來(lái)水經(jīng)日曬一段時(shí)間后再注入魚(yú)缸，其目的是(　　)

　　A.利用紫外線殺死水中的細(xì)菌

　　B.提高水溫，有利于金魚(yú)生長(zhǎng)

　　C.增加水中氧氣的含量

　　D.促使水中的次氯酸分解

　　【解析】　自來(lái)水常用Cl2做消毒劑，Cl2溶于水會(huì)與水反應(yīng)生成HClO。HClO是強(qiáng)氧化劑，它的存在對(duì)金魚(yú)的生長(zhǎng)有害，而HClO見(jiàn)光易分解。

　　【答案】　D

　　10.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是(　　)

　　A.將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡(H+)

　　B.使紅色布條褪色(HCl)

　　C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2)

　　D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)

　　【解析】　氯水中存在H+，與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，與H+相關(guān);氯水使紅色布條褪色是因?yàn)槁人写嬖贖ClO，而不是因?yàn)槁人写嬖贖Cl;氯水中存在Cl2，能把Fe2+氧化成Fe3+，故滴加KSCN溶液，溶液呈紅色;氯水中存在Cl-，能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀。

　　【答案】　B