化學(xué)必修二第一章的知識(shí)點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律，你都掌握了多少知識(shí)點(diǎn)。接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了必修二化學(xué)第一章知識(shí)點(diǎn)，一起來看看吧。

　　必修二化學(xué)第一章知識(shí)點(diǎn)一、原子結(jié)構(gòu)

　　3.元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

　　核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　　同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說)

　　必修二化學(xué)第一章知識(shí)點(diǎn)二、元素周期表

　　1.編排原則：

　?、侔丛有驍?shù)遞增的順序從左到右排列

　　②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))

　?、郯炎钔鈱与娮訑?shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

　　主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

　　2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

　　必修二化學(xué)第一章知識(shí)點(diǎn)三、元素周期律

　　1.元素周期律：

　　元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

　　2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

　　第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方)

　　第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At(F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方)

　　3、判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

　　(1)金屬性強(qiáng)(弱)——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(qiáng)(弱);③相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

　　(2)非金屬性強(qiáng)(弱)——①單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng);②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);③最高價(jià)氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)(弱);④相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

　　同周期比較：

　　必修二化學(xué)第一章知識(shí)點(diǎn)四、化學(xué)鍵

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