九年級化學第六單元知識點
九年級化學第六單元知識點
化學它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志。接下來學習啦小編為你推薦九年級化學第六單元知識點，一起看看吧!
九年級化學第六單元知識點
一、碳的幾種單質(zhì)
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!
1、常溫下的穩(wěn)定性強
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:
C+O2=點燃CO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：
2C+O2=點燃2CO
3、還原性：
如：C+2CuO=高溫2Cu+CO2↑ (置換反應)
應用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
或者：2Fe2O3+3C=高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)
(1)發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置(固固加熱型)。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置(固液常溫型)。
(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集(CO只能用排水法)
密度比空氣大用向上排空氣法(一般CO2只用向上排空氣法)
密度比空氣小用向下排空氣法(CO有毒且密度與空氣很接近不能用排空氣法)
2、二氧化碳的實驗室制法
1)原理：用石灰石或大理石和稀鹽酸反應：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置
3)氣體收集方法：向上排空氣法
4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：CaCO3=高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰。
2、化學性質(zhì):
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸。
2)與水反應生成碳酸：
CO2+H2O==H2CO3 (生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅)
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O (本反應可用于檢驗二氧化碳!)
4)與灼熱的碳反應：
C+CO2=高溫2CO (吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)
3、用途：
a滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)，既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì);
b.干冰用于人工降雨、制冷劑;
c 溫室肥料。
4、二氧化碳與環(huán)境的關系：利弊兩方面(注意二氧化碳含量增大會加劇而不是產(chǎn)生溫室效應)
五、一氧化碳
1、物理性質(zhì)：
無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：
吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學性質(zhì): (H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性 ②還原性)
1)可燃性：
2CO+O2=點燃2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色判斷)
(水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O=高溫 H2 + CO)
2)還原性：
CO+CuO =加熱 Cu+CO2 (非置換反應)
應用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO=高溫2Fe+3CO2(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅
CO+CuO =加熱 Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)
CaCO3=高溫CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)
九年級化學第六單元習題
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