化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間：2017-03-17 10:35:09 芷瓊1026由分享

　　氧化還原反應(yīng)原理是中學(xué)化學(xué)核心概念之一,是貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué)知識(shí)體系的一條思想主線,也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)，一起來看看吧。

　　化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)一、氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系

　　1、反應(yīng)類型：

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。

　　還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。

　　氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升高和降低的反應(yīng)。

　　2、反應(yīng)物：

　　氧化劑：在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)

　　還原劑：在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)

　　3、產(chǎn)物：

　　氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后得到的產(chǎn)物

　　還原產(chǎn)物：得電子被還原后得到的產(chǎn)物

　　4、物質(zhì)性質(zhì)：

　　氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)

　　還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)

　　化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)二、常見的氧化劑與還原劑

　　1、物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價(jià)。

　　(1)元素處于最高價(jià)時(shí)，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價(jià)的Mn和+6價(jià)的S

　　(2)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價(jià)的S和+4價(jià)的S

　　(3)元素處于最低價(jià)時(shí)，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如-2價(jià)的S

　　2、重要的氧化劑

　　(1)活潑非金屬單質(zhì)，如F2、Cl2、Br2、O2等。

　　(2)元素處于高價(jià)時(shí)的氧化物、高價(jià)含氧酸及高價(jià)含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2;濃H2SO4，HNO3;KMnO4，KClO3，F(xiàn)eCl3等。

　　(3)過氧化物，如Na2O2，H2O2等。

　　3、重要的還原劑

　　(1)金屬單質(zhì)，如Na，K，Zn，F(xiàn)e等。

　　(2)某些非金屬單質(zhì)，如H2，C，Si等。

　　(3)元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO，SO2等。

　　(4)元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HCl(濃)，HBr，HI，H2S等。

　　(5)元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3，F(xiàn)eSO4等。

　　化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

　　電子轉(zhuǎn)移的表示方法有雙線橋法和單線橋法：

　　1、雙線橋法

　　要點(diǎn)：

　　(1)箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)變化元素指向生成物中化合價(jià)已經(jīng)變化了的同一元素。(升高、降低各一根箭頭，越過方程式中間的等號(hào))

　　(2)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：化合價(jià)升高、失電子;化合價(jià)降低、得電子?；蟽r(jià)改變?cè)氐脑觽€(gè)數(shù)m×每個(gè)原子得到(或失去)電子的個(gè)數(shù)ne-,即m×ne-。

　　2、單線橋法

　　要點(diǎn)：

　　(1)線橋從反應(yīng)物中化合價(jià)升高的元素出發(fā)，指向反應(yīng)物中化合價(jià)降低的元素，箭頭對(duì)準(zhǔn)氧化劑中化合價(jià)降低的元素，箭頭不過“=”

　　(2)在線橋上標(biāo)明轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不寫得到或失去。

　　化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)四、氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律

　　1、價(jià)態(tài)規(guī)律

　　同種元素，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性。處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性。處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。

　　2、歧化和歸中規(guī)律

　　價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，可相交，不相叉”。

　　3、反應(yīng)先后規(guī)律

　　在濃度相差不大的溶液中：

　　(1)同時(shí)含有集中還原劑時(shí)，加入氧化劑后，還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化。

　　(2)同時(shí)含有集中氧化劑時(shí)，加入還原劑后，氧化性強(qiáng)的優(yōu)先被還原。

　　4、守恒規(guī)律

　　在任何氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù) = 氧化劑得電子總數(shù)。并且反應(yīng)前后電荷數(shù)相等。

　　化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)五、氧化性與還原性的強(qiáng)弱判斷規(guī)律

　　1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的判斷

　　氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性弱于劑。

　　2、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷

　　K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　從左向右還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)

　　3、根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)的劇烈程度

　　反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。

　　4、根據(jù)氧化性還原反應(yīng)的程度

　　相同條件下：

　　(1)不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的氧化性強(qiáng)。

　　(2)不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的還原性強(qiáng)。

　　化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)六、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

　　1、三個(gè)原則：得失電子守恒原則，原子守恒原則，電荷守恒原則

　　2、一般方法：化合價(jià)升降法聯(lián)合最小公倍數(shù)法

　　3、配平技巧：

　　(1)正向配平法：先從氧化劑和還原劑開始配平。

　　適用范圍：分子間的氧化還原反應(yīng)，所有元素參與的氧化還原反應(yīng)，生成物中物質(zhì)即是氧化物又是還原產(chǎn)物。

　　(2)逆向配平法：先從氧化還原產(chǎn)物開始配平。

　　適用范圍：自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中某一部分被氧化或被還原

　　(3)整體配平發(fā)：當(dāng)某一元素的原子或原子團(tuán)(多見于有機(jī)反應(yīng)配平)在某化合物中有數(shù)個(gè)時(shí)，可將它作為一個(gè)整體對(duì)待，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價(jià)。

　　(4)缺項(xiàng)配平法

　　如果所給的化學(xué)方程式中有反應(yīng)物或生成物沒有寫出來，在配平時(shí)，如果所空缺的物質(zhì)不發(fā)生電子的得失，僅僅是提供一種發(fā)生反應(yīng)的酸、堿、中性的環(huán)境，可先把有化合價(jià)升降的元素配平，最后根據(jù)電荷守恒和原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)，配平。

　　(5)其他配平法

　　①奇偶配平法

　　這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O。

　　此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。

　　O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號(hào)，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O。

　?、谟^察法配平

　　有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2。

　　Fe3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2，由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2。

　?、蹥w一法

　　找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

　　做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。