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9年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)(2)

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9年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)

  9年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)(二)我們周圍的空氣

  一、基本概念

  1.物理變化:沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

  2.化學(xué)變化:生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

  化學(xué)變化的本質(zhì)特征:生成新的物質(zhì)。化學(xué)變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學(xué)變化。

  3.物理性質(zhì):不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

  4.化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

  5.純凈物:只由一種物質(zhì)組成的。如:N2、O2 CO2、P2O5等。

  6.混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))

  7.單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。如:N2 、O2 、S、P等。

  8.化合物:由不同種元素組成的純潔物。如:CO2、 KClO3、SO2 等。

  9.氧化物:由兩種元素組成的純凈物中,其中一種元素的氧元素的化合物。如:CO2、 SO2等。

  10.化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。(A+B =AB)

  11.分解反應(yīng):由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。(AB =A +B)

  12.氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))

  13.催化劑:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

  14.催化作用:催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

  二、空氣的成分

  1.空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)題:(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣) (2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能,產(chǎn)生新物質(zhì))

  2.空氣的成分: N2:78%; O2:21% ;稀有氣體:0.94% ;CO2:0.03% ;其它氣體和雜質(zhì):0.03%

  3.氧氣的用途:供給呼吸和支持燃燒

  4.氮?dú)獾挠猛?/p>

  5.稀有氣體的性質(zhì)和用途

  6.空氣的污染:(空氣質(zhì)量日報(bào)、預(yù)報(bào))(1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。(2) 污染物:主要是粉塵和氣體。如:SO2、CO 氮的氧化物等。

  三、氧氣的性質(zhì)

  1.氧氣的物理性質(zhì):無色無味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

  2.氧氣的化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)比較活潑,具有氧化性,是常見的氧化劑。

  (1)能支持燃燒:用帶火星的木條檢驗(yàn),木條復(fù)燃。

  (2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng):硫 S +O2=SO2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰) 鋁箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 鐵3Fe + 2O2 =Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體) 磷 4P + 5O2 = 2P2O5(產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O5)

  四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

  1.藥品:過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

  2.反應(yīng)的原理:(1)過氧化氫 水+氧氣 (2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

  3.實(shí)驗(yàn)裝置

  4.收集方法:密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處,便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡) 難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時(shí),因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集,當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

  5.操作步驟:

  查:檢查裝置的氣密性。

  裝:將藥品裝入試管,用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

  定:將試管固定在鐵架臺上

  點(diǎn):點(diǎn)燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。

  收:用排水法收集氧氣

  離:收集完畢后,先將導(dǎo)管撤離水槽。

  熄:熄滅酒精燈。

  6.檢驗(yàn)方法:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),如果木條復(fù)燃,說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

  7.驗(yàn)滿方法:

  (1)用向上排空氣法收集時(shí):將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復(fù)燃,說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

  (2)用排水法收集時(shí):當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

  8.注意事項(xiàng):

  (1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí)),防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,而使試管破裂。

  (2)導(dǎo)管不能伸入試管太長,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出氣體。

  (3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部,均勻受熱。

  (4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

  (5)要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來回移動,讓試管均勻受熱,然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。

  (6)用排水法集氣時(shí),集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí),集氣瓶正放,導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。

  (7)用排水法集氣時(shí),應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集,否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí),證明已滿。

  (8)停止反應(yīng)時(shí),應(yīng)先把撤導(dǎo)管,后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管,導(dǎo)致使館破裂)

  (9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放,瓶口處要蓋上玻璃片

  (10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),試管口要塞一小團(tuán)棉花。

  五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

  在低溫條件下加壓,使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣,然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低,因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來,剩下的主要就是液態(tài)氮。

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