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2017高考化學復習知識點

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2017高考化學復習知識點

  2017高考正在緊張地備考中,高考化學有哪些復習知識點?為了方便大家復習,下面學習啦小編給你分享2017高考化學復習知識點,歡迎閱讀。

  2017高考化學復習知識點(一)

  1、 掌握一圖(原子結(jié)構示意圖)、五式(分子式、結(jié)構式、結(jié)構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

  2、最簡式相同的有機物:① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烴和環(huán)烷烴 ③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

  3、 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構成,但氕原子(1H)中無中子。

  4、 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。

  5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

  6、 質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca

  7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

  8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構)。

  9、 一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反,因為N2形成叁鍵。

  10、非金屬元素之間一般形成共價化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

  11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子,但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。 如NaCl。

  12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

  13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。

  14、一般氫化物中氫為+1價,但在金屬氫化物中氫為-1價,如NaH、CaH2等。

  15、非金屬單質(zhì)一般不導電,但石墨可以導電,硅是半導體。

  16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。

  17、酸性氧化物不一定與水反應:如SiO2。

  18、金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

  19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8,但氟無正價,氧在OF2中為+2價。

  20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

  21、離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

  22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構一定是穩(wěn)定結(jié)構, 其余原子的電子層結(jié)構一定不是穩(wěn)定結(jié)構。

  23.離子的電子層結(jié)構一定是穩(wěn)定結(jié)構。

  2017高考化學復習知識點(二)

  24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑,陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

  25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。

  26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵,不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

  27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞,該物質(zhì)必為分子晶體。

  28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

  29 共價化合物中一定不含有離子鍵。

  30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,形成的晶體一定是離子晶體。

  31.含有分子的晶體一定是分子晶體,其余晶體中一定無分子。

  32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。

  33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

  34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi),其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

  35.對于雙原子分子,鍵有極性,分子一定有極性(極性分子);鍵無極性,分子一定無極性(非極性分子)。

  36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用,它只影響分子晶體的熔沸點,對分子穩(wěn)定性無影響。

  37.微粒不一定都指原子,它還可能是分子,陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等) 。例如,具有10e-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

  38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強,如碳,稀有氣體等。

  39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。

  40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB 族元素等。

  41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素,還有氫元素。

  42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族,還有0族。

  43.分子內(nèi)不一定都有化學鍵,如稀有氣體為單原子分子,無化學鍵。

  44.共價化合物中可能含非極性鍵,如過氧化氫、乙炔等。

  45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物,如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

  46.對于多原子分子,鍵有極性,分子不一定有極性,如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

  2017高考化學復習知識點(三)

  47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體,如金屬晶體。

  48. 離子化合物不一定都是鹽,如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物,但不是鹽。

  49. 鹽不一定都是離子化合物,如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。

  50. 固體不一定都是晶體,如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì),再如塑料、橡膠等。

  51.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個電子?

  52. 原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù),但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。

  53. 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少,一般≤3,但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。

  54. 非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多,一般≥4,但H原子只有1個電子,B原子只有3個電子。

  55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子,但He原子為2個電子。

  56. 一般離子的電子層結(jié)構為8電子的穩(wěn)定結(jié)構,但也有2電子,18電子,8─18電子,18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構。“10電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。

  57. 主族元素的最高正價一般等于族序數(shù),但F、O例外。

  58. 同周期元素中,從左到右,元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強,但第二周期中CH4很穩(wěn)定,1000℃以上才分解。

  59. 非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài),但水是液態(tài);ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性,但水卻是中性的。

  60.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強?不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律?

  61.第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯堿性? ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學式氫寫左邊,其它的氫寫右邊。

  62.甲烷、四氯化碳均為5原子構成的正四面體,但白磷為4個原子構成分子。

  63.書寫熱化學方程式三查:①檢查是否標明聚集狀態(tài):固(s)、液(l)、氣(g)②檢查△H的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“-”,放熱反應為“-”,吸熱反應為“+”)③檢查△H的數(shù)值是否與反應物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)

  64.“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒,C生成CO2,H生成液態(tài)水時放出的熱量; “中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。

  65.升高溫度、增大壓強無論正逆反應速率均增大。

  66.優(yōu)先放電原理

  電解電解質(zhì)水溶液時,陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- >OH- > 含氧酸根離子>F -。

  陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

  67.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的:NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶煉的金屬:Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬:Hg和Ag。

  68.電解精煉銅時,粗銅作陽極,精銅作陰極,硫酸銅溶液作電解液。

  69.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣,同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨,陰極為鐵。

  70.優(yōu)先氧化原理

  若某一溶液中同時含有多種還原性物質(zhì),則加入一種氧化劑時,優(yōu)先氧化還原性強的物質(zhì)。 如還原性:S2->I->Fe2+ >Br- >Cl- ,在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。

  71.優(yōu)先還原原理

  又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液,加入Zn粉,按氧化性最由強到弱的順序依次被還原,即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+ 順序。

  72.優(yōu)先沉淀原理

  若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子,則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小,除Mg2+盡量用OH_ 。

  73.優(yōu)先中和原理

  若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì)),當加入一種堿(或酸)時,酸性(或堿性)強的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時,先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ,再發(fā)生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl最后發(fā)生:NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O

  74.優(yōu)先排布原理

  在多電子原子里,電子的能量不相同。離核愈近,能量愈低。電子排布時,優(yōu)先排布在能量較低的軌道上,待能量低的軌道排滿之后,再依次排布到能量較高的軌道上去。

  75.優(yōu)先揮發(fā)原理

  當蒸發(fā)沸點不同的物質(zhì)的混合物時:低沸點的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時亦可形成共沸物)。

  將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關于鹽酸濃度變小,因為HCl的沸點比水低,當水被蒸發(fā)時,HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾,先揮發(fā)出來的是沸點最低的汽油,其次是煤油、柴油、潤滑油等。

  76、優(yōu)先鑒別原理

  鑒別多種物質(zhì)時:先用物理方法(看顏色,觀狀態(tài),聞氣味,觀察溶解性),再用化學方法:固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液,再鑒別;用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。

  78、增大反應物A的濃度,那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對于有多種反應物參加反應的可逆反應,增加A的量,A的轉(zhuǎn)化率一定降低;但對于反應:2NO2(氣)== N2O4(氣)當它在固定容積的密閉容器中反應時,若增大NO2的濃度時,因體系內(nèi)壓強增大,從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動,及平衡向右移動。那么此時NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小,而是增大了。

  79、可逆反應按反應的系數(shù)比加入起始量,則反應過程中每種反應物的轉(zhuǎn)化率均相等。

  80、同分異構體

  通式符合CnH2nO2的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛

  通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴


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