2017高考化學(xué)必考知識點
2017高考化學(xué)必考知識點
2017高考只剩兩個月的復(fù)習(xí)時間，化學(xué)有哪些知識點是需要你重點掌握的呢?接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了2017高考化學(xué)必考知識點，一起來看看吧。
2017高考化學(xué)必考知識點
1、借用熟悉的H2還原CuO來認(rèn)識5對相應(yīng)概念
2、氧化性、還原性的相互比較
3、氧化還原方程式的書寫及配平
4、同種元素變價的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng)
5、一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)
6、電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)
7、主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
8、同周期、同主族原子的半徑大小比較
9、電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)
10、能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。
11、離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存
12、因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存
13、因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存
14、弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存
15、題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等
16、善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡
17、電荷守恒中的多價態(tài)離子處理
18、遵循定義(公式規(guī)范自己的計算過程)
19、理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
20、酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以O(shè)H–計算再換算
21、能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系
22、理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”
23、遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過程
24、利用等效平衡”觀點來解題
25、能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
26、能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。
27、了解常見離子的電化學(xué)放電順序。
28、能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計算電化學(xué)中的定量關(guān)系
29、鹽類能發(fā)生水解的原因。
30、不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等
31、鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備
32、對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
33、能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。
2017高考化學(xué)必考知識點：溶液的計算
應(yīng)熟練掌握本部分常用的計算公式和方法
公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)100%
公式二：溶液的稀釋與濃縮
m濃a%濃=m稀b%稀=(m濃+增加的溶劑質(zhì)量)b%稀
公式三：相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合
m濃a%濃+m稀b%稀=(m濃+m稀)c%
公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的體積溶液的密度
2017高考化學(xué)必考知識點：常用公式計算
1.相對原子質(zhì)量=某元素一個原子的質(zhì)量/一個碳原子質(zhì)量的1/12
2.設(shè)某化合物化學(xué)式為ambn
①它的相對分子質(zhì)量=a的相對原子質(zhì)量m+b的相對原子質(zhì)量n
?、赼元素與b元素的質(zhì)量比=a的相對原子質(zhì)量m：b的相對原子質(zhì)量n
③a元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=a的相對原子質(zhì)量m/ambn的相對分子質(zhì)量
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