化學(xué)水平測試知識點
化學(xué)水平測試知識點
普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試，是高中生重要的考試之一。下面是學(xué)習(xí)啦小編為你整理的高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試的重要知識點，一起來看看吧。
化學(xué)水平測試知識點：離子反應(yīng)
1、電離 電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。
離子方程式的書寫
第一步：寫(基礎(chǔ)) 寫出正確的化學(xué)方程式
第二步：拆(關(guān)鍵)
把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示)
第三步：刪(途徑)刪去兩邊不參加反應(yīng)
第四步：查(保證)檢查(質(zhì)量守恒、電荷守恒)
※離子方程式的書寫注意事項:
1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體、.氧化物、單質(zhì)在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分子式。HAc+OH-=Ac-+H2O
2.濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時，濃H2SO4寫成化學(xué)式。
3.H3PO4中強(qiáng)酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學(xué)式。
4. 微溶物作為反應(yīng)物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式 如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子;若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式。
5.非水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，不寫離子方程式。
化學(xué)水平測試知識點：鋁及其化合物
1、鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：因它是中學(xué)化學(xué)中唯一能與堿反應(yīng)的金屬，具有代表性，主要涉及除雜問題和原電池反應(yīng)。離子反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2、鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁， 氧化鋁的熔點(2050℃)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁(660℃)的熔點。
3、鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))不是不反應(yīng)，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。
4.離子共存：加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或OH-，但酸溶液中不能含有NO3-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣;
(二)、氧化鋁
1.熔點高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。
2.兩性氧化物：因它是中學(xué)化學(xué)中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
3.工業(yè)制備鋁：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(用冰晶石Na3AlF6作助熔劑來降低熔點)
(三)、氫氧化鋁
1.制備原理:強(qiáng)調(diào)用氨水。離子方程式是：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3H+
2.兩性氫氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氫氧化物，溶解在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中，特別與堿反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O
3.氫氧化鋁用于治療胃酸過多：因其堿性不強(qiáng)，不會對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用，但可與胃酸(鹽酸)反應(yīng)，不能用強(qiáng)堿
化學(xué)水平測試知識點：化學(xué)基本概念
1.分子:分子是能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。
2.原子:原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。
(1)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等)和分子的基本微粒。
(2)原子是由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的。
3.離子:離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。
(1)離子可分為陽離子:Li + 、Na + 陰離子:Cl- 、OH -
(2)存在離子的物質(zhì):①離子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4 …
?、陔娊赓|(zhì)溶液中:鹽酸、 NaOH溶液等
4.元素:元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。
(1)元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系:從宏觀看物質(zhì)是由元素組成的; 從微觀看物
質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。
(2)某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同)———同素異形體。
5.同位素:是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同
一類原子互稱同位素。如H有三種同位素: 11H、 21H、 31H(氕、氘、氚)。
6.核素:核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
?、?同種元素可以有若干種不同的核素。(2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的
7.原子團(tuán):原子團(tuán)是指由多個原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中， 原子團(tuán)作為一個集體參加 反應(yīng)。 原子團(tuán)包括： 復(fù)雜離子如：酸根離子，有機(jī)基團(tuán)。
8.物理變化和化學(xué)變化
物理變化:沒有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。化學(xué)變化:變化時有其他物質(zhì) 生成。又叫化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)變化的特征有新物質(zhì)生成 ，伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象
變化本質(zhì):舊鍵斷裂和新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是:前者無新物質(zhì)生成，僅是物 質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。
9.混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物，一般沒有固定的熔沸點;
10.純凈物:由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。它可以是單質(zhì)或化合物。 由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物， 如紅磷和白磷。由不同的同位素原子組成同一分子的物質(zhì)是純凈物，如H2O與D2O混合為純凈物。
11.單質(zhì):由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。
12.化合物:由不同種元素組成的純凈物叫化合物。
從不同的分類角度,化合物可分為多種類型，如：離子化合物和共價化合物;
電解質(zhì)和非電解質(zhì);無機(jī)化合物和有機(jī)化合物; 酸、堿、鹽和氧化物等。
13.酸:電離理論認(rèn)為:電解質(zhì)電離出的陽離子全部是H +的化合物叫做酸。
常見強(qiáng)酸 如:HClO4 、H 2SO 4 、HCl、HBr、HI、HNO3 …
常見弱酸如:H2SO3 、H 3PO4 、HF、HNO2、 CH3COOH、 HClO、H2CO3 、H2SiO3 、HAlO2…
14.堿:電離理論認(rèn)為，電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物叫堿。
常見強(qiáng)堿 如:NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 …
常見弱堿如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH)3 …
15.鹽:電離時生成金屬陽離子(或NH4+ )和酸根離子的化合物叫做鹽。鹽的分類①正鹽
②酸式鹽③堿式鹽④復(fù)鹽(電離后生成兩種或兩種以上的金屬陽離子或銨根的鹽)
16.氧化物:由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分類方法，
按組成分：金屬氧化物、非金屬氧化物， 按性質(zhì)分：不成鹽氧化物、成鹽氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、過氧化物等
17.同素異形體:由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為同素異形體。
(1)常見同素異形體:紅磷與白磷;O2與O3;金剛石與石墨。
(2)同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化但不屬于氧化還原反應(yīng)。
18同系物：化學(xué)上，把結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個或者若干個CH2原子團(tuán)的化合物互稱為同系物。
19 同分異構(gòu)體：簡單地說，化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象;具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。在中學(xué)階段主要指下列三種情況：⑴碳鏈異構(gòu) ⑵官能團(tuán)位置異構(gòu)⑶官能團(tuán)異類異構(gòu)
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