化學溶解度知識點
化學溶解度知識點
《溶解度》是初中化學這一門科目的比較難學的知識點，接下來學習啦小編為你整理了化學溶解度知識點，一起來看看吧。
化學溶解度知識點：電解質(zhì)的溶解度
許多無機化合物在水中溶解時，能形成水合陽離子和陰離子，稱為電解質(zhì)。電解質(zhì)的溶解度常?？梢詣澐譃橐兹?、可溶、微溶和難溶四個等級。通常把在室溫(20度)下：
(1)溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì);
(2)溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質(zhì);
(3)溶解度在0.01g~1g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì);
(4)溶解度小于0.01g/100g水的物質(zhì)叫難溶物質(zhì)。
可見溶解是絕對的,不溶解是相對的。
化學溶解度知識點：酸堿鹽的溶解度
1. 酸的溶解度
大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)。
2. 化學堿的溶解度
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色，(包括Fe(OH)3))。
3.化學鹽的溶解度
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水;
含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水。
化學溶解度知識點：固體物質(zhì)的溶解度
(1)定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫溶解性.溶解性的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關.根據(jù)物質(zhì)在20℃時溶解度的大小不同，把物質(zhì)的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地來描述.
(2)固體的溶解度概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度.
在理解固體的溶解度概念時，要抓住五個要點：
?、?ldquo;在一定溫度下”：因為每種固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下有一個對應的定值，但這定值是隨溫度變化而變化的，所以給某固體物質(zhì)的溶解度時，必須指出在什么溫度下的溶解度才有意義.
?、?ldquo;在100g溶劑里”：溶劑質(zhì)量有規(guī)定的值，統(tǒng)一為100g，但并不是100g溶液，在未指明溶劑時，一般是指水.
?、?ldquo;飽和狀態(tài)”：所謂飽和狀態(tài)，可以理解為，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶質(zhì)的溶解達到了最大值.
?、?ldquo;所溶解的質(zhì)量”：表明溶解度是有單位的，這個單位既不是度數(shù)(°)，也不是質(zhì)量分數(shù)(%)，而是質(zhì)量單位“g”.
?、?ldquo;在這種溶劑里”：就是說必須指明在哪種溶劑里，不能泛泛地談溶劑.因為同一種物質(zhì)在不同的溶劑里的溶解度是不相同的.
(3)影響固體溶解度大小的因素
?、偃苜|(zhì)、溶劑本身的性質(zhì).同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同.
?、跍囟鹊母叩鸵彩怯绊懭芙舛却笮〉囊粋€重要因素.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的不同而不同.大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而降低.
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