化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)
溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)(溶質(zhì))以分子或更小的質(zhì)點(diǎn)分散于另一物質(zhì)(溶劑)中。接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)，一起來(lái)看看吧。
化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)：概念和基本特征
一、溶液的概念
1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
2.溶液的組成：溶液是混合物，由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體。一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種物質(zhì)。
溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常見(jiàn)的溶劑。汽油、酒精也可以作為溶劑。
二、溶液的基本特征
?、倬恍裕褐溉芤盒纬梢院?，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中部分的濃度、密度和顏色完全一樣。
?、诜€(wěn)定性：外界條件不變是溶液長(zhǎng)期放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來(lái)。 ③是混合物。
【規(guī)律】溶液的判別
(1) 澄清透明不代表是無(wú)色的。
(2) 均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。
【舉例】硬水、空氣、純凈水屬于溶液;泥水，油水，蒸餾水不是溶液。
【技巧】溶質(zhì)、溶劑的判定
?、?通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。
?、?當(dāng)固體、氣體溶于液體時(shí)，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。
③ 當(dāng)兩種液體互相溶解時(shí)，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)。
?、?當(dāng)物質(zhì)溶解發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定要正確判斷溶質(zhì)。
⑤ 溶質(zhì)和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質(zhì)和溶劑。
?、?溶質(zhì)質(zhì)量是指溶液中已溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。
【拓展】
影響物質(zhì)溶解能力的因素：
1、 相似相容，溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)相似，溶解能力越強(qiáng)。如：氯化鈉易
溶于水，難溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
2、 大部分物質(zhì)穩(wěn)定越高，溶解能力越強(qiáng)。 對(duì)于氣體，壓強(qiáng)越大溶解能力越強(qiáng)。
化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)：飽和溶液與不飽和溶液
1. 概念
(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液
(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。
【拓展】
?、?必須指明“一定溫度和”和“一定量的溶劑”
② 明確“某一物質(zhì)”的飽和溶液或者不飽和溶液。
③ 飽和溶液是在一定條件下某一物質(zhì)的飽和溶液，但對(duì)于其他物質(zhì)就不一定是飽和溶液
2.相互轉(zhuǎn)化
【規(guī)律】
?、?此條件適用于大多數(shù)固體
?、?熟石灰(氫氧化鈣)在一定量水中的溶解量隨溫度升高而降低
3.溶液是否飽和的判定
判斷一種溶液是否飽和的依據(jù)是看在一定溫度下加入某物是否能溶解。
4.飽和溶液、不飽和溶液與溶液的“濃”“稀”之間的關(guān)系
【解答】溶液是否飽和與溶液的“濃”“稀”之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不能根據(jù)溶液的“濃”“稀”來(lái)判斷溶液是否飽和。只有當(dāng)溶質(zhì)、溶劑、溫度相同時(shí)，飽和溶液才一定比不飽和溶液濃。
化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)：溶液的溶解度
(一)固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
【理解要點(diǎn)】
?、贄l件：在一定溫度下。不指明溫度，溶解度沒(méi)有意義。
?、跇?biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑。比較物質(zhì)溶解度的大小，必須要等量溶劑。
?、蹱顟B(tài)：達(dá)到飽和時(shí)。 ④單位：以克為單位。
【例題】對(duì)照溶解度概念分析“36 g食鹽溶解在100 g水中，所以食鹽的溶解度為36 g”這句話(huà)應(yīng)怎樣改正。
1.影響因素：影響溶解性大小的因素主要是溶質(zhì)、溶劑的本性，其次是溫度(固體溶質(zhì))或溫度和壓強(qiáng)(氣體溶質(zhì))等。固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而增大，其中變化較大的如硝酸鉀、變化不大的如氯化鈉，但氫氧化鈣等少數(shù)物質(zhì)比較特殊，溶解度隨溫度的升高反而減小。
【拓展】溶解度不同于溶解性
1、溶解性只是一般地說(shuō)明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。
2、溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定溫度，壓強(qiáng)下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液時(shí)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。
(二)氣體的溶解度
(1)定義：在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
(2)五要素：101 kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。
(3)影響因素：溫度、壓強(qiáng)。
升高溫度，氣體溶解度減小;降低溫度，氣體溶解度增大。 增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大;減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。
化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)：溶解過(guò)程的熱現(xiàn)象
在溶解過(guò)程中，發(fā)生了兩種變化。
1.溶質(zhì)的分子向水中擴(kuò)散：放熱。
2.溶質(zhì)分子(或離子)與水分子作用，生成水合分子(或離子)：吸熱。
【規(guī)律】吸收的熱量小于放出的熱量時(shí)就表現(xiàn)為溫度降低;放出的熱量大于吸收的熱量時(shí)就表現(xiàn)為溫度升高。
【舉例】常見(jiàn)的吸放熱溶液：
1、 氯化鈉溶于水時(shí)溫度不變
2、 硝酸銨溶解時(shí)吸收熱量
3、氫氧化鈉，氫氧化鈣溶解時(shí)放出熱量
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