無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納
無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納
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無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納:物質(zhì)的溶解性規(guī)律
1、常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律:(限于中學(xué)常見范圍內(nèi),不全面)
?、偎幔褐挥泄杷?H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶,其他均可溶;
?、趬A:只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶,Ca(OH)2微溶,其它均難溶。
?、埯}:鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;
硫酸鹽:僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶,其它均可溶;
氯化物:僅氯化銀難溶,其它均可溶;
碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物:僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。
?、芰姿岫潲}幾乎都可溶,磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。
?、萏妓猁}的溶解性規(guī)律:正鹽若易溶,則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶,則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。
2、氣體的溶解性:
?、贅O易溶于水的氣體:HX、NH3
?、谀苋苡谒芙舛炔淮蟮臍怏w:O2(微溶)、CO2(1:1)、Cl2(1:2)、
H2S(1:2.6)、SO2(1:40)
?、鄢R姷碾y溶于水的氣體:H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
?、苈葰怆y溶于飽和NaCl溶液,因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣,也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。
3、硫和白磷(P4)不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
4、鹵素單質(zhì)(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大,但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑,故常用有機(jī)溶劑來(lái)萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)(注意萃取劑的選用原則:不互溶、不反應(yīng),從難溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。
5、有機(jī)化合物中多數(shù)不易溶于水,而易溶于有機(jī)溶劑。在水中的溶解性不大:烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶),但隨著分子中烴基的增大,其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解,但隨溫度高,溶解度增大,高于70℃時(shí)與水以任意比例互溶。
6、相似相溶原理:極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑,非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。
無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納:常見物質(zhì)的顏色
1、有色氣體單質(zhì):F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)、O3(淡藍(lán)色)
2、其他有色單質(zhì):Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體,紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)
3、無(wú)色氣體單質(zhì):N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)
4、有色氣體化合物:NO2
5、黃色固體:S、FeS2(愚人金,金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固體:FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)
7、紅色固體:Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、藍(lán)色固體:五水合硫酸銅(膽礬或藍(lán)礬)化學(xué)式:
9、綠色固體:七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學(xué)式:
10、紫黑色固體:KMnO4、碘單質(zhì)。
11、白色沉淀: Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色,稀溶液為藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黃色沉淀:S、AgBr、AgI
無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納:常見的漂白劑
1、強(qiáng)氧化型漂白劑:利用自身的強(qiáng)氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì),這種漂白一般是不可逆的、徹底的。
(1)次氧酸(HClO):一般可由氯氣與水反應(yīng)生成,但由于它不穩(wěn)定,見光易分解,不能長(zhǎng)期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制成漂粉精:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精的組成可用式子:Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O來(lái)表示,可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及結(jié)晶水的混合物,其中的有效成分是Ca(ClO)2,它是一種穩(wěn)定的化合物,可以長(zhǎng)期保存,使用時(shí)加入水和酸(或通入CO2),即可以產(chǎn)生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空氣中久了會(huì)失效,因此應(yīng)密封保存。
(2)過氧化氫(H2O2):也是一種強(qiáng)氧化劑,可氧化破壞有色物質(zhì)。其特點(diǎn)是還原產(chǎn)物是水,不會(huì)造成污染。
(3)臭氧(O3)具有極強(qiáng)的氧化性,可以氧化有色物質(zhì)使其褪色。
(4)濃硝酸(HNO3):也是一種強(qiáng)氧化劑,但由于其強(qiáng)酸性,一般不用于漂白。
(5)過氧化鈉(Na2O2):本身具有強(qiáng)氧化性,特別是與水反應(yīng)時(shí)新生成的氧氣氧化性更強(qiáng),可以使有機(jī)物褪色。
2、加合型漂白劑:以二氧化硫?yàn)榈湫屠?,這類物質(zhì)能與一些有色物質(zhì)化合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),從而達(dá)到漂白的目的,但這種化合是不穩(wěn)定的,是可逆的。如SO2可以使品紅試褪色,但加熱排出二氧化硫后會(huì)重新變?yōu)榧t色。另外,此類漂白劑具有較強(qiáng)的選擇性,只能使某些有色物質(zhì)褪色。[中學(xué)只講二氧化硫使品紅褪色,別的沒有,注意它不能使石蕊褪色,而是變紅。]
3、吸附型漂白劑:這類物質(zhì)一般是一些具有疏松多孔型的物質(zhì),表面積較大,因此具有較強(qiáng)的吸附能力,能夠吸附一些色素,從而達(dá)到漂白的目的,它的原理與前兩者不同,只是一種物理過程而不是化學(xué)變化,常見的這類物質(zhì)如活性炭、膠體等。
[注意]所謂漂白,指的是使有機(jī)色素褪色。無(wú)機(jī)有色物質(zhì)褪色不可稱為漂白。
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