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高一必修一化學鋁硅知識點

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高一必修一化學鋁硅知識點

  金屬與非金屬的知識點是化學的基礎(chǔ),接下來學習啦小編為你整理了高一必修一化學鋁硅知識點,一起來看看吧。

  高一必修一化學鋁知識點

  一、鋁單質(zhì)

  1.鋁與NaOH溶液的反應(yīng):因它是唯一能與堿反應(yīng)的金屬,具有代表性,易成高考的熱點,主要涉及除雜問題。

  2.鋁箔的燃燒:現(xiàn)象是鋁箔熔化,失去光澤,但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁,氧化鋁的熔點(2050℃)遠遠高于鋁(660℃)的熔點。

  3.鋁、鐵鈍化:常溫下,與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學反應(yīng))不是不反應(yīng),因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下,則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。

  4.鋁熱反應(yīng):實驗現(xiàn)象:劇烈反應(yīng),發(fā)出耀眼的光芒,放出大量的熱,有大量的熔化物落下來。引燃劑:鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑:鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。

  5.離子共存:加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液,說明此溶液含有大量的H+或OH-,酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-,溶液中一旦有了NO3-,溶液就成了HNO3,它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣;堿溶液中不能含有Al3+、NH4+,但可含有AlO2-。

  二、氧化鋁

  1.熔點高:作耐火坩堝,耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。

  2.兩性氧化物:因它是化學中唯一的兩性氧化物,特別與堿的反應(yīng),更應(yīng)引起重視。

  3.工業(yè)制備鋁:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

  三、氫氧化鋁

  1.制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強調(diào)用氨水,而不能用強堿。

  2.兩性氫氧化物:因它是化學中唯一的兩性氫氧化物,特別與堿反應(yīng),更應(yīng)引起重視。

  3.治療胃酸過多:因其堿性不強,不會對胃壁產(chǎn)生強剌激作用,但可與胃酸(鹽酸)反應(yīng),不能用強堿如NaOH。

  4.明礬凈水原理:因溶液中的鋁離子發(fā)生水解,生成Al(OH)3膠體,它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來,故明礬可用作凈水劑。

  高一必修一化學硅知識點

  一.硅元素

  無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。

  最外層有4個電子,主要形成四價的化合物。

  二.二氧化硅(SiO2)

  天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А6趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)

  物理性質(zhì):熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。

  化學性質(zhì):化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強堿(NaOH)反應(yīng),酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。

  SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

  SiO2+CaO ===高溫 CaSiO3

  SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

  不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

  三.硅酸(H2SiO3)

  酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。

  Na2SiO3+2HCl == H2SiO3+2NaCl

  硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。

  四.硅酸鹽

  硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 :可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥。

  五.硅單質(zhì)

  與碳相似,有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體,應(yīng)用:半導體晶體管及芯片、光電池。

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