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高一化學(xué)知識點(diǎn)匯總

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高一化學(xué)知識點(diǎn)匯總

  化學(xué)是自然科學(xué)的一種,在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;學(xué)習(xí)要學(xué)會將知識點(diǎn)進(jìn)行匯總,接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高一化學(xué)知識點(diǎn)匯總,一起來看看吧。

  高一化學(xué)知識點(diǎn)匯總:膠體

  1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1~100 nm)。

  2.常見膠體

  Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

  3.Fe(OH)3膠體的制備方法

  將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色,停止加熱,得Fe(OH)3膠體。

  4.膠體的提純:滲析法

  膠體的提純:滲析(用半透膜);膠體與濁液的分離:過濾(濾紙)

  5.區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。

  6.膠體的應(yīng)用:

  膠體的在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途,如常見的有:

  ①鹽鹵點(diǎn)豆腐

 ?、诜试淼闹迫》蛛x

  ③明礬、Fe2(SO4)3溶液凈水

  ④FeCl3溶液用于傷口止血

 ?、萁尤牒?谛纬傻纳持?/p>

 ?、抟苯饛S大量煙塵用高壓電除去

 ?、咄寥滥z體中離子的吸附和交換過程,保肥作用;

 ?、嗉{米技術(shù)與膠體

  高一化學(xué)知識點(diǎn)匯總:化學(xué)實驗安全

  (1)做有毒氣體的實驗時,應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

  (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

  (3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理。

  (4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

  (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

  (6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

  高一化學(xué)知識點(diǎn)匯總:金屬及其化合物

  (1)分類專題:

 ?、?含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬過氧化物、金屬超氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。

 ?、?金屬氧化物分為酸性氧化物(過渡元素的高價態(tài)氧化物Mn2O7 、CrO3)、堿性氧化物(CaO、Na2O、Fe2O3 、FeO)和兩性氧化物(Al2O3 、ZnO)。

  ③.金屬氫氧化物的分類:堿性氫氧化物[Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、NaOH]和兩性氫氧化物[Al(OH)3]。

 ?、?鹽的分類

  (2)用途專題

  ①.金屬單質(zhì)的用途

 ?、?金屬化合物的用途

  (3)外界條件(溫度、濃度、物質(zhì)的量)不同產(chǎn)物不同的化學(xué)反應(yīng)歸納

 ?、?溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式:4Na+O2=2Na2O ;2Na+O2Na2O2

 ?、?濃度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式

  ③.物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式

  (4)、既能與HCl反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是:Al、Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、NaHCO3(弱酸的銨鹽、多元弱酸的酸式鹽)、氨基酸;有關(guān)化學(xué)方程式如下:

 ?、黉X既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑

 ?、谘趸X既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

  Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O; Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O

 ?、蹥溲趸X既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

  Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

  ④碳酸氫鈉既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

  NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O;NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑

 ?、萏妓徜@既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

  (NH4)2CO3+ 2NaOH= Na2CO3 + 2NH3 ?H2O;(NH4)2CO3+2HCl =2NH4Cl + H2O+CO2↑

  ⑥-氨基乙酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

  H2N-CH2COOH+ NaOH→H2N-CH2COONa+H2O ;HOOC-CH2NH2+HCl→HOOC-CH2NH3Cl

  (5)物質(zhì)的檢驗

  ①Fe2+的檢驗

 ?、贔e3+的檢驗

 ?、蹤z驗酒精中是否含水:需投入無水CuSO4(白色)檢驗,若變藍(lán),則含水。

 ?、軝z驗粗鹽中含有少量鉀鹽的實驗方法是焰色反應(yīng),現(xiàn)象是:顯紫色(隔藍(lán)色鈷玻璃觀察)。

  ⑤檢驗長期放置的FeSO4溶液已經(jīng)變質(zhì)實驗方法是用KSCN溶液,現(xiàn)象是:顯紅色。

  (6)物質(zhì)的鑒別

  ①互滴法鑒別無色試劑的實驗組

 ?、贔eCl3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有

  ③Na2CO3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有:

 ?、?、酚酞試液(紅色溶液)、ⅱ、HCl(有氣泡產(chǎn)生)、ⅲ、CaCl2 (白色沉淀)、ⅳ、Al2(SO4)3 (白色沉淀和氣泡產(chǎn)生)、ⅴ、CCl4 (不等體積、CCl4多、溶液分層、界膜偏上)、ⅵ、C6H6、(不等體積、C6H6多、溶液分層、界膜偏下)。

 ?、?NaOH溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有:

 ?、?、MgSO4溶液(白色沉淀)、ⅱ、Al2(SO4)3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解,ⅲ、(NH4)2SO4溶液(有刺激性氣味放出)ⅳ、BaCl2溶液(無現(xiàn)象)。

  (7)離子共存的判斷

  ①與Fe3+不能共存的離子有:ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子:OH- ;ⅱ、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子:SCN- ;ⅲ、發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子:CO32- 、HCO3- 、AlO2-;ⅳ、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子:S2- 、I- 。

 ?、谂cAl3+不能共存的離子有:ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子:OH- ;ⅱ、發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子:CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。

 ?、叟cH+不能共存的離子有:ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子:CO32- 、HCO3-、(S2- 、HS- 、S2O32- );

 ?、ⅰl(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子:AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O- (石炭酸根)];ⅲ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子: OH- 、F- 、ClO- 、(PO43- 、HPO42-、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- )。

 ?、芘cOH-不能共存的離子有:ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子:NH4+ ;ⅱ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子:金屬活動順序表中鎂以后的離子:Mg2+ 、 Al3+、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ ;ⅲ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子: H+、HCO3- 、(HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- )。

 ?、?與Ag+不能共存的離子有:發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子:OH-、S2- 、I-、Br-、Cl-、CO32-、SO ;

  (8)金屬及其化合物的除雜歸納

 ?、倮醚趸€原反應(yīng)原理除去雜質(zhì)

  說明:利用紙板和磁鐵也可以將Fe粉中混有的Al粉分離除去。

  ②利用溶液的酸堿性除去雜質(zhì)

 ?、劾脽岱€(wěn)定性差除去雜質(zhì):

  (9)工業(yè)冶煉金屬的方法有:化學(xué)方法:(共性)化合態(tài)的金屬元素得到電子被還原的過程。

  ①電解法:適用于活潑金屬(K ~ Al)的冶煉,特點(diǎn):氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),電解的是熔融的活潑金屬的鹽酸鹽或氧化物,例如電解熔融的氯化鈉得到鈉和氯氣。

 ?、跓徇€原劑法:用還原劑碳、一氧化碳、鋁粉、氫氣等還原劑將金屬氧化物還原的方法,該法使用于中等活潑金屬(Fe~ Cu),特點(diǎn):氧化還原發(fā)生在分子間;例如:氫氣還原氧化銅,一氧化碳還原氧化鐵,鋁粉還原二氧化錳等,用金屬鈉制取金屬鈦。

 ?、蹮岱纸夥ǎ哼m用于不活潑金屬(Hg~Ag)的冶煉, 特點(diǎn):氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),該法是在加熱分解金屬氧化物或含氧酸鹽的情況下,化合態(tài)的金屬得電子被還原的方法。

 ?、芨∵x法:適用于金屬金。


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