中學(xué)化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
中學(xué)化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
無(wú)機(jī)化學(xué)是中學(xué)化學(xué)的主要學(xué)習(xí)模塊，知識(shí)點(diǎn)你都掌握了嗎?為了方便大家復(fù)習(xí)，接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了中學(xué)化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，一起來(lái)看看吧。
中學(xué)化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：常見(jiàn)的漂白劑
1、強(qiáng)氧化型漂白劑：利用自身的強(qiáng)氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。
(1)次氧酸(HClO)：一般可由氯氣與水反應(yīng)生成，但由于它不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，不能長(zhǎng)期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制成漂粉精：
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精的組成可用式子：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O來(lái)表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及結(jié)晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一種穩(wěn)定的化合物，可以長(zhǎng)期保存，使用時(shí)加入水和酸(或通入CO2)，即可以產(chǎn)生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空氣中久了會(huì)失效，因此應(yīng)密封保存。
(2)過(guò)氧化氫(H2O2)：也是一種強(qiáng)氧化劑，可氧化破壞有色物質(zhì)。其特點(diǎn)是還原產(chǎn)物是水，不會(huì)造成污染。
(3)臭氧(O3)具有極強(qiáng)的氧化性，可以氧化有色物質(zhì)使其褪色。
(4)濃硝酸(HNO3)：也是一種強(qiáng)氧化劑，但由于其強(qiáng)酸性，一般不用于漂白。
(5)過(guò)氧化鈉(Na2O2)：本身具有強(qiáng)氧化性，特別是與水反應(yīng)時(shí)新生成的氧氣氧化性更強(qiáng)，可以使有機(jī)物褪色。
2、加合型漂白劑：以二氧化硫?yàn)榈湫屠?，這類(lèi)物質(zhì)能與一些有色物質(zhì)化合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，從而達(dá)到漂白的目的，但這種化合是不穩(wěn)定的，是可逆的。如SO2可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫后會(huì)重新變?yōu)榧t色。另外，此類(lèi)漂白劑具有較強(qiáng)的選擇性，只能使某些有色物質(zhì)褪色。[中學(xué)只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒(méi)有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。]
3、吸附型漂白劑：這類(lèi)物質(zhì)一般是一些具有疏松多孔型的物質(zhì)，表面積較大，因此具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而達(dá)到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過(guò)程而不是化學(xué)變化，常見(jiàn)的這類(lèi)物質(zhì)如活性炭、膠體等。
[注意]所謂漂白，指的是使有機(jī)色素褪色。無(wú)機(jī)有色物質(zhì)褪色不可稱(chēng)為漂白。
中學(xué)化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1、燃燒時(shí)火焰的顏色：
①火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;
?、诨鹧鏋樯n白色的為H2與Cl2;
?、垅c單質(zhì)及其化合物灼燒時(shí)火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。
2、沉淀現(xiàn)象：
?、偃芤褐蟹磻?yīng)有黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br-、I-;S2O32-與H+;H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)(Cl2、O2、SO2等);Ag+與PO43-;
?、谙蛞蝗芤褐械稳雺A液，先生成白色沉淀，進(jìn)而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+;
?、叟c堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+;生成藍(lán)色沉淀的一般溶液中含有Cu2+
?、墚a(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2-;
⑤與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過(guò)量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+;若是部分溶解，則說(shuō)明兩者都存在。
?、藜尤脒^(guò)量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原來(lái)的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉淀，原來(lái)的溶液中可能含有S2-或S2O32-。
⑦加入濃溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，產(chǎn)物是三溴苯酚。
?、嘤写u紅色沉淀的往往是含醛其的物質(zhì)與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)生成了Cu2O。
?、峒尤脒^(guò)量的硝酸不能觀(guān)察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(轉(zhuǎn)化成為BaSO4) ;AgBr和AgI也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。
?、饽軌蚝望}溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸和沉淀的極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應(yīng)。
3、放氣現(xiàn)象：
①與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-離子。
?、谂c稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。
?、叟c稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應(yīng)為H2S，原溶液中含有S2-或HS-，若是黑色固體一般是FeS。
?、芘c堿溶液反應(yīng)且加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子;
?、蓦娊怆娊赓|(zhì)溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體一般是Cl2或O2，陰極產(chǎn)生的氣體一般是H2。
4、變色現(xiàn)象：
?、貴e3+與SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反應(yīng)時(shí)顏色的變化;
?、谟隹諝庋杆儆蔁o(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO;
?、跢e2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色。
④酸堿性溶液與指示劑的變化;
?、萜芳t溶液、石蕊試液與Cl2、SO2等漂白劑的作用;
石蕊試液遇Cl2是先變紅后褪色，SO2則是只變紅不褪色。
SO2和Cl2都可使品紅溶液褪色，但褪色后若加熱，則能恢復(fù)原色的是SO2，不能恢復(fù)的是Cl2。
?、薜矸塾龅鈫钨|(zhì)變藍(lán)。
?、啕u素單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的顏色變化。
?、嗖伙柡蜔N使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。
5、與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有：F2、K、Cs等。
中學(xué)化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：常用試劑的保存
1、還原性試劑：Fe2+鹽、SO32-鹽、S2-鹽、苯酚等。---密封(避免被氧氣氧化)。
2、易揮發(fā)的試劑：許多有機(jī)物、CS2、濃HCl、濃HNO3、濃氨水等---密封
3、易吸收水分的試劑：濃硫酸、NaOH固體、CaO、CaCl2、P2O5、堿石灰、MgCl2等---密封。
4、見(jiàn)光分解的試劑：氯水、濃硝酸、雙氧水、鹵化銀等---棕色瓶、避光。
5、堿性溶液：NaOH、Na2SiO3 (水玻璃)、Ca(OH)2(石灰水)、Na2CO3等---膠塞、密封
6、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性溶液、有機(jī)溶劑---瓶口用玻璃塞而不用膠塞。
7、冷濃硫酸、硝酸---可用鋁、鐵制器皿。
8、特殊物品：白磷、液溴--水封;堿金屬單質(zhì)--煤油(鋰用石蠟);氫氟酸-塑料瓶或鉛皿。
9、具有氧化性的試劑(如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 )不能用橡膠管、橡膠塞(會(huì)腐蝕)。
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