高中化學(xué)選修五有機物?？贾R點
高中化學(xué)選修五有機物?？贾R點
新課程改革后,有機化學(xué)在高中化學(xué)教學(xué)中的地位尤為重要。有機化學(xué)有哪些?？嫉闹R點呢?接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高二化學(xué)選修五有機物常考知識點，一起來看看吧。
高二化學(xué)選修五有機物?？贾R點
1.常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：含有1~4個碳原子的烴、新戊烷(沸點9.5℃)、一氯甲烷、甲醛;
2.所含碳原子數(shù)較少的醇、醛、羧酸易溶于水;鹵代烴、硝基化合物、醚、酯都難溶于水;
3.所有烴、酯的密度都小于l g·cm-3，而多類鹵代烴、硝基化合物的密度都大于l g·cm-3;
4.能使溴水褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯酚及其同系物、含醛基的化合物和含不飽和碳碳鍵的其他有機物;
5.能使酸性KMnO4溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、酚類、含醛基的有機物和含不飽和碳碳鍵的其他有機物;
6.碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸與酯、芳香醇與酚、硝基化合物與氨基酸;
7.中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)的有機反應(yīng)類型：取代、加成、消去、裂化、還原、氧化、加聚、縮聚、置換反應(yīng)等;
8.屬于取代反應(yīng)的：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水等;
9.能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)有鹵代烴和醇，注意—X、—OH所連碳原子的鄰位碳原子上無H原子的鹵代烴和醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，
如(CH3)3C—CH2OH、CH3X等(X為鹵族元素);
10.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸及其酯(如丙烯酸酯、油酸甘油酯)等
11.能發(fā)生水解反應(yīng)的有機物：金屬的碳化物、鹵代烴、醇鈉、酚鈉、羧酸鹽、油脂、二糖、多糖、肽類、蛋白質(zhì)等;
12.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：醛類、葡萄糖、麥芽糖、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯等;
13.能發(fā)生顯色反應(yīng)的：苯酚遇Fe3+溶液顯紫色;淀粉遇I2顯藍(lán)色;蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色;
14.能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成H2的物質(zhì)：醇、酚、羧酸;
15.能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚與醛(或酮)、二元羧酸與二元醇、二元羧酸與二元胺、羥基酸、氨基酸等;
16.需要水浴加熱的實驗：制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛樹脂、銀鏡反應(yīng)、酯的水解、二糖水解等;
17.光照條件下能發(fā)生的反應(yīng)：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與Cl2的加成反應(yīng)(紫外光);
18.常用的有機鑒別試劑：新制的Cu(OH)2、溴水、酸性KMnO4溶液、銀氨溶液、NaOH溶液等;
19.最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯等;
20.最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等;
21.烷烴中w(C)(質(zhì)量分?jǐn)?shù))都小于85.7%，單烯烴中w(C)約等于85.7%，炔烴中w(C)都大于85.7%，隨著分子中C原子數(shù)的增多，烷烴中w(C)逐漸增大，炔烴中w(C)逐漸減小，都向85.7%靠近;
22.經(jīng)常用作有機溶劑的物質(zhì)：汽油、酒精、苯、甲苯、四氯化碳、二硫化碳等;
23.總質(zhì)量一定時，不論A、B以何種比例混合完全燃燒，①若產(chǎn)生CO2的量恒定，則A、B中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，如C9H20O與C10H8O2;②若產(chǎn)生H2O的量恒定，則A、B中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，如CO(NH2)2與C2H4O2;
24.總物質(zhì)的量一定時，不論A、B以何種比例混合完全燃燒，①若生成CO2和消耗O2的量恒定，則A、B分子中C原子個數(shù)相等，每增加或減少2n個H原子必同時增加或減少n個O原子;②若生成H2O和消耗O2的量恒定，則A、B分子中H原子個數(shù)相等，每增加或減少1個C原子必同時增加或減少2個O原子。
高二化學(xué)選修五有機物重要物理性質(zhì)
1. 有機物的溶解性
(1) 難溶于水：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的醇、醛、羧酸等。
(2) 易溶于水：低級[n(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(都能與水形成氫鍵)。
(3) 具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。
?、?苯酚：室溫下，在水中的溶解度是 9.3g (屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當(dāng)溫度高于 65℃ 時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
③ 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。
?、?有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。
⑤ 線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。
⑥ 氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。
2. 有機物的密度
(1) 小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)
(2) 大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯
3. 有機物的狀態(tài)[常溫常壓(1個大氣壓、 20℃ 左右)]
(1) 氣態(tài)：
?、?烴類：一般N(C)≤4的各類烴 注意：新戊烷[C(CH3)4]亦為氣態(tài)
?、?衍生物類：
一氯甲烷(CH3Cl，沸點為 -24.2℃ ) 氟里昂(CCl 2F 2，沸點為 -29.8℃ )
氯乙烯(CH2=CHCl，沸點為 -13.9℃ ) 甲醛(HCHO，沸點為 -21℃ )
氯乙烷(CH3CH2Cl，沸點為 12.3℃ ) 一溴甲烷(CH3Br，沸點為 3.6℃ )
四氟乙烯(CF2=CF2，沸點為 -76.3℃ ) 甲醚(CH3OCH3，沸點為 -23℃ )
甲乙醚(CH3OC2H5，沸點為 10.8℃ ) 環(huán)氧乙烷( ，沸點為 13.5℃ )
(2) 液態(tài)：一般N(C)在5～16的烴及絕大多數(shù)低級衍生物。如，
己烷CH3(CH2)4CH3 環(huán)己烷
甲醇CH3OH 甲酸HCOOH
溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO
溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2
★特殊：不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)
(3) 固態(tài)：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物，如，石蠟 。
12C 以上的烴飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常溫下為固態(tài)。
★特殊：苯酚(C6H5OH)、苯甲酸(C6H5COOH)、氨基酸等在常溫下亦為固態(tài)
4.有機物的顏色
☆ 絕大多數(shù)有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數(shù)有特殊顏色，常見的如下所示：
三硝基甲苯( 俗稱TNT)為淡黃色晶體;
部分被空氣中氧氣所氧化變質(zhì)的苯酚為粉紅色;
2, 4, 6−三溴苯酚 為白色、難溶于水的固體(但易溶于苯等有機溶劑);
苯酚溶液與Fe3+溶液作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液;
多羥基有機物如甘油、葡萄糖等能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解生成絳藍(lán)色溶液;
淀粉溶液(膠體)遇碘(I2)變藍(lán)色溶液;
含苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產(chǎn)生，加熱或較長時間后，沉淀變黃色。
高二化學(xué)選修五有機物復(fù)習(xí)技巧
有機化學(xué)高考試題必有根據(jù)有機物的衍變關(guān)系而設(shè)計的推斷或合成題。這類試題通常以新藥、新的染料中間體、新型有機材科的合成作為載體，通過引入新的信息，組合多個化合物的反應(yīng)合成具有指定結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，從中引出相關(guān)的各類問題，其中有：推斷原料有機物、中間產(chǎn)物以及生成物的結(jié)構(gòu)式、有機反應(yīng)類型和寫有關(guān)化學(xué)方程式等。思維能力要求有：思維的深刻性(演繹推理)、思維的靈活性(知識的遷移，觸類旁通)思維的批判性(判斷與選擇)等。
然而這些考查全是在幾乎未見過的有機反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上出現(xiàn)的，顯然信息的選擇、提煉、加工和應(yīng)用是個難點。其實也不難，關(guān)鍵在于怎樣閱讀和理解信息、怎樣將信息與自己掌握的基礎(chǔ)知識結(jié)合起來解題。
首先，熟悉信息，盡快找出有用信息，對于新的有機反應(yīng)歷程，必須弄清來龍去脈，方能著手解題。
其次，找出解題突破口，這里可能要求正向思維，也可能逆向思維。
第三，一旦找出解題的鑰匙，緊接著便是關(guān)于基礎(chǔ)知識的試題，這時誰的基本功好，誰就能正確答題。
精選綜合信息題，著重練習(xí)閱讀、提煉信息和按照所給信息“依樣畫葫蘆”、“照貓畫虎”的能力。
根據(jù)以往的高考有機化學(xué)試題，也就約有二十多條關(guān)于有機化學(xué)反應(yīng)原理的信息，同學(xué)們自我收集、整理、理解，完全可以做到在知識結(jié)構(gòu)上有備無患，從容解題。
有機化學(xué)的復(fù)習(xí)宜放在本學(xué)期初進行，這是因為一方面銜接高二期末的學(xué)習(xí)，同學(xué)易于接受;另一方面，有機化學(xué)的信息試題畢竟有一定的廣度和深度，早學(xué)早復(fù)習(xí)利于第二階段綜合復(fù)習(xí)時的鞏固和提高，否則如果離高考時間太近，只有一次的復(fù)習(xí)過程，可能會不夠深透。
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