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高二化學(xué)知識點總結(jié)歸納

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高二化學(xué)知識點總結(jié)歸納

  化學(xué)是理科生的重點學(xué)習(xí)科目,高二化學(xué)都有哪些知識點呢?你都掌握了嗎?接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高二化學(xué)知識點總結(jié),一起來看看吧。

  高二化學(xué)知識點總結(jié):電池

  3、金屬的腐蝕與防護

  (1)金屬腐蝕

  金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。

  (2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。

  生鐵中含有碳,遇有雨水可形成原電池,鐵為負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原,正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-→4OH-,該腐蝕為“吸氧腐蝕”,總反應(yīng)為:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2又立即被氧化:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下,正極反應(yīng)為:2H++2e-→H2↑,該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。

  (3)金屬的防護

  金屬處于干燥的環(huán)境下,或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層,破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護;也可以利用原電池原理,采用犧牲陽極保護法。也可以利用電解原理,采用外加電流陰極保護法。

  高二化學(xué)知識點總結(jié):反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響

  (1)溫度的影響

  升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動;降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動。溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。

  (2)濃度的影響

  增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動;增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動。

  溫度一定時,改變濃度能引起平衡移動,但平衡常數(shù)不變?;どa(chǎn)中,常通過增加某一價廉易得的反應(yīng)物濃度,來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

  (3)壓強的影響

  ΔVg=0的反應(yīng),改變壓強,化學(xué)平衡狀態(tài)不變。

  ΔVg≠0的反應(yīng),增大壓強,化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動。

  (4)勒夏特列原理

  由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理:如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。

  高二化學(xué)知識點:電解原理的應(yīng)用

  (1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

  陽極:2Cl-→Cl2+2e-

  陰極:2H++e-→H2↑

  總反應(yīng):2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

  (2)銅的電解精煉。

  粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

  陽極反應(yīng):Cu→Cu2++2e-,還發(fā)生幾個副反應(yīng)

  Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

  Fe→Fe2++2e-

  Au、Ag、Pt等不反應(yīng),沉積在電解池底部形成陽極泥。

  陰極反應(yīng):Cu2++2e-→Cu

  (3)電鍍:以鐵表面鍍銅為例

  待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

  陽極反應(yīng):Cu→Cu2++2e-

  陰極反應(yīng): Cu2++2e-→Cu


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