高考化學(xué)平衡大題知識點
化學(xué)平衡在近些年來的高考中備受命題者的青睞，這類題目相對其他考點的題難度較大，接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高考化學(xué)平衡大題知識點，一起來看看吧。
高考化學(xué)平衡大題知識點
1、定義：
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應(yīng))
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)
動(動態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定)
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
4、影響化學(xué)平衡移動的因素
(一)濃度對化學(xué)平衡移動的影響
(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動
(3)在溶液中進行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動。
(二)溫度對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。
(三)壓強對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：
(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似
(四)催化劑對化學(xué)平衡的影響：
由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達到平衡所需的_時間_。
(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
5、化學(xué)平衡常數(shù)
(一)定義：
在一定溫度下，當一個反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。 符號：K
(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：
1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度(T)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行;Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ;Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。
3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
高考化學(xué)平衡的判定
高考化學(xué)平衡大題解題步驟
看圖像：
一看面 (即橫縱坐標的意義);
二看線 (即看線的走向和變化趨勢);
三看點 (即曲線的起點、折點、交點、終點)，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平”;
四看輔助線 (如等溫線、等壓線、平衡線等);
五看量的變化 (如溫度變化、濃度變化等)，“定一議二”。
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