高中化學(xué)電解所有知識(shí)點(diǎn)
高中化學(xué)電解所有知識(shí)點(diǎn)
電解(Electrolysis)是將電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)，(又稱(chēng)電解液)，在陰極和陽(yáng)極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高中化學(xué)電解所有知識(shí)點(diǎn)，一起來(lái)看看吧。
高中化學(xué)電解所有知識(shí)點(diǎn)：電解的原理
(1)電解的概念：
在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：
陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-。
陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱(chēng)為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e-→Na。
總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
高中化學(xué)電解所有知識(shí)點(diǎn)：電解原理的應(yīng)用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽(yáng)極：2Cl-→Cl2+2e-
陰極：2H++e-→H2↑
總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)銅的電解精煉。
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽(yáng)極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。
陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽(yáng)極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-
陰極反應(yīng)： Cu2++2e-→Cu
高中化學(xué)電解所有知識(shí)點(diǎn)：生成物規(guī)律
陰得陽(yáng)失 ：電解時(shí)，陰極得電子， 發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng);
陰精陽(yáng)粗 ：精煉銅過(guò)程中,陰極使用精銅，陽(yáng)極使用粗銅，最后陽(yáng)極逐漸溶解，且產(chǎn)生陽(yáng)極泥;
陰堿陽(yáng)酸 ：在電解反應(yīng)之后，不活潑金屬的含氧酸鹽會(huì)在陽(yáng)極處生成酸，而活潑金屬的無(wú)氧酸鹽會(huì)在陰極處生成堿;
陰固陽(yáng)氣 ：電解反應(yīng)之后，陰極產(chǎn)生固體及還原性氣體，而陽(yáng)極則生成氧化性強(qiáng)的氣體。
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