高中化學反應熱知識點
當一個化學反應在恒壓以及不作非膨脹功的情況下發(fā)生后，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。接下來學習啦小編為你整理了高中化學反應熱知識點，一起來看看吧。
高中化學反應熱知識點
1、蓋斯定律
內容：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的;即化學反應熱只與其反應的始態(tài)和終態(tài)有關，而與具體反應進行的途徑無關;
2、應用
?、倮每偡磻鸵粋€反應確定另一個反應的熱效應;
?、跓峄瘜W方程式之間可以進行代數(shù)變換等數(shù)學處理.
3、反應熱與鍵能關系
鍵能：鍵能既是形成1mol化學鍵所釋放的能量，也是斷裂1mol化學鍵所需要吸收的能量.
由鍵能求反應熱：反應熱等于斷裂反應物中的化學鍵所吸收的能量(為“+”)和形成生成物中的化學鍵所放出的能量(為“-”)的代數(shù)和.即△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和=∑E反-∑E生
4、蓋斯定律、燃燒熱、熱化學方程式的綜合運用
進行反應熱計算的注意事項：
?、俜磻獰釘?shù)值與各物質的化學計量數(shù)成正比，因此熱化學方程式中各物質的化學計量數(shù)改變時，其反應熱數(shù)值需同時做相同倍數(shù)的改變.
?、跓峄瘜W方程式中的反應熱是指反應按所給形式完全進行時的反應熱.
?、壅⒛娣磻姆磻獰釘?shù)值相等、符號相反.
高中化學反應熱知識點：比較反應熱大小
1)根據(jù)反應物和生成物的聚集狀態(tài)比較
物質由固體變成液態(tài)，由液態(tài)變成氣態(tài)，都必定吸收熱量;而由液態(tài)變成固態(tài)，由氣態(tài)變成液態(tài)，或由氣態(tài)直接變成固態(tài)，則放出熱量.因此在進行反應熱計算或大小比較時，應特別注意各反應物或生成物的狀態(tài)
2)根據(jù)熱化學方程式中化學計量數(shù)比較
熱化學方程式中的化學計量數(shù)不表示分子數(shù)，而是表示反應物和生成物的物質的量，可以是分數(shù).當化學計量系數(shù)發(fā)生變化(如加倍或減半)時，反應熱也要隨之變化.互為可逆的熱化學反應，其反應熱數(shù)值相等，符號相反.
3)根據(jù)反應物和生成物的性質比較
不穩(wěn)定狀態(tài)單質轉化為穩(wěn)定狀態(tài)的單質要放出熱量，生成物越穩(wěn)定或反應越易進行，放出的熱量越多;而有些物質，在溶于水時吸收熱量或放出熱量，在計算總反應熱時，不要忽視這部分熱量.
4)根據(jù)反應進行的程度比較
對于分步進行的反應來說，反應進行的越徹底，吸熱或者放熱越多;對于可逆反應來說，反應進行的程度越大，反應物的轉化率越高，吸收或放出的熱量也越多.
高中化學反應熱知識點：根據(jù)蓋斯定律的規(guī)律求算
蓋斯定律是熱化學中一個相當有實用價值的定律。其內容是不管化學反應過程是一步完成還是分幾步完成，總過程的熱效應是相同的，即一步完成的反應熱等于分幾步完成的反應熱之和。利用這一規(guī)律，可以從已經測定的反應的熱效應來計算難于測量或不能測量反應的熱效應，它是間接求算反應熱的常用方法。
具體計算方法是：通過熱化學方程式的疊加，進行△H的加減運算。
例如：實驗中不能直接計算出由石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱，但可測出CH4、石墨和氫氣的燃燒熱。試求出石墨生成甲烷的反應熱。
?、貱H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.5KJ/mol
?、贑(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8KJ/mol
?、蹸(石墨)+2H2(g)=CH4(g) △H4
分析：根據(jù)蓋斯定律，可以通過反應①②③的疊加組合出反應④，則反應熱的關系為：△H4=2△H3+△H2-△H1=2×(-285.8 KJ/mol)+(-393.5KJ/mol)-(-890.5 KJ/mol)=-74.6 KJ/mol。
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