必修二文科化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
必修二文科化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
雖然化學(xué)不是文科生的重點(diǎn)學(xué)習(xí)科目，但一樣要參加考試，那么文科化學(xué)必修二都有哪些知識(shí)點(diǎn)呢?接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了必修二文科化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，一起來(lái)看看吧。
必修二文科化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：共價(jià)鍵
共價(jià)鍵簡(jiǎn)介：
共價(jià)鍵(covalent bond)，是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價(jià)鍵，或者說(shuō)共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。其本質(zhì)是原子軌道重疊后，高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。需要指出：氫鍵雖然存在軌道重疊，但通常不算作共價(jià)鍵，而屬于分子間作用力。共價(jià)鍵與離子鍵之間沒(méi)有嚴(yán)格的界限，通常認(rèn)為，兩元素電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，成離子鍵;小于1.7時(shí)，成共價(jià)鍵。
共價(jià)鍵主要特點(diǎn)：
飽和性
在共價(jià)鍵的形成過(guò)程中，因?yàn)槊總€(gè)原子所能提供的未成對(duì)電子數(shù)是一定的，一個(gè)原子的一個(gè)未成對(duì)電子與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)后，就不能再與其它電子配對(duì)，即，每個(gè)原子能形成的共價(jià)鍵總數(shù)是一定的，這就是共價(jià)鍵的飽和性。[11] 共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系 ，是定比定律(law of definite proportion)的內(nèi)在原因之一。
方向性
除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價(jià)鍵在形成時(shí)，軌道重疊也有固定的方向，共價(jià)鍵也有它的方向性，共價(jià)鍵的方向決定著分子的構(gòu)形。影響共價(jià)鍵的方向性的因素為軌道伸展方向
共價(jià)鍵化學(xué)性質(zhì)：
化學(xué)變化的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)中，共價(jià)鍵存在兩種斷裂方式，在化學(xué)反應(yīng)尤其是有機(jī)化學(xué)中有重要影響。
均裂與自由基反應(yīng)
共價(jià)鍵在發(fā)生均裂時(shí)，成鍵電子平均分給兩個(gè)原子(團(tuán))，均裂產(chǎn)生的帶單電子的原子(團(tuán))稱(chēng)為自由基，用“R·”表示，自由基具有反應(yīng)活性，能參與化學(xué)反應(yīng)，自由基反應(yīng)一般在光或熱的作用下進(jìn)行。
異裂與離子型反應(yīng)
共價(jià)鍵發(fā)生異裂時(shí)生成正、負(fù)離子，例如氯化氫在水中電離成氫離子和氯離子。有機(jī)物共價(jià)鍵異裂生成的碳正離子和負(fù)離子是有機(jī)反應(yīng)的活潑物種，往往在生成的一瞬間就參加反應(yīng)，但可以證明其存在。
由共價(jià)鍵異裂引發(fā)的反應(yīng)稱(chēng)離子型反應(yīng)，其下又可分為兩種
·親電反應(yīng)(electrophilic reaction)
·親核反應(yīng)(nucleophilic reaction)
離子型反應(yīng)一般在酸堿或極性物質(zhì)的催化下進(jìn)行。
必修二文科化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：烷烴的命名方法
烷烴的命名有“三步驟”、“五原則”
1.系統(tǒng)命名步驟：
(1)找主鏈(對(duì)應(yīng)原則①②).
(2)編碳號(hào)(對(duì)應(yīng)原則③④⑤).
(3)寫(xiě)名稱(chēng)：
名稱(chēng)組成：取代基位置-----取代基名稱(chēng)-----母體名稱(chēng).
數(shù)字意義：阿拉伯?dāng)?shù)字-----取代基位置,漢字?jǐn)?shù)字-----相同取代基的個(gè)數(shù).
寫(xiě)取代基時(shí)先簡(jiǎn)后繁,相同基請(qǐng)合并.
寫(xiě)母體名稱(chēng)時(shí),主鏈碳原子在10以?xún)?nèi)的用“天干”,10以上的則用漢字“十一、十二、十三……”表示.
2.系統(tǒng)命名原則：
?、匍L(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈.
初學(xué)者容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是習(xí)慣于把橫向排列的碳鏈作為主鏈,其它作為支鏈.
?、诙?----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈.
?、劢?----離支鏈最近一端編號(hào).
由距離支鏈最近的一端開(kāi)始,將主鏈上的碳原子用1,2,3 …,等數(shù)字依次編號(hào),以確定支鏈的位置.
?、苄?----支鏈編號(hào)之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面,復(fù)雜的寫(xiě)在后面.
3.排序是：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
必修二文科化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)鍵
化學(xué)鍵概念
化學(xué)鍵(chemical bond)是純凈物分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互作用力的統(tǒng)稱(chēng)。使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱(chēng)為化學(xué)鍵。
離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過(guò)原子間電子轉(zhuǎn)移，形成正負(fù)離子，由靜電作用形成的。共價(jià)鍵的成因較為復(fù)雜，路易斯理論認(rèn)為，共價(jià)鍵是通過(guò)原子間共用一對(duì)或多對(duì)電子形成的，其他的解釋還有價(jià)鍵理論，價(jià)層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價(jià)鍵，它是由多個(gè)原子共用一些自由流動(dòng)的電子形成的。
化學(xué)鍵的本質(zhì)
美國(guó)著名化學(xué)家寫(xiě)有《化學(xué)鍵的本質(zhì)》一書(shū)，被認(rèn)為是化學(xué)史上最重要的著作之一，被譽(yù)為“化學(xué)圣經(jīng)”。他以量子力學(xué)入手分析化學(xué)問(wèn)題，結(jié)論卻以直觀、淺白的概念重新闡述，即便未受量子力學(xué)訓(xùn)練的化學(xué)家亦可利用準(zhǔn)確的直觀圖像研究化學(xué)問(wèn)題，影響至為深遠(yuǎn)，比如他所提出的許多概念：電負(fù)度、共振理論、價(jià)鍵理論、混成軌域、蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)等概念和理論，如今已成為化學(xué)領(lǐng)域最基礎(chǔ)和最廣泛使用的觀念。
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