2017高考化學(xué)常見離子的檢驗與應(yīng)用
中學(xué)階段常見離子的鑒別和檢驗是我們必備的基礎(chǔ)知識,而這些知識的形成過程是靠平時一點一滴積累起來的,為了幫助同學(xué)們更好地掌握常見離子的性質(zhì),接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了2017高考化學(xué)常見離子的檢驗與應(yīng)用,一起來看看吧。
2017高考化學(xué)常見陽離子的檢驗
離子 | 所用的試劑 | 主要實驗現(xiàn)象 |
H+ |
①紫色石蕊試液 ②鋅片 ③pH試紙 |
①紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 ②鋅片表面生成無色氣體 ③pH試紙變?yōu)榧t色 |
Ag+ |
①鹽酸或可溶性氯化物溶液,稀硝酸、氨水 ②氫氧化鈉溶液、氨水 |
①生成白色沉淀,該沉淀不溶于稀硝酸,但溶于氨水 ②生成白色沉淀,該沉淀迅速轉(zhuǎn)變成棕色,此沉淀溶于氨水,形成無色溶液 |
Na+ | 焰色反應(yīng) | 火焰呈黃色 |
K+ | 焰色反應(yīng) | 火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃) |
Ba2+ | 稀硫酸或硫酸溶液、稀硝酸 | 生成白色沉淀,該沉淀不溶于稀硝酸 |
Mg2+ | 氫氧化鈉溶液 | 生成白色沉淀,該沉淀不溶于過量的氫氧化鈉溶液 |
Al3+ | 氫氧化鈉溶液 | 加適量的氫氧化鈉溶液有絮狀白色沉淀生成,繼續(xù)加氫氧化鈉溶液到過量,沉淀逐漸溶解。 |
Fe2+ |
①氫氧化鈉溶液 ②KSCN溶液、氯水 |
①生成白色沉淀,在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 ②加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再加氯水后顯血紅色 |
Fe3+ |
①氫氧化鈉溶液 ②KSCN溶液 |
①生成紅褐色沉淀 ②溶液呈血紅色 |
NH4+ | 氫氧化鈉溶液 | 加熱并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體,試紙變藍(lán) |
2017高考化學(xué)常見陰離子的檢驗
離子 | 所用的試劑 | 主要實驗現(xiàn)象 |
OH- |
①紫色石蕊試液 ②無色酚酞試液 ③pH試紙 |
①紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色 ②無色酚酞試液變?yōu)榧t色 ③pH試紙顯藍(lán)色至深藍(lán) |
Cl- | 硝酸銀溶液、稀硝酸 | 生成白色沉淀,此沉淀不溶于稀硝酸 |
Br- | 硝酸銀溶液、稀硝酸 | 生成淺黃色沉淀,此沉淀不溶于稀硝酸 |
I- |
①硝酸銀溶液、稀硝酸 ②淀粉溶液、氯水 |
①生成黃色沉淀,此沉淀不溶于稀硝酸 ②溶液顯藍(lán)色 |
CO32- |
①氯化鋇溶液、稀鹽酸 ②稀鹽酸、澄清的石灰水 |
①生成白色沉淀,該沉淀溶于稀鹽酸且有氣泡產(chǎn)生 ②生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 |
SO42- | 稀鹽酸、氯化鋇 | 生成的白色沉淀不溶解 |
SO32- |
①氯化鋇、稀鹽酸 ②稀鹽酸或稀硫酸、品紅溶液 |
①生成白色沉淀,此沉淀溶于稀鹽酸并放出有刺激性氣味氣體(SO2) ②生成的氣體能使品紅溶液褪色 |
S2- |
①稀鹽酸或稀硫酸 ②Pb(NO3)2溶液 |
①生成無色有臭雞蛋氣味的氣體 ②生成黑色沉淀 |
AlO2- | 稀硫酸或鹽酸 | 有白色沉淀生成,后又溶解 |
2017高考化學(xué)常見離子的檢驗與應(yīng)用
有M、N兩種溶液,經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子:Al3+、Cl-、Na+、K+、
NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。
(1)完成下列表格中實驗①的結(jié)論和實驗②的實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象:
實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液,無沉淀產(chǎn)生 | |
② | 確定M溶液中含有Na+,不含K+ |
③用pH試紙檢測M溶液,pH試紙呈藍(lán)色 |
(2)根據(jù)(1)中的實驗回答:
NO3-存在于________溶液中,理由是___________________;
Cl-存在于________溶液中,理由是___________________.
(3)根據(jù)(1)中的實驗確定,M溶液中含有的離子為_______________.
解析:少量N溶液中滴加足量的硝酸鋇溶液,無沉淀產(chǎn)生,說明N溶液中不含CO32-、SO42-,那么M溶液中一定含有CO32-、SO42-。取M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),焰色為黃色,證明含有Na+,在透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色,不呈紫色,說明M中不含K+;用pH試紙檢測M溶液,pH試紙呈藍(lán)色,說明M溶液顯堿性,含有大量的OH-,那么N溶液中含有大量的H+。AlO2-不可能存在于酸性溶液中,Al3+、Fe2+、NH4+不可能存在于堿性溶液中,所以判斷M溶液中有:OH-、AlO2-、CO32-、SO42-、Na+。N溶液中含有:H+、Fe2+、Al3+、NH4+、
K+。由于N溶液為酸性,又含有Fe2+,所以N溶液中不含NO3-,根據(jù)溶液呈電中性原則,可以確定Cl-存在于N溶液中。
答案:(1)N溶液中不含CO32-、SO42-或M溶液中一定含有CO32-、SO42-。
取M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),焰色為黃色,在透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色,不呈紫色
(2)M . N溶液中含有:H+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+,由于N溶液為酸性,又含有Fe2+,所以N溶液中不含NO3-
N . 根據(jù)溶液呈電中性原則,可以確定Cl-存在于N溶液中。
(3) OH-、AlO2-、CO32-、SO42-、Na+、NO3-
點撥:這類試題連鎖性強(qiáng),解題時要十分小心,如果一種離子的存在與否判斷失誤,往往會導(dǎo)致整個題的錯解。因此要仔細(xì)閱讀試題中所給現(xiàn)象,進(jìn)行一一對照,作出正確判斷,同時一定要注意:澄清溶液,說明給出的離子不能產(chǎn)生沉淀,如果溶液中陰、陽離子只剩下一種時,不用鑒定,該陰、陽離子一定存在,因為溶液一定是電中性的。
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