化學(xué)反應(yīng)原理單元檢測題及答案(2)

時間：2017-05-04 10:28:21 芷瓊1026由分享

　　化學(xué)反應(yīng)原理單元檢測題答案

　　1.A答案：2B答案：3D

　　4解析：

　　解析:根據(jù)醋酸逐漸凝固說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則AC錯誤，B正確，熱化學(xué)方程式的書寫要標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài) D錯誤。

　　答案B

　　5解析：ΔH2=+483.6 kJ/mol。熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，且|ΔH1|=|ΔH2|，所以B對。

　　答案：B

　　6解析：油價沒有降低;生物柴油燃燒會產(chǎn)生CO2;太陽能是安全可再生能源，所以A、B、C都不正確。

　　答案：D

　　7解析：反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，放熱反應(yīng)也可能需要加熱，所以①、③不正確。

　　答案：C

　　8解析：CH4燃燒是放熱反應(yīng)，所以A、B不正確，D中ΔH的數(shù)值與計(jì)量數(shù)不一致。

　　答案：C

　　9解析：23 g C2H5OH為0.5 mol，由已知熱化學(xué)方程式可推知，放出的熱量為×(Q3-Q2+3Q1)=(1.5Q1-0.5 Q2+0.5Q3) kJ。

　　答案：D

　　10解析：燃燒熱、中和熱ΔH均小于零，①④錯，③應(yīng)為H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ/mol。

　　答案：D

　　11解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是常溫下能自動進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)如氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)在常溫下就可以發(fā)生。

　　答案：C

　　12解析：根據(jù)燃燒熱的定義，丁烷的物質(zhì)的量應(yīng)為1 mol，故上述方程式不是丁烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，由上述方程式可知丁烷的燃燒熱為2900 kJ/mol。

　　答案：D

　　13解析：硫磺變成硫蒸氣需要吸收熱量;在101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱;Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則ΔH>0;H2SO4的濃溶液與NaOH溶液混合時要放熱。

　　答案：D

　　14解析：A→F與F→A互為逆反應(yīng)，則反應(yīng)熱在數(shù)值相等，符號相反，故A項(xiàng)正確;根據(jù)蓋斯定律和能量守恒定律可知B、C正確、D錯誤。

　　答案：D

　　15解析：根據(jù)蓋斯定律，②×2-①-③×4得2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1311.7 kJ·mol-1，N2H4與NO2反應(yīng)生成1 mol H2O(l)所放出的熱量為=327.9 kJ。

　　答案：B

　　16解析：由×①+×②得：H3F3(g)===3HF(g)　ΔH3=ΔH1+ΔH2=(a+b) kJ·mol-1=(0.5 a+1.5b) kJ·mol-1。

　　答案：D

　　17解析：題中所給三個熱化學(xué)方程式均為放熱反應(yīng)，a，b，c均為負(fù)值，1 mol H2(g)充分燃燒生成液態(tài)水時比生成氣態(tài)水時放出的熱量多，故a>b,2 mol H2(g)充分燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是1 mol H2(g)充分燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量的2倍，故c=2b。

　　答案：D

　　18解析：由于P原子半徑大于Cl 原子，故P—P鍵的鍵能小于P—Cl鍵的鍵能，A項(xiàng)錯誤;因PCl5固態(tài)和氣態(tài)間轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)不確定，Cl2(g)+PCl3(g)= PCl5(s)的反應(yīng)熱△H不可求;B

　　項(xiàng)錯誤;設(shè)Cl—Cl鍵的鍵能為x, P—P鍵的鍵能為y，則有：6y+6x-12×1.2c=a，6y+10x -20c=b，解得x=(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1，y=(5a-3b+12c)/12 kJ·mol- 1，故C正確，D錯誤。

　　答案：C

　　19答案：(1)Na(s)+Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH=-411.01 kJ/mol

　　(2)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ/mol

　　(3)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ/mol

　　(4)C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)　ΔH=-2900 kJ/mol　-2680 kJ/mol

　　(5)CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)　ΔH=+157 kJ/mol

　　20解析：由圖不難得出：由P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成1 mol PCl3(g)時，放出306 kJ的能量，故其熱化學(xué)方程式為：2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH=-612 kJ/mol或P(s)+Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH=-306 kJ/mol;由PCl3(g)和Cl2反應(yīng)生成1 mol PCl5(g)時，放出93 kJ的能量，故PCl5分解生成PCl3和Cl2時要吸收93 kJ的能量，其熱化學(xué)方程式為：PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)　ΔH=+93 kJ/mol;P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3=-306 kJ/mol+(-93 kJ/mol)=-399 kJ/mol。

　　答案：(1)2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH=-612 kJ/mol或P(s)+Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH=-306 kJ/mol

　　(2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)　ΔH=+93 kJ/mol

　　(3)-399 kJ/mol

　　21解析：中和熱的測定是以“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時所放出的熱量”為標(biāo)準(zhǔn)的，所以中和熱與所取用的酸和堿的量無關(guān)。但是要注意防止熱量的損失影響中和熱。另外讀取混合液的溫度時要把握好，一定要讀取混合液的最高溫度。

　　答案：(1)NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ/mol

　　(2)減少熱量損失　用水將溫度計(jì)沖洗干凈并用濾紙擦干

　　(3)ACE　(4)-51.8 kJ/mol

　　22答案：解析：由于CaO和H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使溫度升高，根據(jù)熱脹冷縮的原理，會使紅墨水柱沿開口端上升。若換成NaCl，NaCl溶于水熱效應(yīng)不明顯，紅墨水基本不動，NH4NO3溶于水吸熱，使U型管里左端紅墨水柱上升，開口端下降。

　　(1)U型玻璃管里的紅墨水會沿開口端上升

　　(2)檢查裝置氣密性

　　(3)CaO和水反應(yīng)放出熱量，使大試管中的空氣膨脹，引起U型管中的紅墨水柱不再相平

　　(4)CaO+H2O===Ca(OH)2

　　(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量

　　(6)紅墨水柱基本不動　U型管里左端紅墨水柱上升，開口端下降

　　23解析：由已知可得：CaCO3　～　CO2

　　100 g 1 mol