2017高考化學(xué)解題方法歸納

時(shí)間：2017-05-04 10:56:04 芷瓊1026由分享

2017高考化學(xué)解題方法歸納

　　化學(xué)是高考的重點(diǎn)考查科目，掌握答題方法是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了2017高考化學(xué)解題方法歸納，一起來(lái)看看吧。

　　2017高考化學(xué)解題方法歸納：守恒法

　　守恒法是高考中?？汲Ｓ玫囊环N解題方法。系統(tǒng)學(xué)習(xí)守恒法的應(yīng)用，對(duì)提高解題速率和破解高考難題都有很大的幫助。

　　例題：將 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入過(guò)量的 Cl2，完全反應(yīng)后將溶液蒸干，得到干燥固體 11.175 g。則原配溶液中，c(Ca2+)∶c(Cl-)∶c(Br-)為( )

　　A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1

　　解析：1個(gè) Ca2+ 所帶電荷數(shù)為2，則根據(jù)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，知原溶液中：

　　2n(Ca2+) = n (Cl-) + n (Br-)

　　將各備選項(xiàng)數(shù)值代入上式進(jìn)行檢驗(yàn)可知答案。

　　答案：D

　　點(diǎn)評(píng)：化學(xué)上，常用的守恒方法有以下幾種：

　　1.電荷守恒

　　溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。即：陽(yáng)離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。

　　2.電子守恒

　　化學(xué)反應(yīng)中(或系列化學(xué)反應(yīng)中)氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。

　　3.原子守恒

　　系列反應(yīng)中某原子(或原子團(tuán))個(gè)數(shù)(或物質(zhì)的量)不變。以此為基礎(chǔ)可求出與該原子(或原子團(tuán))相關(guān)連的某些物質(zhì)的數(shù)量(如質(zhì)量)。

　　4.質(zhì)量守恒

　　包含兩項(xiàng)內(nèi)容：①質(zhì)量守恒定律;②化學(xué)反應(yīng)前后某原子(或原子團(tuán))的質(zhì)量不變。

　　此外，還有物料平衡，將編排在第16篇——水的電離中。

　　估算就是不算，估算法是通過(guò)推理、猜測(cè)得出答案的一種方法。

　　例題：在 100 mL 0.10 mol·L-1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，

　　再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是

　　A.最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液

　　B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

　　C.混合過(guò)程中，逸出無(wú)色氣體

　　D.在最終得到的溶液中，c(Cu2+) = 0.01 mol·L-1

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