化學物質(zhì)及其變化是高中化學必修一的知識點，那么你對知識點都掌握了嗎?接下來學習啦小編為你整理了必修1化學物質(zhì)及其變化習題及答案，一起來看看吧。

　　必修1化學物質(zhì)及其變化習題

　　第Ⅰ卷(選擇題，共54分)

　　一、選擇題(每小題3分，共54分)

　　1.一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是(　　).

　　A.NaCl是非電解質(zhì)

　　B.NaCl溶液是電解質(zhì)

　　C.NaCl在水溶液中電離出可以自由移動的離子

　　D.NaCl溶液中水電離出大量的離子

　　2.下列離子方程式書寫正確的是(　　).

　　A.在氨水中通入過量SO2：2NH3·H2O+SO2===2NH+SO+H2O

　　B.在次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2===2HClO+SO

　　C.在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO2：3OH-+2CO2===CO+HCO+H2O

　　D.在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-===AlO+2H2O

　　3.(2009·山西康杰中學)已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+;MnO→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　).

　　A.Fe3+　　　　　　　　B.MnO

　　C.Cl2 D.HNO2

　　4.三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一種重要的有機化工原料。動物長期攝入三聚氰胺會造成生殖、泌尿系統(tǒng)的損害，膀胱、腎部結石，并可進一步誘發(fā)膀胱癌，它遇強酸或強堿水溶液會水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應原理為：

　　C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O，下列說法正確的是(　　).

　　A.C3N3(OH)3與HNCO為同一種物質(zhì)

　　B.HNCO是一種很強的氧化劑

　　C.1 mol NO2在反應中得到的電子為4 mol

　　D.反應中CO2是氧化產(chǎn)物

　　5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：

　　(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

　　(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol;

　　(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(　　).

　　A.K+一定存在

　　B.100 mL溶液中含0.01 mol CO

　　C.Cl-一定不存在

　　D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

　　6.下列有關物質(zhì)的分類或歸類正確的是(　　).

　?、倩旌衔铮菏克?、福爾馬林、水玻璃、水銀

　?、诨衔铮篊aCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD

　?、垭娊赓|(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

　?、芡滴铮篊H2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

　?、萃凰兀篊、C、C

　　A.①③④ B.③⑤

　　C.②③④ D.②④

　　7.氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學方程式為

　　CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑。在該反應中(　　).

　　A.氫元素被氧化，碳元素被還原

　　B.HCN是氧化劑

　　C.CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

　　D.CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

　　8.常溫下，加水沖稀時c(H+)/c(OH-)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　).

　?、貹+、Cl-、NO、CH3COO-?、贙+、Fe2+、I-、SO?、跙a2+、Cl-、NO、Na+?、躈a+、Ca2+、Cl-、HCO?、軰+、SO、Cl-、NO

　　A.②③ B.①③⑤

　　C.②④ D.②③⑤

　　9.科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價含砷化合物。下列說法中不正確的是(　　).

　　A.維生素C具有還原性

　　B.上述過程中砷元素發(fā)生還原反應

　　C.上述過程中+5價砷類物質(zhì)做氧化劑

　　D.1 mol+5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷，共失去2 mol電子

　　10.下列關于物質(zhì)分類的正確組合是(　　).

　　11.能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　).

　　A.足量硫酸鋁與純堿反應：2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　B.硫酸銅與燒堿反應：CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+SO

　　C.苯酚與碳酸鈉反應：2C6H5OH+CO===2C6H5O-+CO2↑+H2O

　　D.碳酸鋇與硫酸反應：Ba2++SO===BaSO4↓

　　12.下列化學反應的離子方程式正確的是(　　).

　　A.在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O+CO2===NH+HCO

　　B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO

　　C.用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+===Fe2++H2S↑

　　D氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO===CaSO4↓+H2O

　　13.與鐵相似，金屬錫能溶于鹽酸生成氯化亞錫，氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫。則下列有關粒子氧化、還原能力的比較中，正確的是(　　).

　　A.氧化能力：Sn4+

　　C.還原能力：Fe2+

　　14.用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好還原2.4×10-3 mol [RO(OH)2]+，則R元素的最終價態(tài)為(　　).

　　A.+2價 B.+3價

　　C.+4價 D.+5價

　　15.向X的溶液中加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀示意圖與下圖所示情形吻合的是(注意線段的斜率)(　　).

　　A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

　　B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH

　　C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH

　　D.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH

　　16.據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是(　　).

　　A.在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑

　　B.O2(PtF6)中氧元素的化合價為+1價

　　C.在此反應中，每生成1 mol O2(PtF6)則轉(zhuǎn)移1 mol 電子

　　D.在O2(PtF2)中不存在共價鍵

　　17.已知酸性條件下有如下反應：2Cu+===Cu2++Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學對氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物進行驗證，每一次實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下，由此推出氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是(　　).

　　A.只有Cu

　　B.只有Cu2O

　　C.一定有Cu，可能有Cu2O

　　D.一定有Cu2O，可能有Cu

　　18.下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是(　　).

　　第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)

　　二、非選擇題(共46分)

　　19.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3

　　(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時，發(fā)生反應的MFe2O4 與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1，則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=________，MFe2Ox中+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為________。

　　(2)在酸性溶液中，F(xiàn)e2O易轉(zhuǎn)化為Fe2+：

　　Fe2O+2e-+8H+===2Fe2++4H2O

　　有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應的離子方程式并配平：__________________________。

　　20.(2009·黃岡秋季期末)A、B、C、D四種可溶化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和陰離子OH-、Cl-SO、CO兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成分，某同學進行了如下實驗操作：

　　①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。

　?、谌溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現(xiàn)象如下：

　　B溶液白色沉淀沉淀不溶解

　　C溶液白色沉淀沉淀不溶解

　　D溶液白色溶淀沉淀部分溶解

　?、巯駼溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現(xiàn)象。

　　請回答下列問題：

　　(1)寫出它們的化學式：A________;B________;C________;D________。

　　(2)上述②的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為__________________________。

　　(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是______________。

　　21.某研究性學習小組為了驗證臭氧的氧化性強于氧氣，進行了下述實驗，請參與探究并回答相關問題。

　　[實驗目的]驗證臭氧的氧化性強于氧氣。

　　[實驗原理]2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2，淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍色。

　　[實驗用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計。

　　[實驗步驟]

　?、偃溶液與碘化鉀溶液混合。

　?、谌善脼V紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中濕潤后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上。

　?、蹖⒁粔K玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧。將另一塊玻璃片(Ⅱ)置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等。

　?、苡^察現(xiàn)象并進行記錄：

　　請根據(jù)上述實驗原理、步驟及你所學的知識，回答下列問題：

　　(1)實驗藥品中的a溶液是__________溶液。

　　(2)寫出在臭氧消毒柜中產(chǎn)生O3的化學方程式：______________________________。

　　(3)整個實驗過程要保持兩塊玻璃片所在環(huán)境的溫度相同的原因是______________________。

　　(4)從實驗數(shù)據(jù)記錄可以得出的結論是__________(填序號)。

　　A.O3的氧化性比O2強

　　B.氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子

　　C.空氣中可能也有一定濃度的O3，所以實驗數(shù)據(jù)不可靠，不能達到實驗目的

　　D.O3不僅氧化I-的速率比氧氣快，而且有漂白作用

　　(5)在O3氧化KI的反應中，若有9.6 g O3發(fā)生反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________。

　　22.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血。下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無水堿式鹽，含F(xiàn)e2+34%～36%，是薄衣片……與Vc(維生素C)同服可增加本品吸收。

　　某同學設計實驗對其中的鐵成分進行了驗證，請一起完成該實驗。

　　(1)查閱資料得知，雙氧水既可以氧化SCN-生成N2、CO2和SO，也可以將Fe2+氧化成Fe3+。

　　(2)向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，得到淺綠色渾濁液，說明有______(填離子符號)存在。

　　(3)往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量Fe3+存在。該離子存在的原因可能是________(填字母)。

　　a.藥品中的鐵本來就是以三價鐵的形式存在

　　b.在制藥過程中生成少量三價鐵

　　c.本實驗過程中有少量二價鐵被氧化為三價鐵

　　(4)將(3)中所得溶液分成2份，分別裝在A、B 2支試管中。

　　(5)向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。紅色變深的原因是____________________________________________(用離子方程式表示)。

　　(6)向B試管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液紅色也褪去，說明Vc有________性。

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