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高中化學(xué)鹵素測試題及答案

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高中化學(xué)鹵素測試題及答案

  鹵素元素在高中化學(xué)教材中處于非常微妙的地位,在教材中,其占據(jù)的篇幅比較少,內(nèi)容也不甚深入,但在高考中卻是考查重點(diǎn),接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高中化學(xué)鹵素測試題及答案,一起來看看吧。

  高中化學(xué)鹵素測試題

  一.選擇題(每小題只有1或2個答案)

  1.生活中常用到一些化學(xué)知識,下列分析中正確的是( )。

  A.醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥,是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水

  B.某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多

  C.氯氣可用作消毒劑和漂白劑,是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性

  D.加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀,是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸蝗苡谒?/p>

  2.一定條件下,碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng),可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式分別如下:2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列敘述正確的是( )。

  A.ZnI2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

  B.ZnAt2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

  C.AtI與液氨反應(yīng),AtI既是氧化劑,又是還原劑

  D.AtI與液氨的反應(yīng)中,得失電子數(shù)相等

  3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中,先加入過量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀為( )。

  A. Al2S3和I2 B. FeS、Al(OH)3、S C. Fe2S3和I2 D. Al(OH)3、Fe(OH)3

  4.取相同體積的KI、Na2S和FeBr2溶液分別通入足量的Cl2,當(dāng)反應(yīng)恰好完成時,消耗Cl2的體積相同(同溫同壓下),則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )。

  A.1︰1︰2 B.2︰1︰3 C.6︰3︰2 D.3︰2︰1

  5.已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系:①KBrO3能將I-氧化成KIO3,本身被還原為Br2;②Br2能將I-氧化為I2;③KIO3能將I-氧化為I2,也能將Br-氧化為Br2,本身被還原為I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后,所得產(chǎn)物除水外還有( )。

  A.Br-、I2 B.Br2、Br-、I2 C.Br2、I2、IO3- D.Br2、IO3-

  6. 50 g含有1.17 g氯化鈉和0.84 g氟化鈉的溶液中加入過量的硝酸銀溶液,充分反應(yīng)攪拌、靜止、過濾、洗滌、干燥得到2.87 g固體,由此得出的結(jié)論是( )。

  A.氯離子只有一部分參加反應(yīng) B.氟離子只有一部分參加反應(yīng)

  C.氟化銀難溶于水 D.氟化鈉和硝酸銀在溶液中無沉淀生成

  7.對經(jīng)常出現(xiàn)的客觀現(xiàn)象進(jìn)行歸納可以形成相應(yīng)規(guī)律,但客觀事物有時也會有違背普遍規(guī)律的現(xiàn)象,尋找例外現(xiàn)象出現(xiàn)的原因正是科學(xué)發(fā)展的內(nèi)在動力。下列事實(shí)與相關(guān)規(guī)律不相吻合并有其內(nèi)在原因的是( )。

  A.Cs是很活潑的金屬 B.I2易溶于四氯化碳

  C.HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體 D.Cl在第三周期中原子半徑最小

  8.下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br-的實(shí)驗(yàn)是( )。

  A.加入足量的新制氯水,溶液變色則有Br-

  B.加入酸性KMn04溶液,觀察溶液顏色是否褪去

  C.加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,有機(jī)層有色,則有Br-

  D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在無色的水層中加入氯水,溶液呈橙黃色,則含有Br一

  9.實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑,有錯誤的是( )。

  A.溴化銀保存在棕色瓶中 B.碘易升華,保存在盛有水的棕色試劑瓶中

  C.液溴易揮發(fā),盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

  D.濃鹽酸易揮發(fā),盛在無色密封的玻璃瓶中

  10.有M、N兩溶液,各含下列14種離子中的7種:Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知兩溶液所含離子各不相同,M溶液里的陽離子只有兩種,則N溶液里的陰離子應(yīng)該是( )。

  A.OH-、S2-、CO32- B.MnO4-、SO42-、NO3-

  C.Cl-、NO3-、SO42- D.AlO2-、MnO4-、SO42-

  11.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停地?cái)嚢瑁邢铝蟹磻?yīng)發(fā)生:

 ?、?IO3-+ 5I—+ 6H+ → 3I2 + 3H2O ② I2 + 2HSO3-+ H2O → 2I- + 2SO42-+ 4H+當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時,溶液突然變?yōu)樗{(lán)色,隨之又很快消失。這一反應(yīng)被稱做時鐘反應(yīng),有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說法不正確的是( )。

  A.在整個反應(yīng)過程中,起催化作用的物質(zhì)是KI

  B.上述兩個反應(yīng)中,反應(yīng)速率較快的是② C.時鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)②決定

  D.“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色,隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)

  12.氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),它具有較強(qiáng)的氧化性,下列敘述中不正確的是( )。

  A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,生成棕黃色的煙

  B.鈉在氯氣中燃燒,生成白色的煙

  C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧。

  D.氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸?

  13. “XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物 (非金屬性:X<Y), 其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。下列說法中,正確的是( )。

  A.ICl與水反應(yīng)可生成 HCl 和 HIO,則1mol ICI 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 1mol

  B.某溫度,液態(tài) IF5電離:2IF5==IF4+ +IF6-, 則 c (IF4+)×c (IF6-) 是一個常數(shù)

  C.BrCl與 Zn 反應(yīng)生成 ZnCl2 和 ZnBr2

  D.XYn 與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子

  14.如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是( )

  A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

  B.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性

  C.濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于l2

  D.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

  15.用Cl2對自來水消毒會在產(chǎn)生CHCl3等有害鹵代烴。近年來人們發(fā)現(xiàn),用ClO2處理飲用水不會產(chǎn)生鹵代烴。ClO2可用Na2SO3和NaClO3在酸性條件下反應(yīng)來制備。下列說法正確的是( )。

  A.其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目)是氯氣的5倍。

  B.ClO2、Cl2稀溶液用于環(huán)境消毒,具有廣譜高效的特點(diǎn),對人畜無任何危害

  C.ClO2在常溫下為氣體,在自然環(huán)境中最終轉(zhuǎn)化為Cl2

  D.制備ClO2的反應(yīng)可表示為:Na2SO3+2NaClO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2↑+H2O

  16.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),觀測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是( )。

  A.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

  B.在KI淀粉溶液中通入氯氣,溶液變藍(lán),說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

  C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說明含SO42—

  D.將銅片放入濃硫酸中,無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

  17.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種性能優(yōu)良的漂白劑,但遇酸性溶液發(fā)生分解:

  5HClO2 → 4ClO2↑ + H+ + Cl-+ 2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸,

  開始時反應(yīng)緩慢,稍后一段時間產(chǎn)生氣體速度較快,速度變化的原因是( )。

  A.逸出ClO2使生成物濃度降低 B.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)

  C.溶液中的H+起催化作用 D.溶液中的Cl-起催化作用

  18.已知氧化還原反應(yīng): 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

  則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )

  A.當(dāng)1 mol Cu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子為10 mol B.反應(yīng)中KI被氧化

  C. 當(dāng)1 mol Cu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)被Cu2+氧化的I-為2 mol D. I2是氧化產(chǎn)物CuI是還原產(chǎn)物

  二、填空題

  19.回答下列問題 (10分)

  (1) 寫出過氧化鈣與純堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

  (2) 84消毒液和潔廁靈(主要成分鹽酸)混合使用,會導(dǎo)致氯氣中毒,其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:

  (3) 汞與次氯酸等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng),生成水和另一含汞產(chǎn)物,這一產(chǎn)物化學(xué)式為 。

  (4) 過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性,可將I-氧化為I2;S2O82- + 2I- = 2 SO42-+ I2。已知Fe3+氧化性比S2O82-弱,F(xiàn)e2+還原性比I- 弱,實(shí)驗(yàn)卻表明Fe3+、Fe2+可催化上述反應(yīng),簡述Fe3+能加快反應(yīng)速率起催化作用的原因:

  20.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。2005年的《化學(xué)教育》報(bào)道了如下實(shí)驗(yàn)研究(12分):

  實(shí)驗(yàn)一、定性研究:

 ?、僭谠嚬苤屑尤脒^量的塊狀碳酸鈣,再加入約20 mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;

 ?、谶^濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);

 ?、蹫榱舜_定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測,上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。請回答:

  (1)反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是 。

  (2)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知:②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還含有 。

  實(shí)驗(yàn)二、定量研究:

  在圓底燒瓶底部,有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150 mL飽和氯水,按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn),待不再產(chǎn)生氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體,直到量筒中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。請回答:

  (3)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造 成的損失,且水槽中仍然為水,請你對裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn),最簡單的方是 。

  (4)用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少A g,總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體B L,發(fā)現(xiàn)B/22.4 mol明顯小于A/100 mol。若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO2的溶解等因素造成的誤差,從化學(xué)反應(yīng)原理來看,導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是 。

  (5)實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn),裝置Ⅱ中的液體增多了,其原因是 。

  21.短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大,且只有C為金屬元素,A、C位于同一主族,B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。請回答下列問題:

  (1)D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物名稱為 。

  (2)C的氧化物的水化物的電子式為         ,其中含有的化學(xué)鍵類型為 。

  (3)由上述四種元素中的三種組成某種鹽,水溶液呈堿性,是家用消毒劑的主要成分,將該溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫出鹽溶液呈堿性及使KI淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 。

  (4)下圖為一含聚合物電解質(zhì)薄膜的燃料電池的原理示意圖,所用原料是A、B單質(zhì),則通過燈泡的電流方向是______________,正極的電極反應(yīng)式是_________________________________。

  22. A和B均為鈉鹽的水溶液,A呈中性,B呈堿性且具有強(qiáng)氧化性。實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象見下頁圖:

  (1) 寫出A、B、C的化學(xué)式:A__________,B__________,C__________

  (2) 寫出D→E(E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式:

  ____________________________________________

  (3) 寫出將SO2氣體通入K的溶液中發(fā)生的離子方程式:

  ________________________________

  (4) 寫出由F→H的化學(xué)方程式:_________________

  三、計(jì)算題

  23. 1L某混合溶液,可能含有的離子如下表:

可能大量含有的陽離子 Fe3+、H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的陰離子 Cl、Br、I、ClO、AlO2

  (1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。不能確定是否含有的陽離子有 ,要確定其存在可補(bǔ)充做實(shí)驗(yàn)的是 ;肯定不存在的陰離子有 。

  (2)經(jīng)檢測,該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:

Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 2.8L 5.6L 11.2 L
n(Cl) 1.25 mol 1.5 mol 2 mol
n(Br) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 mol
n(I) a mol 0 mol 0 mol

 ?、佼?dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

  ②計(jì)算原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為。

  高中化學(xué)鹵素測試題答案

  1. C 2. B 3. B 4. C 5. D 6. D 7. C 8. D 9. B 10. B

  11. C 12. C 13. BC 14. CD 15. D 16. A 17. D 18. B

  19. (10分)

  (1)2CaO2+2Na2CO3+2H2O === 2CaCO3+4NaOH + O2↑(2分)

  (2)ClO- + Cl- + 2H+ === Cl2 + H2O(2分)

  (3)Hg2OCl2(2分)

  (4)陰離子與陰離子相互排斥,反應(yīng)S2O82- + 2I-=== 2SO42- + I2不易發(fā)生;陰離子與陽離子之間相互吸引,反應(yīng)2Fe3+ + 2I-=== 2Fe2+ +I2,S2O82- +2Fe2+ === 2SO42- + 2Fe3+容易發(fā)生,故Fe3+能加快該反應(yīng)的速率而起催化作用。(4分)


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