必修一化學從實驗學化學試題及答案
必修一化學從實驗學化學試題及答案
新課標人教版化學必修1第一章《從實驗學化學》的主要內容是化學實驗基本方法和化學計量在實驗中的應用,這兩節(jié)內容是整個高中化學的基礎,接下來學習啦小編為你整理了必修一化學從實驗學化學試題及答案，一起來看看吧。
必修一化學從實驗學化學試題
必修一化學從實驗學化學試題答案
一、選擇題(每小題3分，共54分)
1.解析：×100%=20%，V=2 (mL)。
答案：B
2.解析：A為堿式滴定管;B中焰心與內焰位置顛倒;D中不能在量筒中稀釋。答案：C
3.解析：鈉屬易燃品，應放回原試劑瓶中。
答案：A
4.解析：CCl4不易燃燒。
答案：B
5.解析：2 L溶液與1 L溶液的鉀離子濃度都為0.6 mol/L。
答案：C
6.解析：設原來溶液中溶質為x g，溶液為y g，則有
解得x=28 g
濃縮后的KOH溶液的物質的量濃度為÷0.125 L=4 mol/L。
答案：B
7.解析：0.2 mol NaOH固體質量為8.0 g。NaOH為腐蝕性藥品，必須在干燥的小燒杯里或表面皿上稱量。這樣稱得的總質量要大于8.0 g。
答案：C
8.解析：A選項讀數時仰視，錯誤;B選項在量筒中稀釋錯誤，稀釋濃硫酸應該是將濃硫酸倒入水中，兩處錯誤;C選項氫氧化鈉應放在玻璃器皿中稱量;D選項為了加速溶解應用玻璃棒不斷攪拌。
答案：B
9.解析：淀粉和葡萄糖的最簡式不同，B錯;0.1 mol Na2O2只含0.1NA個陰離子(O)，D錯。
答案：A
10.解析：100 mL 1.0 mol/L的Na2SO4溶液是指在100 mL溶液中含有0.1 mol Na2SO4;①中n(Na2SO4)=0.1 mol，但溶液的體積不一定是100 mL;②中n(Na2SO4)=n(NaSO4·10H2O)==0.1 mol，溶液體積為100 mL，符合題意;③中n(Na2SO4)=0.02 L×5.0 mol/L=0.1 mol，溶液體積為100 mL，符合題意。
答案：B
11.解析：NH3能噴滿燒瓶，設燒瓶的體積為V，則n(NH3)= mol，c=== mol/L。對于NO2，發(fā)生反應3NO2+H2O===2HNO3+NO，燒瓶不能被溶液充滿，溶液只能到達，根據物質的量濃度計算關系n(HNO3)=× mol，c==mol/L。C選項符合題意。
答案：C
12.解析：①中氯水中的HClO具有強氧化性，能使pH試紙的顏色褪去;④中堿式滴定管有一段橡膠管，易被溴水腐蝕;⑥中過濾時玻璃棒的作用是引流防止倒灑，不能攪拌，因為易將濾紙搗破。
答案：B
13.解析：同一容器在同一條件下盛放不同氣體時，所含分子數必然相等。NO和H2按等體積混合時，其平均相對分子質量為=16，而SO2的相對分子質量為64，則相同體積的SO2與NO、H2混合氣體的質量比為4∶1。
答案：B
14.解析：A項，白磷的分子式為P4，空間結構為正四面體形，n(P4)==0.05 mol，n(P-P)=0.05 mol×6=0.3 mol，即P-P鍵數為0.3NA;B項，2NO2
N2O4的正反應為放熱反應，溫度降低，平衡向右移動，總分子數減少，總物質的量減少，體積應小于22.4 L;C項，假設S6與S8的混合物單質用Sx來表示，則n(S)=·x=0.2 mol，即原子數為0.2NA;D項，氧單質可以是O2或O3(常見的)，所以所含原子數不一定為0.2NA。
答案：C
15.解析：氫氣物質的量為 mol=0.125 mol。若全部為Mg或Zn，金屬的物質的量為0.125 mol;若全部為Al，金屬的物質的量為0.083 mol，故金屬物質的量之和在0.083到0.125 mol之間。
答案：C
16.解析：苯酚沾在手上，應立即用酒精清洗，A選項錯誤;加熱碘升華，氯化銨分解，遇冷碘凝華，NH3與HCl化合成NH4Cl，故兩者不能分離，C選項錯誤;試管壁上的銀可用稀HNO3洗滌，D選項錯誤。
答案：B
17.解析：A項利用NaCl能透過半透膜而膠體不能透過的性質;B項HCl在溶解的過程中斷裂了共價鍵;C項僅是碘在CCl4中溶解;D項碘升華的過程中破壞的是分子間作用力。
答案：B
18.解析：將一定體積的濃H2SO4稀釋配制一定質量分數的溶液，不需要容量瓶。
答案：A
二、非選擇題(共46分)
19.解析：(1)根據實驗原理知：A裝置用于制取氧氣，且采用加熱固體的方法制氧氣;(2)堿石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，而濃硫酸只吸收水，不能吸收二氧化碳;(4)C裝置增加的質量就是水的質量，D裝置增加的質量就是二氧化碳的質量，n(CO2)=(69.2-56.0) g/44 g/mol=0.3 mol，n(H2O)=(106.4-101.0) g/18 g/mol=0.3 mol，n(N2)=6.72 L/22.4 L/mol=0.3 mol。則反應物中C、H、N元素的總質量=0.3 mol×12 g/mol+0.6 mol×1 g/mol+0.6 mol×14 g/mol=12.6 g，說明樣品不含氧元素。所以三聚氰胺分子中，n(C)∶n(H)∶n(N)=0.3 mol∶0.6 mol∶0.6 mol=1∶2∶2，設三聚氰胺的分子式為(CH2N2)n，則(12+2+28)n=126，n=3，故其分子式為C3H6N6。若B裝置中沒有銅網，可能有沒有反應的氧氣進入E瓶中，導致測定的氮氣體積偏大，即測定得到的三聚氰胺分子式中氮原子數偏大，而碳、氫原子數偏小。
答案：(1)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑ (2)不能 實驗中濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，若互換，堿石灰能同時吸收二氧化碳和水，導致實驗失敗 (3)②③① (4)CH2N2 C3H6N6 使測定所得的三聚氰胺分子式中氮原子數偏大，碳、氫原子數偏小
20.解析：m(KMnO4)=1×0.06×158=9.48(g)≈9.5 g。
答案：(1)9.5 (2)C (3)ACD
21.答案：實驗一：NH4HCO3 CuSO4
實驗二：BaCl2 若出現(xiàn)白色沉淀，則含有K2SO4
實驗三：NH4HCO3和KCl NH4HCO3和NH4Cl
22.解析：本題考查定量化學實驗。(1)常溫下NO與氧氣發(fā)生反應，故不能用排空氣法收集。排水法收集氣體應注意導管的“短進長出”。(2)B為制取氣體的反應裝置，而D為量氣裝置。(3)根據化學方程式，Zn的物質的量等于氫氣的物質的量，w(Zn)=×65 g/mol÷m1=。(4)已知面積，計算其厚度需要體積即可，Zn質量可以計算，因此需要檢索的物理量為密度。(5)恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，則氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓，則D裝置讀數偏大。(6)兩次質量差即為反應的Zn的質量。(7)方案丙中由于反應放熱，導致溶液中水蒸發(fā)，從而致使測定結果誤差較大。
答案：(1)c (2)D
(3)(或等其他合理答案)
(4)金屬鋅的密度
(5)偏大
(6)(或其他合理答案)
(7)劣于
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