燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池，接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了2017高考化學(xué)常見(jiàn)的燃料電池，一起來(lái)看看吧。

　　2017高考化學(xué)常見(jiàn)的燃料電池：氫氧燃料電池

　　2017高考化學(xué)常見(jiàn)的燃料電池：甲醇燃料電池

　　甲醇燃料電池以鉑為兩極,用堿或酸作為電解質(zhì)：

　　1. 堿性電解質(zhì)(KOH溶液為例)

　　總反應(yīng)式：2CH4O + 3O2 +4KOH === 2K2CO3 + 6H2O

　　正極的電極反應(yīng)式為：3O2+12e- + 6H20===12OH-

　　負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4O -6e-+8OH- === CO32- + 6H2O

　　2. 酸性電解質(zhì)(H2SO4溶液為例)

　　總反應(yīng): 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O

　　正極的電極反應(yīng)式為：3O2+12e-+12H+ === 6H2O

　　負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2

　　說(shuō)明：乙醇燃料電池與甲醇燃料電池原理基本相同

　　2017高考化學(xué)常見(jiàn)的燃料電池：甲烷燃料電池

　　甲烷燃料電池以多孔鎳板為兩極,電解質(zhì)溶液為KOH，生成的CO2還要與KOH反應(yīng)生成K2CO3，所以總反應(yīng)為：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。

　　負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：CH4 – 8e- + 8OH- ==CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- == CO32- + H2O，所以：

　　負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4 + 10 OH- + 8e- === CO32- + 7H2O

　　正極發(fā)生的反應(yīng)有：O2 + 4e- === 2O2- 和O2- + H2O === 2OH- 所以：

　　正極的電極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-

　　說(shuō)明：掌握了甲烷燃料電池的電極反應(yīng)式，就掌握了其它氣態(tài)烴燃料電池的電極反應(yīng)式

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