2017高考化學離子方程式
離子方程式的概念用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。下面是學習啦小編為你整理的2017高考化學離子方程式，一起來看看吧。
2017高考化學離子方程式(一)
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ：
2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2O
CO2+ 2OH-═CO32-+H2O
2、在標準狀況下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：
CO2+NaOH═NaHCO3
CO2+OH-═HCO3-
3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：
NaOH+SO2=NaHSO3
OH-+SO2═HSO3-
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
CO2+OH-═HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳：
2NH3?H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O
2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32-+2H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑
CO32-+SO2═SO32-+CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：
Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：
2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl
2Fe3++2I-═2Fe2++ I2
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：
Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4 + S↓+ H2SO4
2Fe3++ H2S═2Fe2++ S↓+2H+
12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：
3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl
3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-
13、氯氣通入水中：
Cl2+H2O? HCl+HClO
Cl2+H2O? H++Cl-+HClO
14、氟氣通入水中：
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+ H2O
16、FeBr2溶液與少量Cl2反應：
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
2Fe2++Cl2=2Fe3+ + Cl-
17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：
6FeBr2+6C12= 4FeCl3+2FeBr3+3Br2
2Fe2++2Br-+ 2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
18、FeBr2溶液中通入過量Cl2：
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
2Fe2++4Br-+ 3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
19、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：
3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2
3Cl2+2Fe2++4I-═2Fe3++2I2+6Cl-
20、在FeI2溶液中滴入少量溴水：
FeI2+Br2=FeBr2+I2
Br2+2I-═2Br-+ I2
21、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：
6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3
2Fe2++ Br2═2Fe3++2Br-
22、鈉與水反應：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2Na++2OH- +H2↑
2017高考化學離子方程式(二)
23、鋁片投入氫氧化鈉溶液：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
24、氯化鐵溶液中加入鐵粉：
2FeCl3+Fe═3FeCl2
2Fe3++Fe═3Fe2+
25、FeCl3溶液與Cu反應：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
26、硫氫化鈉溶液與碘反應：
NaHS +I2=S↓+ HI + NaI
HS-+I2═S↓+2I-+H+
27、過氧化鈉和水反應：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH- +O2↑
28、銅與濃硝酸反應：
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++ 2NO2↑+2H2O
29、銅與稀硝酸反應：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O
30、稀硝酸除銀鏡：
3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-═3Ag++ NO↑+ 2H2O
31、稀硝酸與過量的鐵屑反應：
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O
32、FeS和稀硝酸反應：
FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O
FeS+4H++2NO3-═Fe3++NO↑+S↓+2H2O
33、醋酸加入氨水：
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O
34、氫氧化鎂加入醋酸：
Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2O
Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO-+Mg2++2H2O
35、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
36、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：
CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2O
CH3COOH十HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O
37、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:
CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓
Cu2++SO42-+Ba2++2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓
38、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：
MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2
Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+
(因為石灰乳是懸濁液，離子方程式不拆。因為反應物中有固體，所以Mg(OH)2不用畫沉淀符號。)
39、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
40、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
Ca(HCO3)2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-
41、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：
Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-
42、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O
43、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：
Mg(HCO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O
Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-═Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O
44、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
Mg(HCO3)2+4NaOH═Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O
Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-
2017高考化學離子方程式(三)
45、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：
NH4HCO3+2NaOH(過量)═Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+2H2O+NH3↑
46、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全
NH4HSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
47、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
48、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3+2NaOH═Na2SO3+NH3·H2O+H2O
NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3·H2O+H2O
49、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：
2NaHSO4+Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
50、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：
Al(NO3)3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4NO3
Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
51、明礬溶液中加入過量的氨水：
2KAl(SO4)2+6NH3·H2O═2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
52、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3
3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
53、大理石與鹽酸反應制CO2氣體：
CaCO3+ 2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+ H2O
54、硫化鈉溶液中加入鹽酸:
Na2S+2HCl═2NaCl+H2S↑
S2-+2H+═H2S↑
55、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應:
Ca(HCO3)2+2HCl═CaCl2+2CO2↑+2H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
56、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
CO32-+H+═HCO3-
57、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸：
Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3
CO32-+CH3COOH═CH3COO-+HCO3-
58、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O
[Al(OH4]-+H+═Al(OH)3↓+H2O
59、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：
AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑
Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑
60、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：
2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
61、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O
2MnO4-+5NO2-+ 6H+═2Mn2++ 5NO3-+ 3H2O
62、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
Cu2++ H2S═CuS↓+2H+
63、Na2CO3的水解：
Na2CO3+H2O? NaHCO3+NaOH
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
64、硫氫化鈉的水解：
NaHS+H2O?H2S+NaOH
HS-+ H2O?H2S+OH-
65、實驗室制備氫氧化鐵膠體：
FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl
Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H+
66、電解飽和食鹽水：
2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH
2Cl-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-
67、用石墨電極電解硫酸銅溶液：
2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4
2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
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