必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)理論知識(shí)是化學(xué)學(xué)科的主干知識(shí),那么你知道化學(xué)必修一都有哪些知識(shí)點(diǎn)嗎?接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn),一起來看看吧。
必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn):化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1、物質(zhì)的量(n)是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。
2、五個(gè)新的化學(xué)符號(hào):
概念、符號(hào) | 定義 | 注意事項(xiàng) |
物質(zhì)的量: n | 衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量 | ①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位,只能用來衡量微觀粒子:原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。 ②用物質(zhì)的量表示微粒時(shí),要指明粒子的種類。 |
阿伏加德羅常數(shù): NA | 1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。 | NA有單位:mol-1或 /mol,讀作每摩爾, NA≈6.02×1023mol-1。 |
摩爾質(zhì)量: M | 單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量 | ①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí),在數(shù)值上與其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量相等。 ②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變 |
氣體摩爾體積: Vm | 單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積 | ①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。 ②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,101KPa)1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm≈22.4L/mol |
物質(zhì)的量濃度: C | 單位體積溶液所含某溶質(zhì)B物質(zhì)的量。 | ①公式中的V必須是溶液的體積;將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體,溶液體積肯定不是1L。 ②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變 |
3、各個(gè)量之間的關(guān)系:
4、溶液稀釋公式:(根據(jù)溶液稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變)
C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意單位統(tǒng)一性,一定要將mL化為L(zhǎng)來計(jì)算)。
5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示:
①質(zhì)量分?jǐn)?shù)W
?、谖镔|(zhì)的量濃度C
質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系:C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm3)
已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W,溶液密度為ρ(g/cm3),溶液體積為V,溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M,求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C。
【 推斷:根據(jù)C=n(溶質(zhì))/V(溶液) ,而n(溶質(zhì))=m(溶質(zhì))/M(溶質(zhì))= ρ V(溶液) W/M,考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L,所以有C=1000ρW/M 】。(公式記不清,可設(shè)體積1L計(jì)算)。
6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
(1)配制使用的儀器:托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶(強(qiáng)調(diào):在具體實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)寫規(guī)格,否則錯(cuò)!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)配制的步驟:
?、儆?jì)算溶質(zhì)的量(若為固體溶質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量,若為溶液計(jì)算所需溶液的體積)
②稱取(或量取)
?、廴芙?靜置冷卻)
?、苻D(zhuǎn)移
⑤洗滌
?、薅ㄈ?/p>
?、邠u勻。
(如果儀器中有試劑瓶,就要加一個(gè)步驟:裝瓶)。
例如:配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液:
(1)計(jì)算:需無水Na2CO3 5.3 g。
(2)稱量:用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。
(3)溶解:所需儀器燒杯、玻璃棒。
(4)轉(zhuǎn)移:將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
(5)定容:當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí),距刻度線1-2cm處停止,為避免加水的體積過多,改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切,這個(gè)操作叫做定容。
注意事項(xiàng):
?、俨荒芘渲迫我怏w積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的,沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。
?、谌芤鹤⑷肴萘科壳靶杌謴?fù)到室溫,這是因?yàn)槿萘科渴軣嵋渍?,同時(shí)溶液溫度過高會(huì)使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。
③用膠頭滴管定容后再振蕩,出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水,這是因?yàn)檎袷帟r(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流,故液面暫時(shí)低于刻度線,若此時(shí)又加水會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。
?、苋绻铀ㄈ輹r(shí)超出了刻度線,不能將超出部分再吸走,須應(yīng)重新配制。
?、萑绻麚u勻時(shí)不小心灑出幾滴,不能再加水至刻度,必須重新配制,這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì),會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。
?、奕苜|(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次,并將洗滌液一并倒入容量瓶,這是因?yàn)闊安AО魰?huì)粘有少量溶質(zhì),只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn): 離子反應(yīng)
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
1、化合物
非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如:酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊:鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。
(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì):電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。
電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如:NaCl晶體)不導(dǎo)電,液態(tài)酸(如:液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。
2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。
3、電離方程式:要注意配平,原子個(gè)數(shù)守恒,電荷數(shù)守恒。如:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、離子反應(yīng):
1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、生成氣體、水。
2、離子方程式的書寫:(寫、拆、刪、查)
?、賹懀簩懗稣_的化學(xué)方程式。(要注意配平。)
?、诓穑喊岩兹艿膹?qiáng)電解質(zhì)(易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)寫成離子形式。
常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有:
三大強(qiáng)酸(H2SO4、HCl、HNO3),四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆,石灰乳不拆)],可溶性鹽,這些物質(zhì)拆成離子形式,其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。
?、蹌h:刪除不參加反應(yīng)的離子(價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子)。
?、懿椋簷z查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。
3、離子方程式正誤判斷:(看幾看)
?、倏词欠穹戏磻?yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))。
②看是否可拆。
?、劭词欠衽淦?原子個(gè)數(shù)守恒,電荷數(shù)守恒)。
?、芸?ldquo;=”“ ”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。
4、離子共存問題
(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。
生成沉淀:AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成氣體:CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
生成H2O:①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如:HCO3-既不能和H+共存,也不能和OH-共存。如:HCO3-+H+=H2O+CO2↑, HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
?、贌o色溶液中不存在有色離子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。
?、谧⒁馔诰蚰承╇[含離子:酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+,堿性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。
?、圩⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn): 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志,如酒精、汽油——易燃液體;
濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品
二、混合物的分離和提純:
1、分離的方法:
①過濾:固體(不溶)和液體的分離。
?、谡舭l(fā):固體(可溶)和液體分離。
?、壅麴s:沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。
?、芊忠海夯ゲ幌嗳艿囊后w混合物。
?、葺腿。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。
2、粗鹽的提純:
(1)粗鹽的成分:主要是NaCl,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)
(2)步驟:
①將粗鹽溶解后過濾;
?、谠谶^濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過濾;
?、鄣玫綖V液加鹽酸(除過量的CO32-、OH-)調(diào)pH=7得到NaCl溶液;
?、苷舭l(fā)、結(jié)晶得到精鹽。
加試劑順序關(guān)鍵:
(1)Na2CO3在BaCl2之后;
(2)鹽酸放最后。
3、蒸餾裝置注意事項(xiàng):
?、偌訜釤恳獕|上石棉網(wǎng);
?、跍囟扔?jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處;
③加碎瓷片的目的是防止暴沸;
?、芾淠上驴谶M(jìn),上口出。
4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí),選用萃取劑應(yīng)符合原則:
①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;
?、谳腿┡c原溶液溶劑互不相溶;
?、圯腿┎荒芘c被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。
三、離子的檢驗(yàn):
?、賁O42-:先加稀鹽酸,再加BaCl2溶液有白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn))加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解,原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化,再加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。
?、跜O32-:(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn))先加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀溶解,并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原溶液中一定含有CO32-。
猜你感興趣的:
1.高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納
2.高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)整理
3.化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)