必修一化學知識點
化學理論知識是化學學科的主干知識,那么你知道化學必修一都有哪些知識點嗎?接下來學習啦小編為你整理了必修一化學知識點，一起來看看吧。
必修一化學知識點：化學計量在實驗中的應用
1、物質的量(n)是國際單位制中7個基本物理量之一。
2、五個新的化學符號：
概念、符號 | 定義 | 注意事項 |
物質的量： n | 衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量 | ①摩爾(mol)是物質的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等。 ②用物質的量表示微粒時，要指明粒子的種類。 |
阿伏加德羅常數(shù)： NA | 1mol任何物質所含粒子數(shù)。 | NA有單位：mol－1或 /mol，讀作每摩爾， NA≈6.02×1023mol－1。 |
摩爾質量： M | 單位物質的量物質所具有的質量 | ①一種物質的摩爾質量以g/mol為單位時，在數(shù)值上與其相對原子或相對分子質量相等。 ②一種物質的摩爾質量不隨其物質的量變化而變 |
氣體摩爾體積： Vm | 單位物質的量氣體所具有的體積 | ①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強。 ②在標準狀況下（0℃，101KPa）1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標準狀況下，Vm≈22.4L/mol |
物質的量濃度： C | 單位體積溶液所含某溶質B物質的量。 | ①公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質或者氣體，溶液體積肯定不是1L。 ②某溶質的物質的量濃度不隨所取溶液體積多少而變 |
3、各個量之間的關系：
4、溶液稀釋公式：(根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變)
C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L來計算)。
5、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：
①質量分數(shù)W
?、谖镔|的量濃度C
質量分數(shù)W與物質的量濃度C的關系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm3)
已知某溶液溶質質量分數(shù)為W，溶液密度為ρ(g/cm3)，溶液體積為V，溶質摩爾質量為M，求溶質的物質的量濃度C。
【 推斷：根據(jù)C=n(溶質)/V(溶液) ，而n(溶質)=m(溶質)/M(溶質)= ρ V(溶液) W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式記不清，可設體積1L計算)。
6、一定物質的量濃度溶液的配制
(1)配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質)、量筒(液體溶質)、容量瓶(強調：在具體實驗時，應寫規(guī)格，否則錯!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)配制的步驟：
?、儆嬎闳苜|的量(若為固體溶質計算所需質量，若為溶液計算所需溶液的體積)
?、诜Q取(或量取)
③溶解(靜置冷卻)
?、苻D移
⑤洗滌
?、薅ㄈ?/p>
?、邠u勻。
(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶)。
例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
(1)計算：需無水Na2CO3 5.3 g。
(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。
(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。
(4)轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
(5)定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。
注意事項：
①不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。
?、谌芤鹤⑷肴萘科壳靶杌謴偷绞覝?，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。
?、塾媚z頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。
?、苋绻铀ㄈ輹r超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制。
⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配制溶液的濃度偏低。
⑥溶質溶解后轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能盡可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。
必修一化學知識點： 離子反應
一、電解質和非電解質
電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。
1、化合物
非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。)
(1)電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液)。
(3)能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。
電解質需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解質(如：NaCl晶體)不導電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導電。
2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。
3、電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、離子反應：
1、離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。
2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)
①寫：寫出正確的化學方程式。(要注意配平。)
?、诓穑喊岩兹艿膹婋娊赓|(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。
常見易溶的強電解質有：
三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。
③刪：刪除不參加反應的離子(價態(tài)不變和存在形式不變的離子)。
④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。
3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)
?、倏词欠穹戏磻聦?能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不對)。
?、诳词欠窨刹?。
?、劭词欠衽淦?原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。
?、芸?ldquo;=”“ ”“↑”“↓”是否應用恰當。
4、離子共存問題
(1)由于發(fā)生復分解反應(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)審題時應注意題中給出的附加條件。
?、贌o色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。
②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+，堿性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。
?、圩⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
必修一化學知識點： 化學實驗基本方法
一、熟悉化學實驗基本操作
危險化學品標志，如酒精、汽油——易燃液體;
濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品
二、混合物的分離和提純：
1、分離的方法：
?、龠^濾：固體(不溶)和液體的分離。
?、谡舭l(fā)：固體(可溶)和液體分離。
?、壅麴s：沸點不同的液體混合物的分離。
④分液：互不相溶的液體混合物。
?、葺腿。豪没旌衔镏幸环N溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。
2、粗鹽的提純：
(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質
(2)步驟：
?、賹⒋蛀}溶解后過濾;
?、谠谶^濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過濾;
③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32-、OH-)調pH=7得到NaCl溶液;
④蒸發(fā)、結晶得到精鹽。
加試劑順序關鍵：
(1)Na2CO3在BaCl2之后;
(2)鹽酸放最后。
3、蒸餾裝置注意事項：
?、偌訜釤恳獕|上石棉網(wǎng);
?、跍囟扔嫷乃y球應位于蒸餾燒瓶的支管口處;
?、奂铀榇善哪康氖欠乐贡┓?
④冷凝水由下口進，上口出。
4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：
?、俦惠腿〉奈镔|在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;
?、谳腿┡c原溶液溶劑互不相溶;
③萃取劑不能與被萃取的物質反應。
三、離子的檢驗：
?、賁O42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓
?、贑l-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。
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