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2018高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷

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2018高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷

  2018年的高一上學(xué)期即將結(jié)束,期末考試隨著而來,化學(xué)科的練習(xí)試卷都有做嗎?下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于2018高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷,希望對大家有幫助!

  2018高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷選擇題

  可能用到的相對原子質(zhì)量:

  Cu 64,Fe 56,Na 23,S 32,Al 27,Si 28,Ag 108,Cl 35.5.K 39 ,Ba 137,N 14

  一、選擇題(每題2分)

  1.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是(  )

  ①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物

 ?、跉浞?、鹽酸、水玻璃均為混合物

 ?、勖鞯\、小蘇打、燒堿均為電解質(zhì)

 ?、芘D?、豆?jié){、漂粉精均為膠體

  ⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽

  A.①②    B.②③ C.③④  D.②③⑤

  2.下列說法中正確的是(  )

  A.同溫同壓下,具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積

  B.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1

  C.不同的氣體若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等

  D.同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

  3.下 列敘述正確的是(  )

  A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

  B.所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來鑒別

  C.水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維的主要成分都屬于硅酸鹽x

  D.pH值小于7的雨水稱為酸雨

  4.下列離子方程式書寫正確的是(  )

  A.氯氣通入水中:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

  B.鐵和稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+ = Fe2++H2↑

  C.碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O

  D.氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3+OH- = AlO-2+2H2O

  5.在溶液中能共存,加入OH-有沉淀 析出,加入H+能放出氣體的是(  )

  A.Na+、H+、NO-3、Cl- B.K+、H+、Cl-、SO2-4

  C.Ca2+、NO-3、HCO-3、Cl- D.Fe3+、NH+4、SCN-、Cl-

  6.下列裝置所示的實驗中,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?  )

  A.分離碘酒中的碘和酒精 B.實驗室制氨氣

  C.除去Cl2中的HCl D.排水集氣法收集NO

  7.某種由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中,已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%,則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(  )

  A.51.2% B.36% C.22% D.無法計算

  8.根據(jù)下列三個反應(yīng),判斷物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(  )

  ①2Fe3++2I-===2Fe2++I2

 ?、?Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

 ?、?MnO-4+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O

  A.Fe3+>Cl2>MnO-4  B.Fe3+>Cl2>I2 C.I2>Cl2>Fe3+  D.MnO-4>Cl2>Fe3+

  9.下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是(  )

  選項 實驗 現(xiàn)象

  A 加熱放在坩堝中的小塊 鈉 鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時,火焰為黃色,燃燒后,生成淡黃色固體

  B 在酒精燈上加熱鋁箔 鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁并不滴落,好像有一層膜兜著

  C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 先生成白色沉淀,沉淀很快變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色

  D 在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中 立刻產(chǎn)生大量無色氣泡,鋁條逐漸變細(xì),鋁條逐漸發(fā)熱

  10.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(  )

  A.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

  B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況

  C.Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液導(dǎo)電性的情況

  D.等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況

  11.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(  )

  選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論

  A 將氣體X通入品紅溶液中 紅色褪去 X一定是SO2

  B 向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀 原溶液中一定含SO2-4

  C 向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 出現(xiàn)白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)

  D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液 溶液呈血紅色 原溶液中一定含F(xiàn)e2+

  12.已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,則甲和X不可能是( )

  甲――→+X乙――→+X丙

  A.甲為C,X是O2 B.甲為SO2,X是NaOH溶液

  C.甲為Cl2,X為Fe   D.甲為Al,X為NaOH溶液

  13.下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn) 象的是(  )

  ①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

 ?、谙騀e(OH)3膠體中逐滴加入過量H2SO4

  ③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO3

 ?、芟蚴宜型ㄈ脒^量CO2

 ?、菹蚬杷徕c溶液中逐滴加入過量的鹽酸

  A.①②③   B.①②⑤ C.①②③⑤  D.①③⑤

  14.由二氧化硅制高純硅的流程如下,下列判斷中錯誤的是(  )

  A.①②③均屬于氧化還原反應(yīng)

  B.H2和HCl均可循環(huán)利用

  C.SiO2是一種堅硬難熔的固體

  D.SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5 g

  15.銅粉放入稀硫酸溶液中,加熱后無明顯變化,但加入下列某種鹽后銅粉逐漸溶解,這種鹽是(  )

  A.NaCl    B.KNO3 C.K2SO4  D.Na2CO3

  16.下列敘述正確的是(  )

  A.SO2具有還原性,故可作漂白劑

  B.Na的金屬活性比Mg強(qiáng),故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

  C.濃硝酸中的HNO3見光易分解,故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色

  D.Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3,故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價

  17.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì),所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是(  )

  A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]

  B.FeSO4溶液(KSCN溶液)

  C.KI(淀粉溶液)

  D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)

  18.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====Δ2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是(  )

  A.ClO2是氧化產(chǎn)物

  B.KClO3在反應(yīng)中得到電子

  C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原

  D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mo l電子轉(zhuǎn)移

  19.下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)時,以任意比混合均能用同一離子方程式表示的是(  )

  A.AlCl3溶液和NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液與稀硫酸

  C.Na2CO3溶液和稀鹽酸 D.Fe和稀硝酸

  20.現(xiàn)有25 mL 2 mol•L-1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol•L-1的稀鹽酸。①將Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽酸中;②將鹽酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的情況是(  )

  A.均為0.84 L B.均為0.56 L C.①>② D.①<②

  21.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是(  )

  A.Mg和Al的總質(zhì)量為8 g

  B.原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol•L-1

  C.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

  D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol•L-1

  22. 下列說法錯誤的是(  )

  A. Na2SO3與BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加稀HNO3后沉淀消失

  B. 將SO2氣體分別通入Ba(OH)2溶液、FeCl3與BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中,均可有白色沉淀生成

  C.將SO2氣體通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成,將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成

  D.將SO2氣體、Cl2一起通入BaCl2溶液中,或?qū)O2氣體、NO2氣體一起通入BaCl2 溶液中,均有白色沉淀生成

  23.如下圖是制取、凈化并測量生成氣體體積的裝置示意圖。利用上述裝置進(jìn)行下表所列實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?  )

  物質(zhì)實驗 a(液體) b(固體) c(液體)

  A 稀鹽酸 鋅粒 濃硫酸

  B 濃氨水 生石灰 濃硫酸

  C 濃硫酸 Cu片 NaOH溶液

  D 稀硝酸 Cu片 H2O

  24.同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體,它們是:①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2?,F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3,則下列關(guān)系正確的是(  )

  A.V1>V2>V3

  B.V1>V3>V2

  C.V2>V3>V1

  D.V3>V1>V2

  25.常溫下在下列溶液中加入足量的鐵,充分反應(yīng)后,生成氣體最多的是(  )

  A.20mL 12mol•L-1的鹽酸

  B. 10mL 18mol•L-1的硫酸

  C. 80mL 2mol•L-1的硫酸

  D.40mL 14mol•L-1的硝酸

  2018高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷非選擇題

  二、非選擇題

  26. (11分)

  (1)寫出NaHSO4在水中的電離方程式 __________________________________________。

  (2)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,除去這些雜質(zhì)的試劑可選用,①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,用序號表示加入的 先后順序是______________________。

  (3)實驗證明銅 不能在低溫下與O2反應(yīng),也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng),但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為__________________________________。

  (4)利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為________________________。

  (5)以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好,原因是________________________________。

  27. (15分)Ⅰ、實驗室采用MgCl2、 AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng) 制備MgAl2O4,主要流程如下:

  干燥→高溫焙燒→MgAl2O4

  (1)寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 _________________________________。

  (2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 ,高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是 。

  Ⅱ、無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。

  (3)其中裝置A用來制備氯氣,寫出其離子反應(yīng)方程式:______________________。

  (4)裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是__________________________。

  (5)F中試劑是________。G為尾氣處 理裝置,其中反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________。

  (6)制備氯氣的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實驗方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。

  此方案 (填“可行”,“不可行”),理由是__________________________________________。

  28.(14分)下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,甲是日常生活中常見的金屬,乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E,A是強(qiáng)堿,D是海水中濃度最高的鹽(部分反應(yīng)物和生成物及水已略去)。

  請回答下列問題:

  (1)寫出乙與丙生成B的反應(yīng)條件:________________。

  (2)寫出甲和A溶液反應(yīng)的離子方程式:______________。

  (3)檢驗E中的陽離子時,取少量E于試管中, 則證明E中有該陽離子。

  (4)寫出實驗室制取B的化學(xué)方程式:________________。

  (5)B常見用途:_______________、_______________、_______________。

  (6)常用作工業(yè)制某酸的原料,寫出由B制該酸過程中的化學(xué)方程式:___________________________________、 、________________________ ___________。

  29.(10分)將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答:

  (1)NO的物質(zhì)的量為________mol,NO2的物質(zhì)的量為________mol。

  (2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmL、amol•L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________mol•L-1。

  (3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水_______g。

  (書寫計算過程)

  2018高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷答案

  選擇答案:

  1B 2A 3A 4D 5C 6D 7C 8D 9D 10A 11C 12D 13D 14D 15B 16C 17D 18B 19B 20C 21D 22A 23A 24B 25C

  26 答案: (1)①NaHSO4===Na++H++SO2-4(2‘)②H2SO4+2NaOH===2H2O+Na2SO4(2‘) (2)②③①④或③②①④(2‘) (3)2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2O(2‘)(4)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O(2‘)(5)前(1‘) 若制得1mol CuSO4,第一種方法只需1mol H2SO4,而第二種方法則要2mol H2SO4,而且生成的SO2又造成大氣污染(2‘)

  27 答案 (1)AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl(2‘) (2)硝酸酸化的硝酸銀(2‘) 坩堝(1‘) (3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2‘) (4)除去混在氯氣中的氯化氫(2‘) (5)濃硫酸(1‘) Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(2‘) (6)不可行(1‘) 硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng),也會和氯化錳反應(yīng)生成沉淀(2‘)

  28 答案:(1)高溫高壓催化劑(2‘) (2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑(2‘) (3)加入NaOH溶液,加熱,用濕潤的石蕊試紙靠近試管口,試紙變藍(lán)(2‘) (4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2‘) (5)制冷劑(1‘),制化肥(1‘),制硝酸(1‘)(6)4NH3+5O2=====催化劑△4NO+6H2O(1‘) 2NO+O2===2NO2(1‘) 3NO2+H2O===2HNO3+NO(1‘)

  29答案:(1)0.26(3‘) 0.24(3‘) (2)aV×10-3+0.50.14 (2‘) (3)57.8(2‘)


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