2018高一上學期化學期末試卷及答案
2018年，高一的同學，期末考來了，各位緊張嗎?化學沒有復習好不要緊，抓緊時間多做幾套化學試卷也能補上來。下面由學習啦小編為大家提供關于2018高一上學期化學期末試卷及答案，希望對大家有幫助!
2018高一上學期化學期末試卷選擇題
可能用到的相對原子質(zhì)量：
N 14 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 Na 23
一、選擇題：(每個小題只有一個選項符合題意，3×20=60分)
1.下列元素在自然界中僅以化合態(tài)存在的是
①Si ②Al ③Cl ④Fe ⑤Na
A.①②⑤ B.①② C.①②③ D.①②③④⑤
2. 下列關于物質(zhì)用途的說法中，不正確的是
A.硅酸鈉可用于制備硅膠和木材防火劑等 B.氧化鋁熔點高可用作耐火材料
C.晶體硅可用于制造光導纖維 D.氯水和臭氧可用于自來水消毒
3. 下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是
A.有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應
B.燃燒反應必須有氧氣作氧化劑
C.2Fe+3Cl2===2FeCl3 ; Fe+S FeS 由此可以判斷氧化性：Cl2>S
D.Mg在化學反應中失去2個電子，而Al在化學反應中失去3個電子 ，因此還原性
Al>Mg
4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A.3.55gCl2通入足量水中充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA
B.18 g NH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NA
C.13.8g NO2與足量水反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D.標準狀況下，相同體積的SO3、HCl、NO含有的分子數(shù)相同
5.下列實驗操作中正確的是( )
A. 蒸餾操作時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且向蒸餾液體中加入幾塊沸石，
以防止暴沸
B. 蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C. 焰色反應每次實驗都要先用稀硫酸洗凈鉑絲
D. 過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法
6.下列解釋事實的離子方程式不正確的是
A.Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
B.在澄清的石灰水中通入過量SO2：SO2+OH- ==HSO3-
C.Al片與少量NaOH溶液反應，產(chǎn)生氣體：2Al + 2OH-+2H2O=2AlO2— +3H2↑
D.次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
7. 下列實驗過程中，溶液中始終無明顯現(xiàn)象的是
A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入NaAlO2溶液中
C. Cl2通入NaOH溶液中 D. SO2通入Na2SiO3溶液中學
8. 下列實驗方法正確的是
A.要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出來可使用氨水
B.某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定為SO2
C.用飽和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl氣體
D.用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4
9.取一定量的飽和氯水與CaCO3粉末混合，觀察到氯水的黃綠色褪去，靜置后取上層澄
清溶液四份，分別進行以下實驗：
①一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡; ②一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀
?、垡环萦镁凭珶艏訜岢霈F(xiàn)白色沉淀; ④將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色
根據(jù)以上判斷下列說法中錯誤的是( )
A.整個實驗過程中未涉及氧化還原反應
B.由①、②可知澄清溶液中的含有Ca(HCO3)2
C.②、③中的白色沉淀為CaCO3
D.由④可知澄清溶液中含有HClO
10.用NaCl固體配制0.1mol/L的NaCl溶液980mL，下列操作或說法正確的是( )
A.將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液
B.稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上
C.固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容最瓶中，然后向容最瓶中直接加水稀釋到刻度線
D.配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果
11.將裝有60 mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為40mL，則
混合氣體中NO2和NO的體積比是
A. 5︰3 B. 2︰3 C. 1︰1 D. 2︰1
12.實驗室中可用如下反應制取氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
有關判斷正確的是
A.氧化性：KMnO4
B.500 mL12.8 mol/L的鹽酸與足量的KMnO4反應，可生成1.6 molCl2
C.此反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰8
D.實驗室使用硫酸而不用鹽酸酸化高錳酸鉀，因為鹽酸會被高錳酸鉀氧化
13.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、 、 、 、 、 中的若
干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：
下列判斷正確的是
A.沉淀甲不一定是純凈物 B.溶液中一定有Al3+和
C.K+、 和 一定存在于溶液X中 D. 和 一定不存在于溶液X中
14.下列藥品可用無色帶玻璃塞的試劑瓶存放的是
A.NaOH溶液 B.氯水 C.鹽酸 D.Na2SiO3溶液
15.已知反應：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，下列說法正確的是( )
A.Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能大量共存
B.在無色堿性溶液中：ClO、Cl﹣、Fe2+、Na+能大量共存
C.潔廁靈(主要成分是鹽酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸鈉)混合使用效果更
好
D.符合該離子方程式的化學方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O
16.高鐵酸鉀(K2FeO4)為新型凈水劑，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是
次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH下列說法不正確的是( )
A.Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒
B. 反應①中，NaCl是氧化產(chǎn)物
C.反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應
D. 若有2mol FeCl3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol
17.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是
a b c
A N2 NO NO2
B S SO2 SO3
C Si SiO2 H2SiO3
D Fe FeCl2 FeCl3
18.將5.4gAl投入到200mL 2.0mol/L的某溶液中，下列說法正確的是
A. 若該溶液為Ba(OH)2，則充分反應后金屬有剩余
B. 若該溶液為H2SO4，則充分反應后金屬有剩余
C. 若該溶液分別為H2SO4、NaOH，則兩者產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等
D. 若該溶液為碳酸，則產(chǎn)生氫氣后金屬有剩余
19.下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的離子組是( )
A.Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣ B.Na+、Ba2+、SO42﹣、Br﹣
C.K+、SCN﹣、Fe3+、Cl﹣ D.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
20.將0.01 mol的鐵、鋁混合物溶于100 mL 0.2 mol/LH2SO4
溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH
溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化
如右圖所示。當V1=16 mL時，則V2為( )
A.24 mL B.30mL C.440mL D.44 mL
2018高一上學期化學期末試卷非選擇題
二、填空(40分)
21.(9分)亞氯酸鈉是(NaClO2)一種高效氧化劑、漂白劑。在NaOH溶液中ClO2與H2O2
反應可以得到亞氯酸鈉。
(1)ClO2中氯元素的化合價是 ;在制備亞氯酸鈉的反應中ClO2做 (填
“氧化劑”或“還原劑”);若反應中生成1molNaClO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為
mol。
(2)寫出該反應的化學方程式為
(3)科學家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaClO2也可用于制取自來水消毒劑ClO2。在一定條件下，將
Cl2通入填充有固體NaClO2的反應柱內(nèi)二者反應可制得ClO2。還原產(chǎn)物為 ，
當消耗標準狀況下1.12L Cl2 時，制得ClO2 g
22.(12分)研究PM 2.5、SO2、NOx等，對監(jiān)測空氣質(zhì)量具有重要意義。取某樣本用蒸餾
水處理制成待測液，其中所含離子的化學組分及其濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ H+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol•L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 a 4×10-5 3×10-5 2×10-5
請回答下列問題：
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此待測液中c(H+)濃度a為 mol/L。
(2)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
①汽車發(fā)動機工作時的高溫會引發(fā)N2和O2反應，反應的化學方程式是 。
?、?NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反應是 (寫離子
方程式)。
(3)為減少SO2的排放，常采取的措施有：
?、僭谌济褐屑尤肷铱梢云鸬焦塘虻淖饔茫琒O2被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的
最高價態(tài)的化合物，該物質(zhì)的化學式是 。
?、谖諢煔庵械腟O2，以下物質(zhì)可作吸收劑的是 (填序號);硫酸
工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用，寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應的化學方程式
。
a.NaOH b.H2SO4 c.NaHSO3
23.(12分)某?；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并進行了
其他有關實驗。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程是_____。
(2)裝置E中的現(xiàn)象是___ ______。
(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。
?、儆麢z驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為 ，現(xiàn)象是 。
?、谠搶嶒炐〗M同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在
Fe3+可能的的原因： 。
③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應的離子
方程式 。
24.(7分)已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用.為了探
究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的還是SO2與水作用的產(chǎn)物具有的，某學習小
組設計了如圖所示的裝置來進行實驗.請回答相關問題.
(1)制備SO2氣體的反應方程式為： 。
發(fā)生裝置的玻璃儀器名稱為 、 。
(2)為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學設計了如圖所示實驗裝置，請指出
實驗裝置設計中的不合理之處.
?、?;
② ;
(3)按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶
液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色，這說明品紅褪色不是SO2直接導致的.據(jù)此，
SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有(不考慮水及水電離出來的粒子) .
2018高一上學期化學期末試卷答案
一.選擇題：(每個小題只有一個選項符合題意，3×20=60分)
1～5.DCCCD 6～10 DCAAD 11～15 CDCCA 16～20 BDCAD
二.填空(40分)
21.(9分)
(1)+4 ;氧化劑;1 mol ( 各1分 )
(2)2ClO2 + H2O2 + 2NaOH ==== 2NaClO2 + O2↑ + 2H2O( 2分 )
(3) NaCl (2分) 6.75 ( 2分)
22.(12分，每空2分)
(1)1×10—4 (2)① N2 + O2 == 2NO ② 3NO2+ H2O == 2 H++ 2NO3— +NO
(3)①CaSO4 ②a O2+ 2SO2 2SO3(缺少條件扣1分，不用可逆符號不得分)
23.(每空2分，共12分)
(1) 3Fe + 4H2O(g)=======高溫Fe3O4 + 4H2;
(2)黑色氧化銅變紅,玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴
(3)①硫氰化鉀(KSCN); 溶液變紅 ②2Fe3+ + Fe =3Fe2+[:]
③5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
24.(7分，除標注外，每空1分)
(1) Na2S03 + H2S04(濃)=====Na2S04 + S02↑+H20 圓底燒瓶 分液漏斗
(2)①二氧化硫沒有干燥(或缺少二氧化硫的干燥裝置) ②沒有尾氣吸收裝置
(3) H2S03、 、 (2分)
猜你喜歡：