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2018高一上學(xué)期化學(xué)期末試卷及答案

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  2018年,高一的同學(xué),期末考來(lái)了,各位緊張嗎?化學(xué)沒(méi)有復(fù)習(xí)好不要緊,抓緊時(shí)間多做幾套化學(xué)試卷也能補(bǔ)上來(lái)。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于2018高一上學(xué)期化學(xué)期末試卷及答案,希望對(duì)大家有幫助!

  2018高一上學(xué)期化學(xué)期末試卷選擇題

  可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:

  N 14 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5  S 32 Na 23

  一、選擇題:(每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,3×20=60分)

  1.下列元素在自然界中僅以化合態(tài)存在的是

 ?、賁i ②Al ③Cl ④Fe ⑤Na

  A.①②⑤ B.①② C.①②③ D.①②③④⑤

  2. 下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中,不正確的是

  A.硅酸鈉可用于制備硅膠和木材防火劑等 B.氧化鋁熔點(diǎn)高可用作耐火材料

  C.晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維 D.氯水和臭氧可用于自來(lái)水消毒

  3. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是

  A.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

  B.燃燒反應(yīng)必須有氧氣作氧化劑

  C.2Fe+3Cl2===2FeCl3 ; Fe+S FeS 由此可以判斷氧化性:Cl2>S

  D.Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子,而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個(gè)電子 ,因此還原性

  Al>Mg

  4.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

  A.3.55gCl2通入足量水中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA

  B.18 g NH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NA

  C.13.8g NO2與足量水反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

  D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的SO3、HCl、NO含有的分子數(shù)相同

  5.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(  )

  A. 蒸餾操作時(shí),溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部,且向蒸餾液體中加入幾塊沸石,

  以防止暴沸

  B. 蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱

  C. 焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要先用稀硫酸洗凈鉑絲

  D. 過(guò)濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法

  6.下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是

  A.Na放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

  B.在澄清的石灰水中通入過(guò)量SO2:SO2+OH- ==HSO3-

  C.Al片與少量NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生氣體:2Al + 2OH-+2H2O=2AlO2— +3H2↑

  D.次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體:Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

  7. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,溶液中始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是

  A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入NaAlO2溶液中

  C. Cl2通入NaOH溶液中 D. SO2通入Na2SiO3溶液中學(xué)

  8. 下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是

  A.要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出來(lái)可使用氨水

  B.某氣體能使品紅溶液褪色,該氣體一定為SO2

  C.用飽和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl氣體

  D.用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4

  9.取一定量的飽和氯水與CaCO3粉末混合,觀察到氯水的黃綠色褪去,靜置后取上層澄

  清溶液四份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

 ?、僖环莸渭欲}酸,產(chǎn)生大量氣泡; ②一份滴加NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀

 ?、垡环萦镁凭珶艏訜岢霈F(xiàn)白色沉淀; ④將有色布條浸入第四份溶液,布條立即褪色

  根據(jù)以上判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )

  A.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未涉及氧化還原反應(yīng)

  B.由①、②可知澄清溶液中的含有Ca(HCO3)2

  C.②、③中的白色沉淀為CaCO3

  D.由④可知澄清溶液中含有HClO

  10.用NaCl固體配制0.1mol/L的NaCl溶液980mL,下列操作或說(shuō)法正確的是( )

  A.將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液

  B.稱量時(shí),將固體NaCl直接放在天平左盤上

  C.固體溶解后,將溶液轉(zhuǎn)移到容最瓶中,然后向容最瓶中直接加水稀釋到刻度線

  D.配制溶液時(shí)容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

  11.將裝有60 mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中,反應(yīng)后氣體體積縮小為40mL,則

  混合氣體中NO2和NO的體積比是

  A. 5︰3 B. 2︰3 C. 1︰1 D. 2︰1

  12.實(shí)驗(yàn)室中可用如下反應(yīng)制取氯氣:2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

  有關(guān)判斷正確的是

  A.氧化性:KMnO4

  B.500 mL12.8 mol/L的鹽酸與足量的KMnO4反應(yīng),可生成1.6 molCl2

  C.此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰8

  D.實(shí)驗(yàn)室使用硫酸而不用鹽酸酸化高錳酸鉀,因?yàn)辂}酸會(huì)被高錳酸鉀氧化

  13.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、 、 、 、 、 中的若

  干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

  下列判斷正確的是

  A.沉淀甲不一定是純凈物 B.溶液中一定有Al3+和

  C.K+、 和 一定存在于溶液X中 D. 和 一定不存在于溶液X中

  14.下列藥品可用無(wú)色帶玻璃塞的試劑瓶存放的是

  A.NaOH溶液 B.氯水 C.鹽酸 D.Na2SiO3溶液

  15.已知反應(yīng):Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O,下列說(shuō)法正確的是(  )

  A.Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能大量共存

  B.在無(wú)色堿性溶液中:ClO、Cl﹣、Fe2+、Na+能大量共存

  C.潔廁靈(主要成分是鹽酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸鈉)混合使用效果更

  好

  D.符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是:HClO+HCl=Cl2↑+H2O

  16.高鐵酸鉀(K2FeO4)為新型凈水劑,可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是

  次氯酸鹽氧化法:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH下列說(shuō)法不正確的是(  )

  A.Na2FeO4中Fe為+6價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒

  B. 反應(yīng)①中,NaCl是氧化產(chǎn)物

  C.反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)

  D. 若有2mol FeCl3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

  17.下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

  a b c

  A N2 NO NO2

  B S SO2 SO3

  C Si SiO2 H2SiO3

  D Fe FeCl2 FeCl3

  18.將5.4gAl投入到200mL 2.0mol/L的某溶液中,下列說(shuō)法正確的是

  A. 若該溶液為Ba(OH)2,則充分反應(yīng)后金屬有剩余

  B. 若該溶液為H2SO4,則充分反應(yīng)后金屬有剩余

  C. 若該溶液分別為H2SO4、NaOH,則兩者產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等

  D. 若該溶液為碳酸,則產(chǎn)生氫氣后金屬有剩余

  19.下列各組離子中,在酸性溶液中能大量共存的離子組是(  )

  A.Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣ B.Na+、Ba2+、SO42﹣、Br﹣

  C.K+、SCN﹣、Fe3+、Cl﹣ D.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣

  20.將0.01 mol的鐵、鋁混合物溶于100 mL 0.2 mol/LH2SO4

  溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH

  溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化

  如右圖所示。當(dāng)V1=16 mL時(shí),則V2為( )

  A.24 mL B.30mL C.440mL D.44 mL

  2018高一上學(xué)期化學(xué)期末試卷非選擇題

  二、填空(40分)

  21.(9分)亞氯酸鈉是(NaClO2)一種高效氧化劑、漂白劑。在NaOH溶液中ClO2與H2O2

  反應(yīng)可以得到亞氯酸鈉。

  (1)ClO2中氯元素的化合價(jià)是 ;在制備亞氯酸鈉的反應(yīng)中ClO2做 (填

  “氧化劑”或“還原劑”);若反應(yīng)中生成1molNaClO2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

  mol。

  (2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

  (3)科學(xué)家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaClO2也可用于制取自來(lái)水消毒劑ClO2。在一定條件下,將

  Cl2通入填充有固體NaClO2的反應(yīng)柱內(nèi)二者反應(yīng)可制得ClO2。還原產(chǎn)物為 ,

  當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L Cl2 時(shí),制得ClO2 g

  22.(12分)研究PM 2.5、SO2、NOx等,對(duì)監(jiān)測(cè)空氣質(zhì)量具有重要意義。取某樣本用蒸餾

  水處理制成待測(cè)液,其中所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表:

  離子 K+ Na+ NH4+ H+ SO42- NO3- Cl-

  濃度/mol•L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 a 4×10-5 3×10-5 2×10-5

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

  (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算此待測(cè)液中c(H+)濃度a為 mol/L。

  (2)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

 ?、倨嚢l(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)的高溫會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

 ?、?NOx能形成酸雨,由NO2形成酸雨的主要反應(yīng)是 (寫離子

  方程式)。

  (3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

 ?、僭谌济褐屑尤肷铱梢云鸬焦塘虻淖饔?,SO2被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的

  最高價(jià)態(tài)的化合物,該物質(zhì)的化學(xué)式是 。

  ②吸收煙氣中的SO2,以下物質(zhì)可作吸收劑的是 (填序號(hào));硫酸

  工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用,寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式

  。

  a.NaOH b.H2SO4 c.NaHSO3

  23.(12分)某?;瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并進(jìn)行了

  其他有關(guān)實(shí)驗(yàn)。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

  (1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是_____。

  (2)裝置E中的現(xiàn)象是___ ______。

  (3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾。

 ?、儆麢z驗(yàn)溶液中含有Fe3+,選用的試劑為 ,現(xiàn)象是 。

 ?、谠搶?shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒(méi)有檢測(cè)到Fe3+,用離子方程式解釋濾液中不存在

  Fe3+可能的的原因: 。

 ?、墼诖巳芤褐屑尤肷倭克嵝愿咤i酸鉀溶液,高錳酸鉀褪色,溶液中反應(yīng)的離子

  方程式 。

  24.(7分)已知氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用.為了探

  究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的還是SO2與水作用的產(chǎn)物具有的,某學(xué)習(xí)小

  組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題.

  (1)制備SO2氣體的反應(yīng)方程式為: 。

  發(fā)生裝置的玻璃儀器名稱為 、 。

  (2)為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)指出

  實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處.

 ?、?;

 ?、?;

  (3)按照修改后的裝置,實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶

  液時(shí),經(jīng)過(guò)一小時(shí)后,品紅仍不褪色,這說(shuō)明品紅褪色不是SO2直接導(dǎo)致的.據(jù)此,

  SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有(不考慮水及水電離出來(lái)的粒子) .

  2018高一上學(xué)期化學(xué)期末試卷答案

  一.選擇題:(每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,3×20=60分)

  1~5.DCCCD 6~10 DCAAD 11~15 CDCCA 16~20 BDCAD

  二.填空(40分)

  21.(9分)

  (1)+4 ;氧化劑;1 mol ( 各1分 )

  (2)2ClO2 + H2O2 + 2NaOH ==== 2NaClO2 + O2↑ + 2H2O( 2分 )

  (3) NaCl (2分) 6.75 ( 2分)

  22.(12分,每空2分)

  (1)1×10—4 (2)① N2 + O2 == 2NO ② 3NO2+ H2O == 2 H++ 2NO3— +NO

  (3)①CaSO4 ②a O2+ 2SO2 2SO3(缺少條件扣1分,不用可逆符號(hào)不得分)

  23.(每空2分,共12分)

  (1) 3Fe + 4H2O(g)=======高溫Fe3O4 + 4H2;

  (2)黑色氧化銅變紅,玻璃管右端出現(xiàn)無(wú)色液滴

  (3)①硫氰化鉀(KSCN); 溶液變紅 ②2Fe3+ + Fe =3Fe2+[:]

 ?、?Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

  24.(7分,除標(biāo)注外,每空1分)

  (1) Na2S03 + H2S04(濃)=====Na2S04 + S02↑+H20 圓底燒瓶 分液漏斗

  (2)①二氧化硫沒(méi)有干燥(或缺少二氧化硫的干燥裝置) ②沒(méi)有尾氣吸收裝置

  (3) H2S03、 、 (2分)


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