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2017年高三聯(lián)考化學試卷附答案

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  2017年的高三即將迎來聯(lián)考,這次的聯(lián)考化學試卷大家有信心嗎?下面由學習啦小編為大家提供關(guān)于2017年高三聯(lián)考化學試卷附答案,希望對大家有幫助!

  2017年高三聯(lián)考化學試卷選擇題

  可能用到的相對原子質(zhì)量:H: 1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5

  K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65

  7.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(  )

  A.NF3分子中所有原子共平面

  B.NF3在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑

  C.生成0.2mol HNO3時轉(zhuǎn)移0.2mol電子

  D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

  8、NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )

  A.100mL 1mol•L-1AlCl3溶液中含的陽離子數(shù)等于0.1NA

  B.標準狀況下,22.4L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

  C.將2mL 0.5mol•L-lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體,所含膠粒數(shù)為0.001NA

  D.一定條件下,2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

  9.常溫下,在下列給定條件的各溶液中,一定能大量共存的離子組是( )

  A.PH大于7的溶液: Na+、Ba2+、SO32-、ClO—

  B.含有0.1 mol•L-1 Fe(NO3)2的溶液:H+、Mg2+、SCN-、Cl-

  C.使酚酞試液變紅色的溶液:Na+、Ba2+、I-、Cl-

  D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol•L¬-1的溶液:NH4+、SO42-、NO3-、Cl-

  10、實驗設(shè)計是化學實驗的重要技能之一。用所給裝置 (夾持裝置省略)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是 ( )

  圖① 圖② 圖③ 圖④

  A.圖①中KMnO4溶液紫紅色褪去,說明SO2具有漂白性

  B.圖②能構(gòu)成銅鋅原電池

  C.圖③利用排空氣法收集二氧化碳

  D.圖④檢查裝置氣密性

  11.利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )

  A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

  B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng),B為正極

  C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

  D. 當有2.24LNO2(標準狀況) 被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

  12.在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g) △H<0,一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

  下列說法不正確的是 ( )

  A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

  B.其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)達到新平衡前 (逆)< (正)

  C.反應(yīng)前2 min的平均速率v (Z)=4. 0×10-3mol/(L•min)

  D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)不變

  13.常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

  A.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中的粒子濃度:

  c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)

  B.將標況下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后的溶液:

  2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)

  C.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH等于7,

  則反應(yīng)后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)>c(Na+)

  D.0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7 則反應(yīng)后的 混合液:c(OH-)+2c(A-)=c(H+)+2c(HA)

  2017年高三聯(lián)考化學試卷非選擇題

  25.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素,其相關(guān)信息如下表;

  元素 相關(guān)信息

  X X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等

  Y 雙原子分子單質(zhì)在標準狀況下密度為1.429g/L

  Z 單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色

  W W元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個電子

 ?、?X位于元素周期表位置為第第__________周期第_________族。X的一種單質(zhì)熔點很高,硬度很大,則這種單質(zhì)的晶體屬于 晶體。

 ?、?X與Y中電負性較強的是(填元素符號) ;XY2的電子式是 ,分子中存在 的 鍵和 鍵的個數(shù)比是 。

  ⑶Z2Y2中含有的化學鍵類型有 ;W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。

 ?、葟U舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知:

  A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4 (aq) + H2(g)  ΔH=+64.4kJ•mol-1

  2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g)  ΔH= -196.4kJ•mol-1

  H2(g)+ O2(g) == H2O(l)  ΔH= -285.8kJ•mol-1

  請寫出A與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學方程式(A用化學式表示):

  。

  26.(16分)ZnO是電鍍、涂料、有機合成等化學工業(yè)的重要原料。某課題組設(shè)計由含鋅工業(yè)廢料(含F(xiàn)e、Cu、Mn等雜質(zhì))生產(chǎn)ZnO的工藝流程如下:

  已知:黃鈉鐵礬在pH為1.5,溫度為90℃時完全沉淀,且易于過濾。

  2Cu +O2 +2H2SO4 == 2CuSO4+2H2O

  27、(本題共15分)

  氯酸鎂[ Mg(ClO3)2 ]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2•6H2O的流程如下:

  已知:①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O,

  含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

 ?、贛g(ClO3)2、NaClO3 、MgCl2 、NaCl 四種

  (1).加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有: (寫出一點即可)。

  (2).加入MgO的作用是 ;過濾后所得濾渣的主要成分為 。

  (3).加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ,再進一步制Mg(ClO3)2•6H 2O晶體的實驗步驟依次為:①加熱蒸發(fā);② ;③ ;④過濾洗滌。

  產(chǎn)品中Mg(ClO3)2•6H2O含量的測定:

  步驟1:準確稱量3.0 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

  步驟2:取10.00 mL試液 于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4 溶液,微熱,將Fe2+氧化成Fe3+。

  步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點。

  此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O。

  步驟4:將步驟2、3重復兩次

  (4).①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ;

 ?、诓襟E3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管,將會導致最終結(jié)果 (填“偏大”、 “偏小”或“不變”);

  (5).若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 m L,則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。

  2 8.(13分)某化學小組同學向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液,一段時間后,溶液突然變藍色。

  (1)查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為以下兩步進行,第一步為IO3-+ 3HSO3-=3SO42-+3H+ + I-,則第二步反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

  (2)通過測定溶液變藍所用時間探究濃度和溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響。調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進行對比實驗,記錄如下:

  實驗編號 0.02mol/LNaHSO3溶液/mL 0.02mol/LKIO3溶液/mL H2O/mL 反應(yīng)溫度/℃ 溶液變藍的時間t/s

  ① 15 20 10 15 t1

 ?、?a 30 0 15 t2

 ?、?15 b c 30 t3

  實驗①②是探究______________對反應(yīng)速率的影響,表中a=________;實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響,則表中b=________,c=________

  (3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑),用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大,一段時間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組對起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)三:

  假設(shè)一:反應(yīng)生成的SO42-對反應(yīng)起催化作用,SO42-濃度越大反應(yīng)速率越快;

  假設(shè)二:反應(yīng)生成的H+對反應(yīng)起催化作用,H+濃度越大反應(yīng)速率越快;

  假設(shè)三:__________________________________________________________;

  ……

  (4)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容(反應(yīng)速率可用測速儀測定)

  實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) 預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

  ___________;

  (4)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容(反應(yīng)速率可用測速儀測定)

  實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) 預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

  2017年高三聯(lián)考化學試卷答案

  7 8 9 10 11 12 13

  B D C D C B B

  25.. (14分)

  ⑴ 二 IV A (分) 原子(每空1分)

 ?、?O (1分) (2分) 1:1(1分)

 ?、?離子鍵、非極性鍵(或共價鍵) (2分) [Ar]3d104s1 (2分)

  ( 4) Cu (s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O (l) ∆H = - 319.6 kJ / mol (3分)

  27、(本題共15分)

  (1).將鹵塊粉碎或加熱等;(1分)

  (2).調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+沉淀完全;(2分)BaSO4和Fe(OH)3;(2分)

  (3).MgCl2+2NaClO3→Mg(ClO3)2+2NaCl↓(2分)

  趁熱過濾(1分);冷卻結(jié)晶(1分)

  (4).①ClO3- +6Fe2++6H+→6Fe3++Cl-+3H2O(2分);② 小(1 分);

  (5).91.4﹪(3分)

  28.(13分)

  (1)IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O(2分)

  (2)KIO3溶液 的濃度;15、20、10(各1分)

  (3)假設(shè)三:反應(yīng)生成的I-對反應(yīng)起催化作用,I-濃度越大反應(yīng)速率越快(2分)

  (或反應(yīng)生成的I2對反應(yīng)起催化作用,I2濃度越大反應(yīng)速率越快;或該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高導致反應(yīng)速率加快(2分。本小題具有開放性,答案合理都給分)

  (4)

  實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) 預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

  在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3溶液混合,用測速儀測定其起始時的反應(yīng)速率v(甲);在燒杯乙中進行同一反應(yīng)(不同的是乙燒杯中預(yù)先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末,其他反應(yīng)條件均完全相同),測定其起始階段的相同時間內(nèi)的反應(yīng)速率v(乙)(3分) 若v(甲) = v(乙),則假設(shè)一不成立;

  若v(甲)


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