高考化學(xué)的備考策略有哪些
高考化學(xué)的備考是艱難的，化學(xué)的知識點多且雜，想要學(xué)好化學(xué)不容易，但也不難，只要有好的備考策略。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于高考化學(xué)的備考策略有哪些，希望對大家有幫助!
高考化學(xué)的備考策略
1、高考不回避熱點
近幾年的高考化學(xué)試題并不回避熱點(如離子共存判斷問題)，也不回避常規(guī)解題方法(如電子守恒、電荷守恒)，且都強調(diào)了化學(xué)基礎(chǔ)性熱點知識，如化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)的量有關(guān)計算、離子反應(yīng)、有機化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律、化學(xué)平衡與電離理論、電化學(xué)知識和化學(xué)實驗等。
2、重視主干知識的考查
近幾年高考重點考查了化學(xué)基本概念的理解與應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)的基本原理及其應(yīng)用、元素周期律及其應(yīng)用、化學(xué)平衡問題、電化學(xué)問題、化學(xué)基本實驗原理與技
能、有機化學(xué)綜合問題等，這些主干知識試題幾乎涵蓋了高考化學(xué)試題的全部。高考化學(xué)試題在強調(diào)基礎(chǔ)內(nèi)容、重視主干知識考查的同時，將有機化學(xué)試題、化學(xué)平衡圖像題等新題型納入到選擇題中考查，且有機化學(xué)試題仍然重點考查有機化合物的性質(zhì)、有機化學(xué)反應(yīng)方程式、有機同分異構(gòu)體的判斷與書寫等主干知識。 高考要求的化學(xué)主干知識：
(1)常用化學(xué)計量：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)(定律)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度。
(2)化學(xué)物質(zhì)及其變化：物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)。
(3)金屬及其化合物：Na、Mg、Al、Fe、Cu及其化合物。
(4)非金屬及其化合物：Si、Cl、S、N及其化合物。
(5)元素周期律(表)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律、化學(xué)鍵。
(6)化學(xué)反應(yīng)與能量：化學(xué)反應(yīng)與能量變化、蓋斯定律、能源。
(7)電化學(xué)基礎(chǔ)：原電池原理、電解池原理及其應(yīng)用。
(8)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡：化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)反應(yīng)進行的方向。
(9)水溶液中的離子平衡：電解質(zhì)及弱電解質(zhì)的電離、H2O的電離及PH的相關(guān)計算、溶液的酸堿性、鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡、溶液中平衡及其移動的應(yīng)用。
(10)有機化學(xué)：認(rèn)識有機化合物(分類、結(jié)構(gòu)特點、命名、同分異構(gòu))、烴和鹵代烴(脂肪烴、芳香烴、鹵代烴)、烴的含氧衍生物(醇、酚、醛、羧酸、酯、)、生命中的基礎(chǔ)有機物(油脂、糖類、蛋白質(zhì)、核酸)、合成高分子化合物的基本方法、有機合成。
(11)化學(xué)實驗：常見儀器與基本操作、物質(zhì)的分離提純與檢驗、氣體的制取、化學(xué)實驗設(shè)計、綜合實驗與探究。
3、重視化學(xué)用語的考查
重視化學(xué)用語的考查是近幾年高考的最大亮點。2008年高考化學(xué)所考查的化學(xué)用語包括6個化學(xué)式，1個電子式，7個結(jié)構(gòu)簡式，8個化學(xué)方程式，1個離子方程式，總分值達(dá)43分，約占化學(xué)部分總分的40%。2009年理綜化學(xué)試題中化學(xué)用語的考查具體有書寫分子式(化學(xué)式)10個，結(jié)構(gòu)簡式5個，化學(xué)方程式4個。2010年新課標(biāo)理綜化學(xué)考查的化學(xué)用語包括1個電子式，1個原子結(jié)構(gòu)
示意圖、2個同分異構(gòu)體、1道離子方程式、2個化學(xué)式和4個化學(xué)方程式。2011年新課標(biāo)理綜化學(xué)考查的化學(xué)用語包括1道離子方程式、2個同分異構(gòu)體、2個結(jié)構(gòu)簡式、5個化學(xué)式和6個化學(xué)方程式。2012年新課標(biāo)理綜化學(xué)試題中化學(xué)用語的考查具體有1道同分異構(gòu)的選擇題、書寫分子式(化學(xué)式)2個、結(jié)構(gòu)簡式2個、離子方程式4個、化學(xué)方程式3個。尤其對作為最精煉的化學(xué)語言，又是化學(xué)用語中最重要組成部分的分子式(化學(xué)式)的考查力度近年來是越來越大，居高不下。體現(xiàn)了命題指導(dǎo)思想的需要，體現(xiàn)了考查學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)的需要，更是體現(xiàn)了中學(xué)化學(xué)教學(xué)實踐的需要。
4、重視典型試題的考查
近幾年的高考化學(xué)試題中，每年都出現(xiàn)了一些對廣大考生來說都是似曾相識的題，尤其是以選擇題為多見，這些題就是我們通常所講的典型試題。這些典型試題，有些源于往年的高考試題，有些試題也就是從教輔資料上一些有代表性試題改編過來的，但這并不意味著這些題是一些陳題，而恰恰說明這些題的典型性和承載相關(guān)知識與能力的獨特性。
高考化學(xué)的解題技巧
1熟悉課本知識點 化學(xué)要做到三抓，即抓基礎(chǔ)、抓思路、抓規(guī)律。重視基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)是提高能力的保證。學(xué)好化學(xué)用語如元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等基本概念及元素、化合物的性質(zhì)。在做化學(xué)題時要善于總結(jié)歸納題型及解題思路?；瘜W(xué)知識之間是有內(nèi)在規(guī)律的，掌握了規(guī)律就能駕馭知識，記憶知識。如化合價的一般規(guī)律，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價，單質(zhì)元素的化合價為零，許多元素有變價，條件不同價態(tài)不同。想成為學(xué)霸就需要掌握基礎(chǔ)知識，才能像學(xué)霸一樣提高化學(xué)解題速度。
1通過做題來養(yǎng)成正確的考試習(xí)慣 學(xué)霸通過做化學(xué)題練習(xí)，做題時要講究一看二想三動四回顧。先看清題意，再思考題干和題肢之間的關(guān)聯(lián)，然后才動手，最后總結(jié)。當(dāng)習(xí)慣了這些步驟后，就能快速答題了。切忌沒有形成相對固定的解題思維之前，一拿到題就悶頭做。當(dāng)你掌握一定的思維和技巧，總結(jié)出相對固定的化學(xué)解題思維時，才能一拿到題，就開始動手，化學(xué)解題速度就會提高的。
1解題先難后易 學(xué)霸建議做化學(xué)題應(yīng)先易后難，逐步增加習(xí)題的難度。人們認(rèn)識事物的過程都是從簡單到復(fù)雜，一步一步由表及里地深入下去。一個人的能力也是通過鍛煉逐步增長起來的。若簡單的問題解多了，從而使概念清晰了，對公式、定理以及解題步驟熟悉了，解題時就會形成跳躍性思維，解題的速度就會大大提高。養(yǎng)成了習(xí)慣，遇到一般的難題，同樣可以保持較高的解題速度。而我們有些學(xué)生不太重視這些基本的、簡單的習(xí)題，認(rèn)為沒有必要花費時間去解這些簡單的習(xí)題，結(jié)果是概念不清，公式、定理及解題步驟不熟，遇到稍難一些的題，就束手無策，解題速度就更不用說了。
高考化學(xué)方程式配平口訣奇數(shù)配偶法
口訣: 出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕?。觀察配平道理簡，二四不行再求六。
說明：1。適應(yīng)于各種類型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數(shù)。對一些有機物(特別是碳?xì)浠衔?燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。
2、出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說的是奇數(shù)配偶法的第一步。“出現(xiàn)最多尋奇數(shù)”的意思是說在反應(yīng)式中尋找在反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，然后在此基礎(chǔ)上尋找其中原子個數(shù)是奇數(shù)的一項;“再將奇數(shù)變?yōu)榕?rdquo;的意思是說在找到的奇數(shù)前乘上一個偶數(shù)(一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2)。
3、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數(shù)4，4若不行再用6，……
例一：請配平反應(yīng)式：
Cu+HNO3(濃) —— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
根據(jù)詩意的要求分析如下：
在該反應(yīng)式中，Cu在反應(yīng)前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物H2O中的個數(shù)為1，是奇數(shù)，故應(yīng)在H2O的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：
Cu+HNO3(濃) —— Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O
在H2O的前面加上2后，右邊有4個H，所以應(yīng)在HNO3前面加上4，左邊加4后有4個N，而右邊有3個N，所以應(yīng)在NO2前面加上2，于是得配平了的化學(xué)反應(yīng)方程式：
Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
例二：請配平反應(yīng)式：
C2H6 +O2 —— CO2 +H2O
分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在H2O前加系數(shù)2，觀察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：
2C2H6+7O2 = 4CO2+6H2O
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