南昌市高三摸底考化學試卷及答案
南昌市的肝散同學，化學的摸底考試是為了檢驗大家的學習成果，大家要認真作答。下面由學習啦小編為大家提供關(guān)于南昌市高三摸底考化學試卷及答案，希望對大家有幫助!
南昌市高三摸底考化學試卷選擇題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ag-108
第I卷(選擇題 共48分)
一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分，共48分。每小題個選項符合題意。)
1、化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是
A.現(xiàn)代中藥納米粉碎 B.明礬作凈水劑
C.二氧化硫作紙漿的漂白劑 D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的淸洗劑
2、古詩詞或諺語中包含了豐富的化學知識，下列解釋正確的是
選項 古詩或諺語 含有的化學反應類型
A 熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅 復分解反應
B 千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑 分解反應
C 春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 化合反應
D 爆竹聲中除舊歲，春風送暖人屠蘇 置換、分解反應
3、常溫下，下列各組離子在酸性溶液中一定能大量共存的是
A.K+、Na+、Cu2+、SO42- B. K+、CO32-、NO3-、Cl-
C. Na+、C1-、NO3-、OH- D. Na+、NH4+、NO3-、A1O2-
4、下列關(guān)于有機物的說法正確的是
A.乙烯、聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.分子式為C4H8的有機物結(jié)構(gòu)中可能有2個甲基
C.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應
D.乙醇室溫下在水中的溶解度小于溴乙烷
5、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用如下表所示的形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系，下列選項不正確的是
甲 乙、丙、丁
A 常見合金 不銹鋼、青銅、生鐵
B 腐蝕品 濃硫酸、燒堿、硝酸
C 堿性氧化物 過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵
D 弱電解質(zhì) 醋酸、一水合氨、水
6、下列有關(guān)實驗操作正確的是•
實驗 操作
A 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水
B 排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2 先熄滅酒精燈，后移出導管
C 濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2 氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水
D CC14萃取碘水中的I2 先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層
7、用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A. 8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1 NA
B. 常溫常壓下，36g 18O2中所含的中子數(shù)為16 NA
C. 電解飽和食鹽水時，陽極上生成22.4L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
D. 標準狀況下，11.2LH2O中含有H—O鍵的數(shù)目為NA
8、下列反應的離子方程式表達正確的是
A.向AgNO3溶液中加人過量的氨水:Ag+ +NH3• H2O=AgOH↓+NH4+
B.過量的鐵和稀硝酸反應:3Fe+2NO3- +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：
D.向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液:5H2O2 +2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH- +2H2O
9、飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶。關(guān)于上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質(zhì)作用中說法錯誤的是
A.維生素C可作抗氧化劑 B.①是萃取 C.③是分液 D.②是過濾
10、下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化的是
A Al Al(OH)3 NaAlO2 NaOH
B CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2
C Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2
D Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe
11、四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示。X元素最常見價態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應可以生成一種離子化合物。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑:W>Z>Y
B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y >Z > W
C.最高價氧化物對應的水化物酸性:W >Z
D.若W的最高正價為+ m，則Y的最高正價也一定為+m
12、甲酸香葉脂(結(jié)構(gòu)如圖)為無色透明液體，具有新鮮薔薇嫩葉的香味，可用于配制香精。下列有關(guān)該有機物的敘述正確的是
A.分子式為C11H19O2
B.含有羧基和碳碳雙鍵兩種官能團
C.能發(fā)生加成反應和水解反應
D.1mol該物質(zhì)與足量Na反應生成標準狀況下氣體11.2L
13、下表所示實驗，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向濃度均為0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B 常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值 前者的pH值比后者的大 非金屬性:S>C
C 向某溶液中加入硝酸酸化的氣化鋇溶液 溶液中有白色沉淀生成 該溶液中含有SO42-
D 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固體 溶液顏色變淺 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KC1平衡向逆反應方向移動
14、利用I2O5消除CO污染的反應為5CO(g) +I2O5(g) 5CO2(g) +I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2的體積分數(shù)隨時間t變化曲線如圖。下列說法正確的是
A.該反應的△H>0
B.T1時CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
C.反應處于c點時，一定有v正= v逆
D.d點時，向恒容容器中充入2mol CO，再次平衡后，CO2的體積分數(shù)增大
15、肼一雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關(guān)注，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是
A.惰性電極A作正極
B.正極電極反應式為H2O2 +2e-==2OH-
C.電解質(zhì)溶液中的Na+從B極區(qū)遷移到A極區(qū)
D.電池工作過程中，A極區(qū)溶液的pH增大
16、向20mL0.5mol • L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯誤的是
A.由水電離出的c(H+):C點>B點
B.醋酸的電離平衡常數(shù):B點> A點
C.從A點到B點，混合溶液中可能存在:c( CH3COO-) = c(Na+)
D.C 點混合溶液中一定存在:c(Na+) =2c(CH3COO-) +2c(CH3COOH)
南昌市高三摸底考化學試卷非選擇題
二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)
17、(6分)已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件略去)，若常溫下A 為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質(zhì)。
(1) C的化學式為____________。
(2) A與水反應的化學方程式為____________。
(3) 某溫度下(>100℃)若mgX與H2O反應放出QkJ(Q>0)的熱量。寫出該反應的熱化學方程式____________。
18、(8分)有A、B、C三種常見的短周期元素,它們的取子序數(shù)逐漸增大。A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且為C元素原子最外層電子數(shù)的一半。甲為含B的鈉鹽，乙為C的最高價氧化物對應的水化物，丙為含A的鈉鹽。 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的相互反應關(guān)系如下圖：
請回答：
(1) 寫出A的最高價的氧化物的電子式___________;C在周期表中的位置____________。
(2) 用有關(guān)化學用語解釋丙溶液呈堿性的原因____________。
(3) 寫出甲溶液與足量乙溶液反應的離子方程式: ____________。
19、(10分)亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO與Cl2合成，回答下列問題：
(1)—定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及熱化學方程式和平衡常數(shù)如下表：
序號 熱化學方程式 平衡常數(shù)
?、?2NO2(g) +NaCl(s) NaNO3(s) +ClNO(g) △H1 K1
② 4NO2(g) +2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H2 k2
?、?2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H3 K3
K3=_______(用K1、K2表示)。
(2)25℃時，向體積為2L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生反應:
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H3。
① 下列描述能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)
a.v正(Cl2)=2v逆(NO) b.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
c.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
?、谌舴磻鹗己推胶鈺r溫度相同，測得反應過程中壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I曲線a所示，則△H3______0(填“ >”、“ < ”或“不確定");若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I曲線b所示，則改變的條件是_________。
③圖II是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是____(填“甲”或“乙”);m值為_______。
20、(8分)銻白(Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有少量 SiO2)制備銻白的工藝流程如下圖：
已知：
?、?Sb3+與Fe2+的氧化性強弱相當。
② Sb2S3不溶于水;Sb2O3為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強堿。
?、?水解時保持溶液的c(H+) =0.1～0.3mol/L。
(1) “浸出”是將輝銻礦溶于FeCl3溶液，為提高浸出速率可采取的措施是_________(任寫一種)。請寫出其中發(fā)生的氧化還原反應離子方程式: _________。濾渣的成分為S單質(zhì)和_________。
(2) 水解是利用SbCl3的水解反應制取Sb2O3(SbCl3的水解分為多步)，其反應可以簡單表示為:
SbCl3 +3H2O Sb(OH)3 +3HCl，2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。
為了促進水解趨于完全，可采取的措施(填兩點): _________。
(3) 簡述檢驗沉淀是否洗凈的實驗方法: _________，若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀己洗干凈，反之則沒有。
21、(8分)古代硫酸的制法是隔絕空氣鍛燒聲礬(FeSO4 • 7H2O)，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，剩余的固體為紅棕色。已知SO3的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C，在加熱條件下SO3具有比較強的氧化性。完成下列各空：
(1) 綠礬油中溶質(zhì)的化學式為_________。
(2) 用下圖裝置煅燒綠礬并檢驗氣體產(chǎn)物，煅燒一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，B中品紅溶液褪色。
?、?上述裝置正確的連接順序是A→( )→E→( )→( )(用大寫字母表示)。
?、?寫出煅燒綠礬的化學方程式_________。
(3)綠礬在空氣中部分被氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取3.66g綠鞏樣品溶于稀鹽酸，加人足貴的BaCl2溶液，過濾得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL(標準狀況)氯氣恰好將Fe2+完全氧化，計算變質(zhì)后的綠礬晶體中n(Fe3+)：n(Fe2+)為_________。
22、(12分)丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：
已知：
(1) D生成E的反應類型為________;
(2) F的官能團名稱為________;
(3) E的含苯環(huán)同分異構(gòu)體共有________ 種(含E);
(4) J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為________ ，H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學方程式為________。
(5) 利用題中信總寫出以乙醛和苯為原料，合成 的路線流程圖(其它試劑自選)。
南昌市高三摸底考化學試卷答案
一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意要求)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A B A B C D A B C D C C A B B A
二、(本題包括6小題，共52分)
17.(6分)
(1)Fe (NO3)3(2分)
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)
(3)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △H=-168Q/m kJ/mol(2分)
18.(8分)
(1) 或 (2分); 第三周期 ⅥA族 (2分)
(2)CO32-+H2O HCO3-+OH-(只用文字敘述，不寫方程式不給分)(2分)
(3)4H++AlO2―= Al3++2H2O;(2分)
19. (10分)
(1)K12/K2(2分)
(2)①cd (2分) ②<(2分) 加催化劑(1分) ③乙(1分) 2(2分)
20.(8分)
(1)粉碎(或加熱或攪拌或增大FeCl3濃度)(1分)
Sb2S3+ 6Fe3+=3S+ 6Fe2++ 2Sb3+ (2分);SiO2 (1分)
(2)加大量的水，加熱或加氨水(不能加氫氧化鈉) (2分)
(3)取最后一次洗滌液少量于試管中,加硝酸酸化的硝酸銀溶液(2分)
21.(8分)
(1)H2SO4(2分)
(2)①D→(E)→B→C(2 分)
?、?FeSO4•7H2O △ Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑(2 分)
(或 2FeSO4•7H 2O △ Fe2 O3 + H2SO4 +SO2 ↑+13H2O↑ )
(3)2∶1(2分)
22.(12分)
(1)取代反應(1分)
(2)醛基、溴原子(2分)
(3)4 (2分)
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