2017屆高三化學上月考試卷
2017屆高三化學上月考試卷
2017屆的高三即將迎來上學期的月考，化學往年的月考試卷大家記得要去做。下面由學習啦小編為大家提供關(guān)于2017屆高三化學上月考試卷及答案，希望對大家有幫助!
2017屆高三化學上月考試卷選擇題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S-32 Ba-137 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Na-23 N-14 F-19 K-39
選擇題 (42分)
單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。
1.化學與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法中不正確的是( )
A、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
B、“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C、盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨
D、高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
2.其他條件不變，升高溫度下列數(shù)據(jù)不一定增大的是( )
A、可逆反應的化學平衡常數(shù)K B、0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH
C、水的離子積常數(shù)KW D、弱電解質(zhì)的電離程度
3.室溫下，將1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2：CuSO4•5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為△H3，則下列判斷正確的是( )
A、△H2>△H3 B、△H1<△H3 C、△H1+△H3=△H2 D、△H1+△H2>△H3
4.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A、向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小
B、將CH3COONa溶液從20℃升溫至60℃，溶液中 增大
C、向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 不變
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2-與W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )
A、原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B、由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性
C、元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
D、化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同
6. 次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關(guān)說法正確的是( )
A、用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e- =O2↑+4H+
B、H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C、將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4
D、H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-
7.下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是( )
A、用圖1裝置制取干燥純凈的NH3 B、實驗室可以用圖2裝置制備Fe(OH)2
C、用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗
D、用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2體積
8.下列說法正確的是( )
A、電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B、加熱0.1 mol•L-1Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
C、1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為6.02×1023
D、相同條件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱
9.下列圖示與對應敘述相符的是( )
A、圖甲表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
B、圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化
C、圖丙表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑
D、圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系
10.下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO
B、向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-
C、NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO-3+OH-===CO2-3+H2O
D、向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I- = 2Fe2++I2
11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A、在0.01 mol•L-1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO-3、HCO-3
B、0.1 mol•L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-
C、滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-
D、由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO-3、Cl-
12.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )
選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論
A 向濃度均為0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)
B 向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清 酸性：苯酚> HCO3—
C 向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色、中間為白色 氯水既有酸性又有還原性
D 淀粉與稀硫酸混和一段時間后，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn) 淀粉沒有水解
13.利用控制n(H2S):n(FeCl3)=1:2反應得到的產(chǎn)物再用電解法制氫，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)的說法錯誤的是( )
A、惰性電極a為發(fā)生氧化反應
B、Fe(OH)3膠體中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解
C、溶液Y加熱蒸發(fā)灼燒最終得到Fe2O3
D、電解池總反應的離子方程式為2Fe2++2H+ 2Fe3++H2↑
14.下列說法正確的是( )
A、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-a mol•L-1，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a
B、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②(NH4)2SO4、③CH3COONH4、④NH3•H2O;c(NH4+)由大到小的順序是：②>①>③>④
C、物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na+) +c(H+) = c(S2-) +c (HS-)+c(OH-)
D、AgCl懸濁液中存在平衡： AgCl(s)Ag+(aq)+Cl―(aq)，往其中加入少
量 NaCl粉末，平衡會向左移動，Ksp減少
2017屆高三化學上月考試卷非選擇題
15.(9分) 粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：
已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
(1)寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學方程式_________________________。
(2)操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是_________________________。
(3)浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應的離子方程式為_______________。
(4)操作b的名稱是_________，所用的玻璃儀器有___________、__________和燒杯。
(5)“碳化”時生成沉淀，沉淀的化學式為________________。
(6)上述過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。
16.(共11分)半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。完成下列填空：
(1)半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入_____________________溶液中(填寫試劑名稱)，出現(xiàn) ，可以證明有硫化氫存在。
(2)寫出半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換的反應方程式_____________________;
若半水煤氣中V(H2): V(CO): V(N2)=9：7：4，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2): V(N2)=___。
(3)堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉溶液，為測定其溶液組成，采用雙指示劑法進行滴定。
步驟：用移液管量取V0 mL的該溶液于錐形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示劑，滴定達到終點時用去c mol•L-1的標準鹽酸溶液Vl mL，此時再向溶液中滴入1-2滴_____做指示劑，達到滴定終點時又用去V2 mL標準鹽酸溶液。
第二次滴定達到終點時的現(xiàn)象是_______________________________。
數(shù)據(jù)處理：通過Vl和V2的相對大小可以定性也可定量判斷溶液的組成。
若V1>V2，寫出此時的溶質(zhì)的化學式_______________。
若2V1=V2，寫出此時溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。
討論：若V1
17.(12分) CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題。
(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應的離子方程式為___。
?、谟肅O、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應式為___。
(2)聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖2所示。
①在圖示2的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是(填元素名稱) 。
?、谠谵D(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應后，溶液的pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。轉(zhuǎn)化中當有1 mol N2H4參與反應時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為_____________。
③加入NaClO時發(fā)生的反應為：
Cu(NH3)2+4+2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
該反應需在80℃以上進行，其目的除了加快反應速率外，還有________、 。
(3)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應生成CO2和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，反應體系中各組分的物質(zhì)的量與反應時間的關(guān)系如圖3所示，寫出該反應的化學方程式：_________________________。
18.(11分)CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)△H=a kJ/mol反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表：
t/min n(CO)/mol n(Cl2)/mol
0 1.20 0.60
1 0.90
2 0.80
4 0.20
①反應0～2min末的平均速率v(COCl2)=_________________mol/(L•min)。
?、谠?min～4min間，v(Cl2)正______v(Cl2)逆 (填“>”、“=”或“<”)，該溫度下K=_________________。
③已知X、L可分別代表溫度或壓強，圖1表示L一定時，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是_______________;a_______________0 (填“>”，“=”，“<”).
(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體：
2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)△H=﹣748kJ•mol﹣1
?、僖欢l件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示.溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_____________________。
②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應式為___________________;方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式__________________。
(3)用CO和H2可以制備甲醇，反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________________。
選考題(19、20兩題選做一題)
19.(15分)黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑?；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________，第一電離能：K______ (填“>”或“<”)Na。
(2)NO3-的空間構(gòu)型為_____________。
(3)固態(tài)硫易溶于CS2，熔點為112℃，沸點為444.8℃。其分子結(jié)構(gòu)為 ，S8中硫原子的雜化軌道類型是____________，S8分子中至多有________個硫原子處于同一平面。
(4)N2分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________，N2的沸點比CO的沸點____(填“高”或“低”)。
(5)K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K+的配位數(shù)為_______，S2-的配位數(shù)為____;若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為a cm，則K2S晶體的密度為____g•cm-3(列出計算式，不必計算出結(jié)果)。
[化學—有機化學基礎](15分)
20. 從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫α非蘭烴，與A相關(guān)反應如下：
已知： ――→KMnO4/H+△
(1)B所含官能團的名稱為____________。
(2)含兩個—COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(3)B→D，D→E的反應類型分別為______________、____________。
(4)G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：______________。
(5)F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂名稱為___________。
(6)寫出E→F的化學反應方程式：_______________________ 。
(7)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________，A與等物質(zhì)的量的Br2進行加成反應的產(chǎn)物共有________種(不考慮立體異構(gòu))。
2017屆高三化學上月考試卷答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C A B D B D C B C C D B B B
15.(9分)(1)Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑(2分);(2)提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率;(1分)
(3)FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-(2分);(4)過濾 (1分) ;漏斗、玻璃棒;(1分)
(5)Al(OH)3;(1分)(6)CO2。(1分)
16.(11分)答案：19.(1)硝酸鉛(或硫酸銅);(1分)黑色沉淀(1分)
( 2 ) CO+H2O CO2+H2 (2分) 4：1(2分)
(3)甲基橙;(1分)當最后一滴標準液滴入，溶液恰好由黃色變橙色，且半分鐘不變色;(1分)
Na2CO3和NaOH (1分);r(Na+)>r(HCO3-)>r(CO32-)>r(OH-)>r(H+)(1分);Na2CO3(1分)
17.(12分)(1)①2CO+O2+4OH-2CO32—+2H2O;(2分)②CO-2e-+O2-CO2 ;(2分)
(2)①鈉和氫(2分)。②增大。(1分)1mol。(1分)③使氫氧化銅分解、降低聯(lián)氨的溶解度，使其從溶液中逸出。(2分)
(3)4CO+2SO2 4CO2+S2。 (2分)
18.(11分)(1)① 0.1;(1分)
?、?=;(1分)5;(1分)
?、?溫度(1分);<;(1分)
(2)① 溫度升高到710K時，單位時間內(nèi)反應達平衡，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，轉(zhuǎn)化率降低;(1分)
?、?CO﹣2e﹣+H2O═CO2+2H+;(1分);2NO+3H2O2═2NO3﹣+2H2O+2H+;(2分)
(3)C(K+)>C(CO32﹣)>C(HCO3﹣)>C(OH﹣)>C(H+).(2分)
19.(15分)
(1)ls22s22p63s23p64s1(2分);<(1分)
(2)平面正三角形(1分)
(3)sp3(1分);4(2分)
(4)1：2(1分);低(1分)
(5)4(2分);8(2分); (2分)
20.(15分)
(1)羰基、羧基 (2分)
(2)4 (2分) CH3OOCCCH3COOCH3CH3 (2分)
(3)加成反應(或還原反應) 取代反應 (2分)
(4) (1分)
(5)聚丙烯酸鈉 (1分)
(6) +2NaOH――→C2H5OH△CH2===CHCOONa+NaBr+2H2O (2分)
猜你喜歡：