高三化學第一次聯(lián)考試卷及答案
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高三化學第一次聯(lián)考試卷選擇題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Sn 119
一.選擇題(共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一項符合題目要求。)
1.下列物質(zhì)按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是( )
強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 酸性氧化物 堿性氧化物
A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2O
B BaSO4 HClO Mn2O7 CaO
C NaCl 氨水 SO2 MnO2
D HI HF CO2 Fe3O4
2.化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法中不正確的是( )
A.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
B.“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關
C.盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨
D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
3.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A. 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B. 2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+個數(shù)為2NA
C. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構
B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物
C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
D.原子半徑：r(X)
5.下列指定反應的離子方程式正確的是
A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO
B.向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-
C.NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO-3+OH-===CO2-3+H2O
D.向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I- = 2Fe2++I2
6.室溫下，將1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2：CuSO4•5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為△H3，則下列判斷正確的是( )
A. △H2>△H3 B. △H1<△H3
C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2>△H3
7.下列圖示與對應的敘述不相符合的是
A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線
8.下列有關儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是( )
A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱烘干
B. 用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
C. 酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
D. 酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用標準溶液潤洗
9.用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理為NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，
已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關說法正確的是( )
A.該反應中氮元素被氧化 B.該反應中H2O2作還原劑
C.0.1mol•L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的總數(shù)為0.1×6.02×1023
D.實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液
10.制備(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是
A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–
B.加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–
C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–
D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是
選項 實驗操作和現(xiàn)象 結論
A 將稀硫酸和Na2S反應生成的氣體通入AgNO3與AgCl組成的濁液中 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B 室溫下，向濃度均為0.1 mol•L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。 Ksp(BaSO4)
C 室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。 Fe3+的氧化性比I2的強
D 室溫下，用pH試紙測得0.1mol•L–1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol•L–1 NaHSO3溶液的pH約為5。 HSO3–結合H+的能力比SO32–的強
12.下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是
A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè) C.氨堿法制純堿 D.海水提溴
13.能證明乙酸是弱酸的實驗事實是
A.CH3COOH溶液與Zn反應放出H2
B.常溫下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
14.下列說法正確的是
A.有質(zhì)子的微粒一定有中子
B.通常所說的氫元素是指11H
C.16O中的“16”表示氧元素的近似相對原子質(zhì)量
D.根據(jù)反應K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2，其相對分子質(zhì)量為73.3
15.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是
A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸 C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液
16.O2F2可以發(fā)生反應H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是
A.氧氣是氧化產(chǎn)物
B.O2F2既是氧化劑又是還原劑
C.若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4
17.下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結論錯誤的是
選項 試劑 試紙或試液 現(xiàn)象 結論
A 濃氨水、生石灰 紅色石蕊試紙 變藍 NH3為堿性氣體
B 濃鹽酸、濃硫酸 pH試紙 變紅 HCl為酸性氣體
C 濃鹽酸、二氧化錳 淀粉碘化鉀試液 變藍 Cl2具有氧化性
D 亞硫酸鈉、硫酸 品紅試液 褪色 SO2具有還原性
18.298 K時，在20.0 mL 0.10 mol 氨水中滴入0.10 mol 的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知：在0.10 mol 氨水中有1.32%的NH3•H2O發(fā)生電離，下列有關敘述正確的是
A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B.M點對應的鹽酸體積為20.0 mL
C.M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N點處的溶液中pH<12
19.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是( )
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS﹣)=1×10﹣5mol•L﹣1
B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后pH=b，則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)
D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③
20.類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是
A.Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3
B.SiH4的沸點高于CH4，推測H2S的沸點高于H2O
C. CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子
D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr
21.一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是
A.該反應的逆反應放熱
B.達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C.達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D.達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
22.下列有關膠體的說法中，正確的是( )
A.依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液體
B.Fe(OH)3膠體在電場中可作定向移動，是因為Fe(OH)3膠體帶電
C.將0.1mol FeCl3滴入沸水中，形成的膠體粒子數(shù)目為0.1NA
D.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入2mol/LH2SO4有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶解
23.下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.向0.1mol CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 不變
24.H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol•L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是
A.pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)> c(HC2O4–)
B.c(Na+)=0.100 mol•L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)>0.100 mol•L–1+c(HC2O4–)
D.pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)
25.在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖5，下列有關說法正確的是( )
A.上述反應的△H>0 B.壓強P1>P2>P3>P4
C.1100℃該反應的平衡常數(shù)為64 D.壓強為P4時，在Y點：v(正)
高三化學第一次聯(lián)考試卷非選擇題
( 本題共4小題，共50分)
26.聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
(1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________，HCN中C的化合價為____________。
(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為___________。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
?、贜2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
?、跲2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
?、?N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________。
(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨在水中第一步電離反應的平衡常數(shù)值為___________________(已知：N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的正鹽的化學式為 。
(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________ _。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧氣，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2___________kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是__________ _。
27.(15分)實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3•3H2O。實驗過程如下：
(1)酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ•mol–1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ•mol–1
酸溶需加熱的目的是_____ _;所加H2SO4不宜過量太多的原因是____ __。
(2)加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為__________
(3)用右圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
?、賹嶒炑b置圖中儀器A的名稱為_______。
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，______ 、靜置、分液，并重復多次。
(4)請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3•3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，______
，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O。
[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀;pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。
28.煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題：
(1) NaClO2的化學名稱為_______。
(2)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10−3mol•L−1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。
離子 SO42− SO32− NO3− NO2− Cl−
c/(mol•L−1) 8.35×10−4 6.87×10−6 1.5×10−4 1.2×10−5 3.4×10−3
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________ 。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”、“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“增大”“不變”或“減小”)。
?、塾蓪嶒灲Y果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。
(3)不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝反應中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。
①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
?、诜磻狢lO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常數(shù)K表達式為___________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
?、購幕瘜W平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。
②已知下列反應：
SO2(g)+2OH− (aq) ===SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO− (aq)+SO32− (aq) ===SO42− (aq)+Cl− (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42−(aq) ΔH3
則反應SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=_____ _。
29.元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4−(綠色)、Cr2O72−(橙紅色)、CrO42−(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
(1)Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是____ _____。
(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol•L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)隨c(H+)的變化如圖所示。
?、儆秒x子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應__________ 。
?、谟蓤D可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為__________。
③升高溫度，溶液中CrO42−的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+與CrO42−生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl−恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10−5 mol•L−1)時，溶液中c(Ag+)為_______ mol•L−1，此時溶液中c(CrO42−)等于__________ mol•L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10−12和2.0×10−10)。
(4)+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72−還原成Cr3+，該反應的離子方程式為_____________。
高三化學第一次聯(lián)考試卷答案
一、選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B C C B C B A D D D C C B
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D A D D D D C D D D B A
二.非選擇題
26、(1) +2 (2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
(3)2ΔH3-2ΔH2-ΔH1;;反應放熱量大、產(chǎn)生大量氣體、產(chǎn)物對環(huán)境無污染(答兩點即可)
(4)8.7×10-7 ;N2H6SO4
(5)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生; 1 ;N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(或還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4)
27、(1)加快反應(酸溶)速率;避免制備MgCO3時消耗更多的堿或影響Mg2+轉(zhuǎn)化成MgCO3
(2)H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O (3)①分液漏斗 ②充分振蕩
(4)至5.0
(3)①減小;②
(4)①形成CaSO4沉淀，反應平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高;
②△H1+△H2-△H3
29、(1)藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液;
(2)①2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O; ② 增大;1.0×1014 ; ③小于;
(3)2.0×10-5 ; 5×10-3;
(4)Cr2O72−+3HSO3− +5H+=2Cr3++3SO42−+4H2O(寫成Cr2O72−+3HSO3− +H2O=2Cr3++
3SO42−+5OH―不給分)
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