2017屆高三化學上學期摸底考試
2017屆高三化學上學期摸底考試
2017屆的高三學子們，摸底考試就要考試，化學的學習成果就在這一張化學試卷上反映出來了。下面由學習啦小編為大家提供關于2017屆高三化學上學期摸底考試，希望對大家有幫助!
2017屆高三化學上學期摸底考試卷選擇題
1.在標準狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體.在標準狀況下分別有①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023個NH3分子，下列說法正確的是( )
A.體積：②>③>④>①
B.密度：②>③>①>④
C.質量：②>③>④>①
D.H原子個數：①>③>④>②
2.設NA為阿伏加德羅常數值.下列有關敘述正確的是( )
A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
B.1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數為2NA
C.1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA，
D.標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA
3.NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A.1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數為2NA
B.常溫常壓下，3.6g H2O中含有電子數為2NA
C.2.24LCO2中含有的原子數為0.3 NA
D.25℃時pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的數目為0.1NA
4.Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質是( )
A.都呈透明的紅褐色
B.分散質顆粒直徑相同
C.都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產生沉淀
D.當有光線透過時，都能產生丁達爾效應
5.下列關于物質性質或檢驗的敘述不正確的是( )
A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，不能證明原溶液中一定有Fe3+，無Fe2+
B.氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，證明原氣體中一定含有氨氣
C.用鉑絲灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中一定有Na+，可能有K+
D.向某溶液中加鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32— 或SO32—
6.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列各項敘述中正確的有( )。
?、?.2 mol H2O2完全分解轉移的電子數為0.4NA
②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數為NA
?、蹖⒑?.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數目為0.1NA
?、? molFe溶于過量稀硝酸，電子轉移數為3NA
?、輼藴薁顩r下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子的數目為3NA
A.①②③ B.①②④⑤ C.①②③④ D.②④
7.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是( )
A.二氧化碳的結構式：O—C—O
B.過氧化鈉的電子式：
C.丙烷分子的球棍模型：
D.Cl-的結構示意圖：
8.某小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)：
根據以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是( )
A.反應Ⅰ：ΔH>0，p2>p1
B.反應Ⅱ：ΔH>0，T1>T2
C.反應Ⅲ：ΔH>0，T2>T1;或ΔH<0，T2
D.反應Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
9.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發(fā)生如下可逆反應：
2HI(g) H2(g)+I2(g)ΔH>0。下列說法正確的是( )
A.若每消耗2n mol HI的同時生成n mol H2，表明該反應已達平衡
B.容器內的壓強不發(fā)生變化，表明該反應已達平衡
C.平衡時，若其他條件不變，再充入一定量HI，重新達平衡后，I2的百分含量增大
D.平衡時，若其他條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深
10.有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中而形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是( )
A.電解質溶液中混入水，對電池反應無影響
B.金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極
C.電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3
D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質的量之比為4∶1
11.檸檬烯是一種食用香料，結構簡式如圖 ，有關檸檬烯的分析正確的是
A.檸檬烯的一氯代物有8種
B.檸檬烯和 互為同分異構體
C.檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上
D.—定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反應
12.夏日的夜晚，常看見兒童手持發(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲。“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)結構簡式如圖。已知：苯環(huán)上鹵素不水解，下列有關說法不正確的是( )
A.草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8
B.該有機物能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應
C.1 mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應，最多消耗4 mol NaOH
D.1 mol草酸二酯與氫氣完全反應，需要氫氣6 mol
13.加熱條件下，將24.0gCuO和Fe2O3的混合物與足量的CO完全反應，并將反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。下列有關敘述中不正確的是
A.原混合物中CuO和Fe2O3的物質的量的比為1:1
B.參加反應的CO的質量為11.2g
C.原混合物中Fe元素的質量為5.6g
D.原混合物中CuO的質量分數約為33.3%
14.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C.負極區(qū)反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
15.在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，N的體積分數與時間關系如圖b所示.則下列結論正確的是( )
A.該反應的熱化學方程式 △H>0
B.達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
C.達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，M的轉化率減小
D.達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應方向移動
16.下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B.圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b
C.圖丙表示催化劑能改變化學反應的焓變
D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H<0
2017屆高三化學上學期摸底考試卷非選擇題
17.現(xiàn)有一套電化學裝置，如下圖所示，E 為沾有 Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A、B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電源的電極。M、N是用多微孔的 Ni 制成的電極材料，它在堿性溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的 KMnO4溶液，斷開K，接通外電源一段時間后，C、D中有氣體產生。
(1)S為________(填“正”或“負”)極。
(2)A極附近溶液的現(xiàn)象是______________， B 極附近發(fā)生的電極反應式為___________。
(3)濾紙上的紫色點向______(填“A”或“B”)方移動。
(4)當 C、D里的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，D中的電極為________ (填“正”或“負”)極，電極反應式為___________________________。
18.實驗室常用MnO2與濃鹽酸加熱制備Cl2，反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，某小組同學提出的下列實驗方案：向足量的二氧化錳中加入12.0mL的濃鹽酸，加熱，反應結束時收集到336mLCl2(標準狀況);將反應后得到的殘余液過濾、洗滌濾渣，洗滌液和濾液混合;向濾液中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后得到固體11.48g。計算
(1)參加反應的二氧化錳的質量。
(2)將生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物質的量濃度。
(3)濃鹽酸能和二氧化錳反應的生成Cl2的最低濃度(假設反應后殘余液體積為12mL)。(保留至0.01)
19.硝酸在化學工業(yè)中有著極其廣泛的應用。
(1)將1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物(其中NO的體積分數為0.60)通入水中，在空氣充足的條件下完全反應后可獲得硝酸的物質的量范圍是_______________。
(2)向稀硝酸中加入18.4 mol/L的濃硫酸(98%)作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當其濃度下降到87%(密度1.8 g/cm3)以下時，則失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的濃硫酸作為吸水劑時，最多可吸水_________ g。
(3)在65%的HNO3(質量m1)中加入72%的Mg(NO3)2(質量m2)后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液(其中不含硝酸)。若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H2O的損耗占總質量的5%，則蒸餾前投料比 =______________。
(4)硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進行吸收產物為NaNO2、NaNO3和H2O?，F(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反應后溶液含有0.35molNaNO2。若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x = 。
20.H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質銅?，F(xiàn)有8g CuO被H2還原后，得到紅色固體6.8g。
(1)6.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質的量之比是 ;
(2)若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體 g;
(3)若將6.8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，生成標準狀況下1.568 L的氣體(不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化)，則該氣體的成分及物質的量之比是 ;
21.回答以下問題：
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。
(2)另稱取已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式： 。
?、谝彝瑢W取336ml(標準狀況)氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應的化學方程式為： 。
然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為 。
(3)向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應后剩余金屬1g。計算放出H2的體積為 升(標準狀況下)
(4)向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為 mL
(5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896 mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過濾后，向濾液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質的量濃度為(設濾液體積為120 ml) mol/L
22.硝酸與合成氨工業(yè)密切相關，氨氧化法是工業(yè)生產中制取硝酸的主要途徑。
完成下列計算：
(1)合成氨時，假設100L的氮氣與氫氣(體積比為1 : 3)的混合氣體通過氨合成塔充分反應后，體積變?yōu)?0L，則氮氣的轉化率為 。(寫出計算過程，計算結果請用百分數表示)
(2)標準狀況下，將500L氨氣溶于1L水中形成氨水，則此氨水質量分數為 。(寫出計算過程，計算結果請用百分數表示，并保留1位小數)
(3)氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此時溫度很高，水以水蒸氣的形式存在，NO也不與O2反應。若氨氣與氧氣物質的量之比為1 : 1.7時，氨的轉化率可達95%，計算反應后NO的體積分數 。(設氧氣在空氣中的體積分數為20%，寫出計算過程，計算結果請用百分數表示并保留1位小數)
(4)一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸。為測定某18K金樣品的組成，將2.832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL(折算至標準狀況，下同)，將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。( 已知金不溶于濃硝酸)
填寫該18K金的成分表(寫出計算過程，計算結果請用百分數表示并保留1位小數，若不含該金屬則填0)。
18K金成分 Au Ag Cu
含量(質量分數) 75 % _________ _________
2017屆高三化學上學期摸底考試卷答案
1.D
【解析】
試題分析：①13.44L CH4 物質的量為 =0.6mol，②1molHCl，③27.2g H2S 的物質的量為 =0.8mol，④2.408×1023個NH3分子的物質的量為0.4mol。A.相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積體積②>③>①>④，故A錯誤;B.各物質的摩爾質量分別為：①CH4 為16g/mol，②HCl為36.5g/mol，③H2S 為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度②>③>④>①，故B錯誤;C.各物質的質量分別為：①CH4 為0.6mol×16g/mol=9.6g，②HCl為1mol×36.5g/mol=36.5g，③H2S 27.2g，④NH3為0.4mol×17g/mol=6.8g，所以質量②>③>①>④，故C錯誤;D.各物質中H原子的物質的量分別為：①CH4 為0.6mol×4=2.4mol，②HCl為1mol，③H2S 0.8mol×2=1.6mol，④NH3為0.4mol×3=1.2mol，所以氫原子個數①>③>④>②，故D正確;故選D。
【考點定位】考查阿伏加德羅定律及推論
【名師點晴】本題考查物質的量的有關計算，內容涉及常用化學計量有關計算、阿伏伽德羅定律及推論，旨在考查學生對基礎知識的掌握。同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，稱為阿伏加德羅定律，其推論有：①同溫同壓下，V1/V2=n1/n2;②同溫同體積時，P1/P2=n1/n2=N1/N2;③同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1;④同溫同壓時，M1/M2=ρ1/ρ2。
2.A
【解析】
試題分析：A.14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質的量= =1mol，含氫原子數為2NA，故A正確;B.1mol N2與4mol H2反應生成的NH3，反應為可逆反應1mol氮氣不能全部反應生成氨氣，生成氨氣分子數小于2NA，故B錯誤;C.1mol Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉移為3mol，電子轉移數為3NA，故C錯誤;D.標準狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24L CCl4含物質的量不是0.1mol，故D錯誤;故選A。
【考點定位】考查阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
【名師點晴】本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是物質組成、氧化還原反應、可逆反應、氣體摩爾體積等知識點的應用，掌握基礎是解題關鍵。要掌握有關物質的量的計算公式， 、 、 、 。 、 、適用于任何狀態(tài)的物質， 適用于氣態(tài)物質，可以是純凈物，也可以是混合物，但如果掌握不準物質的存在狀態(tài)，或氣體的體積與氣體摩爾體積不相適應，也會導致計算錯誤; 適用于溶液中溶質的物質的量及濃度的計算，溶液的體積與溶劑的體積是不同的概念。
3.B
【解析】
試題分析：A.在偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數大于2NA個，故A錯誤;B.常溫常壓下，3.6g H2O的物質的量為0.2mol，含有電子數為2NA，故B正確;C.2.24LCO2沒有標明溫度與壓強，無法計算其物質的量，故C錯誤;D.25℃時pH=13的Ba(OH)2溶液沒有提供溶液的體積，無法計算含有OH一的數目，故D錯誤;答案為B。
【考點定位】考查阿伏伽德羅常數的有關計算
【名師點晴】熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵;該類試題知識面覆蓋廣，能較好的考查學生對知識的掌握情況。該類試題重點考查考生對物質的量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度、分子結構、原子結構等概念的了解;考查考生根據物質的量、質量、微粒數目、氣體體積之間的相互關系進行有關計算的能力;考查考生對溶液、電解質的電離的了解;考生考生對常見氧化還原反應及其失去電子數的了解;考查考生對化學科學特點和化學研究基本方法的了解情況。該類試題是高考題中一道中等難度題，但區(qū)分度較好，它在繼承與創(chuàng)新方面找到了較好的平衡。
4.C
【解析】
試題分析：A.FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的顏色分別為棕黃色、紅褐色，故A錯誤;B.膠體的分散質顆粒直徑在1-100nm之間，而溶液的分散質顆粒直徑小于1nm，分散質顆粒直徑不相同，故B錯誤;C.膠體屬于介穩(wěn)定體系，溶液屬于穩(wěn)定體系;所以密封保存一段時間都不會產生沉淀，故C正確;D.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應，而FeCl3溶液不具備，故D錯誤;故選C。
考點：考查膠體的性質
5.D
【解析】
試題分析：A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，不能確定是否含F(xiàn)e2+，可利用其還原性檢驗，故A正確;B.氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，證明原氣體中含有氨氣，故B正確;C.用鉑絲灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，沒有通過藍色的鈷玻璃觀察，則可能有K+，故C正確;D.向某溶液中加鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明放出的氣體可能是CO2或SO2，該溶液中可能含有CO32— 或SO32—或HCO3— 或HSO3—，故D錯誤;答案為D。
考點：考查物質的鑒別和檢驗，涉及離子檢驗方法、焰色反應等。
6.D
【解析】
試題分析：①0.2mol H2O2完全分解生成0.1mol氧氣，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數為0.2NA，故①錯誤;②16O O3和O2混合氣體中含有16個氧原子，含有氧原子的物質的量為1mol，含有的氧原子數為NA，故②正確;③氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數目，故③錯誤;④1 molFe溶于過量稀硝酸，生成Fe3+，電子轉移數為3NA，故④正確;⑤標準狀況下，CHCl3液體，無法根據氣體摩爾體積計算其物質的量，故錯誤，答案為D。
考點：考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷。
7.C
【解析】
試題分析：A.二氧化碳的結構式為O=C=O，A錯誤;B.過氧化鈉的電子式為 ，B錯誤;C.丙烷分子的球棍模型： ，C正確;D.Cl-的結構示意圖為 ，D錯誤，答案選C。
考點：考查化學用語判斷
8.C
【解析】
試題解析：A、由圖象可知，升高溫度A的轉化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，△H<0;由方程式氣體的計量數關系可知增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，則P2>P1，A錯誤;B、由到達平衡所用時間可以看出T1溫度較高，升高溫度C的物質的量減小，說明平衡向逆反應方向移動，則△H<0，B錯誤;C、如△H>0，反應吸熱，T2>T1，升高溫度平衡向正反應方向移動，C的體積分數增大;如△H<0，反應放熱，T2
【考點定位】本題主要是化學平衡圖象分析
【名師點晴】解答時注意化學平衡圖像題的解題技巧：(1)緊扣特征，弄清可逆反應的正反應是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質參與反應等。(2)先拐先平，在含量(轉化率)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。(3)定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。(4)三步分析法，一看反應速率是增大還是減小;二看v正、v逆的相對大小;三看化學平衡移動的方向。
9.D
【解析】
試題分析：A.每消耗2n mol HI的同時生成n mol H2，均表示正反應速率，不能表明該反應已達平衡，A錯誤;B.反應前體積不變，容器內的壓強始終是不變，所以不表明該反應已達平衡，B錯誤;C.平衡時，若其他條件不變，再充入一定量HI，相當于增大壓強，平衡不移動，重新達平衡后，I2的百分含量不變，C錯誤;D.正反應吸熱，平衡時，若其他條件不變，升高溫度，平衡顯正反應方向進行，碘的濃度增大，則混合氣體的顏色加深，D正確，答案選D。
【考點定位】本題主要是考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響和平衡狀態(tài)判斷
【名師點晴】該題的難點是平衡狀態(tài)判斷，可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。
10.D
【解析】
試題分析：A、Li屬于堿金屬，化學性質較活潑，若電解質溶液中混入水，則Li與水反應生成氫氧化鋰和氫氣，影響電池反應，A錯誤;B、Li元素的化合價升高到+1價，所以Li發(fā)生氧化反應，作電池的負極，B錯誤;C、電池工作過程中，S元素的化合價從+4價降低到0價，所以亞硫酰氯被還原為S單質，C錯誤;D、電池工作過程中，若8molLi參加反應，則失去電子的物質的量是8mol，生成2molS單質，所以金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為8:2=4:l，D正確，答案選D。
考點：考查原電池反應原理的應用
11.A
【解析】
試題分析：A、結構不對稱，含8種H，則它的一氯代物有8種，A正確;B、它和丁基苯的分子式中相差2個H，分子式不同，不是同分異構體，B錯誤;C、分子中含有次甲基結構，次甲基是四面體結構，所有的碳原子不可能共平面，C錯誤;D、含雙鍵可發(fā)生加成、加聚反應、氧化反應，甲基上的H可發(fā)生取代反應，但不能發(fā)生酯化反應，D錯誤;答案選A。
【考點定位】本題主要是考查有機物的結構和性質
【名師點晴】該題為為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重常見有機物性質、原子共面、同分異構體等的考查。由結構簡式可知，分子中含雙鍵、結構不對稱，含8種H，雙鍵為平面結構。本題的難點是C的判斷，注意聯(lián)系已知甲烷、乙烯和苯環(huán)的結構特點。
12.C
【解析】
試題分析：A.由結構簡式可以看出，草酸二酯的分子中含有26個C、24個H、8個O、6個Cl，分子式為C26H24Cl6O8，A項正確;B.該有機物中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應，含有酯基能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生氧化反應，B項正確;C.1mol草酸二酯含有4個酯基，水解生成4個-COOH和兩個酚羥基，最多消耗6molNaOH，C項錯誤;D.能與氫氣發(fā)生加成反應的只有2個苯環(huán)，則1mol草酸二酯與氫氣完全反應，需要氫氣6mol，D項正確;答案選C。
考點：考查有機物的結構與性質。
13.C
【解析】
試題分析：反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g為碳酸鈣質量，碳酸鈣的物質的量為 =0.4mol，根據碳原子守恒，所以反應后所得CO2的物質的量為為0.04mol。一個CO獲得1個氧原子生成CO2，根據氧原子守恒，可知24gCuO、Fe2O3的混合物中氧原子的物質的量為0.4mol。
令CuO、Fe2O3的物質的量分別為x、y，則①x+3y=0.4mol②x×80g/mol+y×160g/mol=24g解得：x=0.1mol，y=0.1mol。A.由上述計算可知，原混合物中CuO與Fe2O3物質的量比為0.1mol：0.1mol=1：1，故A正確;B.實驗過程中參加反應的CO質量為0.4mol×28g/mol=11.2g，故B正確;C.根據上述分析可知Fe2O3的物質的量為0.1mol，則鐵元素的物質的量為0.2mol，所以原混合物中Fe元素的質量為11.2g，故C錯誤;D.由上述計算可知，原混合物中CuO與Fe2O3物質的量比為0.1mol：0.1mol=1：1，所以原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為80：160=1：2，即原混合物中CuO的質量分數約為33.3%，故D正確。故選C。
考點：考查有關混合物反應的計算
14.B
【解析】
試題分析：A、陰離子向陽極(即正極區(qū))移動，氫氧根離子放電pH減小，故A錯誤;B、直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，通電時，氫氧根離子在陽極區(qū)放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會進入正極區(qū)，與氫離子結合成硫酸;氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會進入負極區(qū)，與氫氧根離子結合成氫氧化鈉，故可以得到NaOH和H2SO4產品，故B正確;C、負極即為陰極，發(fā)生還原反應，氫離子得電子生成氫氣，故C錯誤;D、每生成1mol氧氣轉移4mol電子，當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成，故D錯誤。故選B。
考點：考查電解池工作原理
15.C
【解析】
試題分析：從圖a可得出該反應為 ，從圖b中也看出T1>T2，升高溫度，N的體積分數變大，即平衡逆向移動，故該反應為放熱反應，A錯誤;B選項中縮小容器的體積，即增大壓強，平衡正向移動，B錯誤;C選項中，升高溫度，v正、v逆均增大，平衡逆向移動，M的轉化率減小，C正確;D選項中，若是在恒溫恒容的容器中通入稀有氣體，則平衡不移動，D錯誤.
考點：平衡移動的影響因素
16.D
【解析】
試題分析：A、醋酸中加入醋酸鈉，溶液的pH變大，故錯誤;B、醋酸溶液中加水，溶液的導電性減弱，pH變大，故錯誤;C、催化劑能降低反應的活化能，不能改變焓變，故錯誤;D、溫度升高，二氧化氮的含量增大，說明正反應為放熱，故正確。
考點：弱電解質的電離平衡的移動，催化劑和焓變的關系，百分含量與溫度或壓強的變化曲線
17.
(1)正
(2)溶液由無色逐漸變紅色， 4OH--4e-=2H2O+O2↑
(3)B
(4)正， O2 +4e-+2H2O=4OH-
【解析】
試題分析：(1)閉合K，通直流電，電極C、D及氫氧化鉀溶液構成電解池，根據離子的放電順序，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，分別生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2：1，通過圖象知，C極上氣體體積是D極上氣體體積的2倍，所以C極上得氫氣，D極上得到氧氣，故R是負極，S是正極，所以B極是陽極，A極是陰極;
(2)A極是陰極，電解高錳酸鉀時，在該極上放電的是氫離子，所以該極上堿性增強，酚酞顯紅色，B極是陽極，該極附近發(fā)生的電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑;
(3)浸有高錳酸鉀的濾紙和電極A、B與電源也構成了電解池，因為R是負極，S是正極，所以B極是陽極，A極是陰極，電解質溶液中的陰離子高錳酸跟離子向陽極移動，所以B極呈紫色，故答案為B;
(4)當C、D里的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，構成氫氧燃料電池，在燃料電池中，C中氫氣為負極，D中氧氣作正極，電極反應式為為O2+2H2O+4e-=4OH-。
考點：考查原電池、電解池工作原理。
【答案】(1)1.305g(2)0.15mol/L(3)4.17mol/L
【解析】
試題分析：(1)生成氯氣的物質的量是0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，則根據方程式可知
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 1mol
0.015mol 0.015mol
則參加反應的二氧化錳的質量是0.015mol×87g/mol=1.305g
(2)氯氣與氫氧化鈉反應的方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以生成的次氯酸鈉的物質的量是0.015mol，濃度是0.015mol÷0.1L=0.15mol/L。
(3)氯化銀的物質的量是11.48g÷143.5g/mol=0.08mol，則根據氯離子守恒可知反應后溶液中氯離子的物質的量是0.08mol，其中氯化錳的物質的量是0.015mol，所以鹽酸中氯離子的物質的量是0.08mol-0.015mol×2=0.05mol，其濃度是0.05mol÷0.012L=4.17mol/L。
考點：考查二氧化錳與濃鹽酸反應的計算
【答案】(1)1.25mol
(2)11.63 (3分)(答11.6 不扣分)
(3)0.88 (3分)
(4)1.80 (4分)
【解析】
試題分析：(1)25molNO、NO2、N2O4混合物，NO的體積分數為0.60，所以n(NO)=1.25×0.6=0.75mol，n(NO2+N2O4)= 1.25-0.75=0.5mol,因為在空氣充足的條件下完全反應，所有N全都轉變成硝酸，據N原子守恒當0.5mol全為二氧化氮時生成硝酸最少物質的量=1.25mol，若全為四氧化二氮生成硝酸最多為：0.75+0.5×2=1.85mol。
(2)據已知信息，18.4 mol/L的濃硫酸吸完水后變?yōu)?7%，假設濃硫酸體積為1L，吸收水的質量為mg，則有： =87%,,計算得m=232.6g,所以50 mL 18.4 mol/L的濃硫酸作為吸水劑時，最多可吸水232.6×0.05=11.63g。
(3)設蒸餾后硝酸溶液質量為a，硝酸鎂溶液質量為b，蒸餾前后溶質質量不變，則有：65%m1=97.5%a,a=65%m1/97.5%;72%m2=60%b,b=72%m2/60%;因為蒸餾前后水減少了5%，所以剩余質量為95%，則：95%(m1+m2)=a+b，即：(m1+m2)×95%=m1×65%/97.5%+m2×72%/60%，m1/m2=0.88。
(4)據氮原子守恒得，0.5molNOx中N共0.5mol，生成NaNO2、NaNO3和中N一共也是0.5mol，n(NaNO2)=0.35mol，所以n(NaNO3)=0.5-0.35=0.15mol,即n(NaNO2)：n(NaNO3)=7:3，據以上信息可寫出反應方程式：10NOx+10NaOH=7NaNO2+3 NaNO3+5H2O，據氧原子守恒得x=1.8。
考點：考查與硝酸有關的計算
20.(1)2︰1;(2)4.8;(3)NO、NO2 之比為 4︰3;
【解析】
試題分析：(1)n(CuO)= =0.1mol，氧元素的物質的量=n(CuO)═銅元素的物質的量=0.1mol;固體由CuO生成Cu和Cu2O，減少的質量為氧元素的質量，即8g-6.8g=1.2g，減少的氧元素的物質的量= =0.075mol，所以Cu2O中氧元素的物質的量=0.1mol-0.075mol=0.025mol，所以n(Cu2O)=0.025mol，根據銅元素守恒得n(Cu)=0.1mol-2×0.025mol=0.05mol，所以單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是2：1，故答案為：2：1;
(2)n(Cu)=0.1mol-2×0.025mol=0.05mol，所以m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.2g，
氧化亞銅的質量=6.8g-3.2g=3.6g.
氧化亞銅和稀硫酸反應，銅和稀硫酸不反應，設氧化亞銅和稀硫酸反應生成銅的質量為x.
氧化亞銅和稀硫酸反應的方程式為：
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
144g 64g
3.6g x
x=1.6g
所以可得到固體的質量=3.2g+1.6g=4.8克，故答案為：4.8克;
(3)①通過②分析知，6.8克的銅和氧化亞銅的混合物與硝酸反應相當于4.8克的銅與硝酸反應.
設銅與硝酸反應全部生成二氧化氮，二氧化氮的體積為：
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
64g 44.8L
4.8g 3.36L
設銅與硝酸反應全部生成一氧化氮，一氧化氮的體積為：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
192g 44.8L
4.8g 1.12L
1.12L<1.568l<3.36L，所以該氣體是二氧化氮和一氧化氮的混合物.
設生成一氧化氮的物質的量為ymol，生成二氧化氮的物質的量為zmol.
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
192g 2mol
96yg ymol
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
64g 2mol
32zg zmol
解得：
所以一氧化氮和二氧化氮的物質的量之比為4：3，故答案為：NO、NO2; 4：3
考點：考查了銅金屬及其重要化合物的主要性質;化學方程式的有關計算的相關知識。
21.(10分)
(1)鐵表面被鈍化;
(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑;Fe+ 2Fe3+=3Fe2+;②SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4;66.7%;
(3)13.44;
(4)100或900;
(5)1.87mol•L-1;
【解析】
試題分析：(1)鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應進一步進行，故答案為：鐵表面被鈍化;
(2)①在加熱條件下，濃硫酸與Fe反應生成Fe3+，當溶液濃度減小時，硫酸氧化性減弱，生成Fe2+，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，如硫酸完全消耗，且鐵過量時，還會發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑; Fe+2Fe3+=3Fe2+;
②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，n(混合氣體)= =0.015mol，
SO2→BaSO4
1mol 233g
n 2.33g
n=0.01mol，則 SO2的體積分數： ×100%=66.7%，故答案為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4;66.7%.
(3)Al和水不反應，所以剩余金屬應該是Al，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可以得出關系式Na～NaOH～Al，則參與反應的Na和Al的質量之比為23：27，Na和Al的質量和為15g，所以n(Na)= =0.3mol，n(Al)= =0.3mol，根據Na、Al和氫氣之間的關系式得氫氣體積=(0.3mol×0.5+0.3mol×1.5)×22.4L/mol=13.44L，故答案為：13.44;
(4)n(Al(OH)3)= =0.1mol<0.3mol，一種情況是：鋁元素存在于偏鋁酸鈉和氫氧化鋁中，此時鹽酸少量，只能沉淀一部分AlO2-，根據NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl得，n(HCl)=n(Al(OH)3)=0.1mol，則鹽酸體積= =100mL;
另一種情況是鋁元素存在于氯化鋁和氫氧化鋁中，此時鹽酸較多，先把AlO2-全部沉淀，后又將部分沉淀溶解，生成氫氧化鋁需要n(HCl)=n(NaAlO2)=n(Al(OH)3)=0.3mol，溶解Al(OH)3生成氯化鋁需要鹽酸的n(HCl)=3n(AlCl3)=3×(0.3-0.1)mol=0.6mol，所以需要鹽酸體積= =900mL，故答案為：100或900;
(5)固體混合物和稀硫酸反應后有固體剩余，說明溶液中不存在鐵離子，向濾液中加入加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀，說明硫酸有剩余，鐵先和銅離子后和氫離子發(fā)生置換反應，所以濾液中的溶質是硫酸、硫酸亞鐵，n(H2SO4)=2.2mol/L×0.12L=0.264mol，
與氫氧化鈉反應的硫酸的物質的量= n(NaOH)= ×2mol/L×0.04L=0.04mol，
剩余的硫酸的物質的量=0.264mol-0.04mol=0.224mol，
剩余硫酸與固體反應生成了硫酸亞鐵，根據硫酸和硫酸亞鐵的關系式計算硫酸亞鐵的物質的量濃度= =1.87mol/L，故答案為：1.87。
22.(1)20%;(2)27.5%;(3)9.8%;(4)Ag 11.4%;Cu 13.6%;
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