2017高三化學(xué)復(fù)習(xí)試卷及答案
2017高三化學(xué)復(fù)習(xí)試卷及答案
2017屆的高三同學(xué)，化學(xué)的復(fù)習(xí)要結(jié)合試卷才好，多做化學(xué)試卷對考試有幫助。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于2017高三化學(xué)復(fù)習(xí)試卷及答案，希望對大家有幫助!
2017高三化學(xué)復(fù)習(xí)試卷選擇題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64
7. 下列說法正確的是
A.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
B.不慎誤服BaCl2溶液時，除大量吞服雞蛋清解毒外，還應(yīng)加服一定量的解毒劑碳酸鈉，以便將BaCl2轉(zhuǎn)化成碳酸鋇
C.某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2
D.食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
8. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A.在常溫常壓下，2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g D2O分子中所含中子數(shù)為10NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.50mL 12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
9. 青蒿素是抗惡性瘧疾特效藥，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是
A. 分子式是C15H23O5
B. 易溶于水，乙醇和乙醚
C. 含有 ─O─O─ 鍵，具有較強的氧化性
D.1mol青蒿素可以和1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是
A.X與Y可形成的化合物在5種以上
B.工業(yè)上常常通過電解Z的熔融氧化物的方法來獲得Z的單質(zhì)
C.這五種元素形成的簡單離子的半徑由大到小為：W>Q>X>Y>Z
D.W、Q兩種元素形成的化合物每種原子最外層都達到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
11.下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>
A.用圖①所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
B.用圖②所示裝置驗證鎂和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)
C.用圖③所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3
D.用圖④裝置制備Fe(OH)¬2并能保證較長時間觀察到白色
12.劇毒物氰化鈉(NaCN)固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體，同時HCN又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)
( 25℃) Ka=1.77×10-4 K a=5.0×10-10 K a1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列選項錯誤的是
A.向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-
B.處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，此時c(CN-)
C.中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者
13.如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是
A.H十透過質(zhì)子交換膜由右向左移動
B.銅電極應(yīng)與X相連接
C.M電極反應(yīng)式： H2NCONH2+H2O-6e-CO2↑+N2↑+6H+
D.當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時，則鐵電極增重16 g
2017高三化學(xué)復(fù)習(xí)試卷非選擇題
27.(14分)實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的N2的體積用F裝置進行測量，所需裝置如下圖(夾持儀器及部分加熱裝置已略去)：
(1)該實驗裝置的合理連接順序為：A、C、 、F。(裝置可以重復(fù)選用)
(2)實驗開始時，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是
_______________________________ 。
(3)燃燒管D中放入CuO的作用是___________________，裝置B的作用是____________________ 。
(4)為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測量N2的體積外，還需得到的數(shù)據(jù)有 (填字母)。
A.該氨基酸的摩爾質(zhì)量 B.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
C.生成水的質(zhì)量 D.通入O2的體積
(5)在讀取F裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(6)已知分子式為C2H4O2的有機物也含有氨基酸中的某個官能團，請設(shè)計實驗證明該官能團(試劑任選)____________。
28.(15分)硫化氫(H2S)的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
(1)羰基硫(COS)可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。H2S和CO混合加熱可制得羰基硫，反應(yīng)方程式為：CO(g) + H2S(g) COS(g) + H2(g)
?、亵驶虻碾娮邮綖開____________其含有的共價鍵類型是_____________共價鍵。
?、谙铝心苷f明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是_____________。
a.相同條件下水溶液的pH：NaHCO3>NaHSO4 b.酸性：H2SO3>H2CO3
c.S與H2的化合比C與H2的化合更容易
(2)H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
(3)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
?、賞H=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol•L-1。
?、谀橙芤汉?.020 mol•L-1Mn2+、0.10 mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=____________時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13] 。
(4)H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如右圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)
發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-S↓ (n-1)S+ S2- S2- n
?、賹懗鲭娊鈺r陰極的電極反應(yīng)式：_______________________________。
?、陔娊夂箨枠O區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成： ________________________________________。
29.(14分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅(Cu2(OH)3Cl)。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：
(1)寫出溶解過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______________________________ 。
(2)還原過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：______________________________ 。
(3)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2h，冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的原因是______________________________。
(4)從第二次過濾后的濾液中可回收的主要物質(zhì)是_____________(寫化學(xué)式)。
(5)已知CuOH不穩(wěn)定，易分解為Cu2O，298K時，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6，把CuCl固體和NaOH溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為________。
(6)以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式__________。
30.(15分)碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3。
I.已知25℃，101kPa時：4Fe(s) + 3O2 (g) 2Fe2O3(s) = -1648kJ•mol-1
C(s) + O2(g) CO2(g) = -393kJ•mol-1
2FeCO3(s) 2Fe(s) + 2C(s) + 3O2(g) = +1480kJ•mol-1
(1)請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式_________________________。
II. 生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵。
(2)據(jù)報道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為：
Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g) ΔH>0
?、僭有驍?shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第________周期。
?、诜磻?yīng)在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g。則該段時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為____________________。
?、蹖⒐潭ㄙ|(zhì)量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________________。
a.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
c.v正(CO)：v逆(H2)=1︰2 d.固體的總質(zhì)量不變
(3)FeO可用CO進行還原，已知：t℃時， FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K=0.5
若在1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃時反應(yīng)達到平衡。此時FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%，則x= 。
III.Fe2O3還可用來制備FeCl3 ，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3+ + H2O Fe(OH)2+ + H+ K1
Fe(OH)2+ + H2O Fe(OH)2+ + H+ K2
Fe(OH)2+ + H2O Fe(OH)3 + H+ K3
(4)以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O Fex(OH)(3x-y)+ y+yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是 (填字母 )。
a. 加水稀釋 b.加入少量NaCl固體 c. 升溫 d.加入少量Na2CO3固體
2017高三化學(xué)復(fù)習(xí)試卷答案
題號 7 8 9 10 11 12 13
答案 D B C D B A C
27.(共14分，每空2分)
(1)DCEB或DCBE
(2)將裝置內(nèi)的N2(或空氣)排除干凈
(3)將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2 (或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2)
除去多余的O2，保證F裝置最終收集的氣體全為N2
(4)ABC
(5)偏小
(6)取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生(或其它合理答案)
28.(共15分)
(1) ① 極性(1分，其余均為2分) ②ac
(2)5H2S+2KMnO4+3H2SO45S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O
(3)①0.043 ②5
(4)①2H+ + 2e- H2↑(或2H2O + 2e-H2↑+ 2OH-) ② + 2H+(n-1)S↓+ H2S↑
29.(共14分)
(1)3Cu+2NO- 3+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O(3分)
(2)2Cu2++SO2- 3+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO2- 4+2H+ (3分)
(3)加快乙醇和水的揮發(fā)，防止CuCl在潮濕空氣中水解氧化(2分)
(4)(NH4)2SO4 (或者(NH4)2SO4、H2SO4) (2分)
(5)Cu2O(2分)
(6)Cu2++e-+Cl-CuCl↓(2分)
30.(共15分)
I.(1)4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) =-260kJ•mol-1 (3分)
II.(2)①四 (2分) ②0.018mol•(L•min)-1(2分) ③bcd (2分)
(3)0.06(2分)
III.(4)K1>K2>K3 (2分) acd(2分)
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