高三化學上學期月考試卷及答案
高三化學上學期月考試卷及答案
高三的上學期月考又要來了，考前記得做份化學的試卷備考。下面由學習啦小編為大家提供關于高三化學上學期月考試卷答案，希望對大家有幫助!
高三化學上學期月考試卷選擇題
(共16小題，每題3分，共48分)
1、下列說法正確的是( )
A.SiO2是太陽能電池的主要原料
B.油脂和蛋白質都是高分子化合物
C.金屬的鍍層被破壞后，鍍鋅鐵比鍍銅鐵更容易被腐蝕
D.明礬凈水是因為能生成有吸附性的物質
2.下列說法正確的是( )
A.C2H6O和C4H10都有2種同分異構體
B.在一定條件下，乙烯能與H2發(fā)生加成反應，苯不能與H2發(fā)生加成反應
C.乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應，二者分子中官能團相同
D.淀粉和蛋白質均可水解生成葡萄糖
3.下列有關說法中不正確的是( )
A.將SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生
B.高純硅常用作光導纖維的原料
C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好
D.純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，反應速率加快
4、下列說法正確的是( )
A.1 mol苯甲酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應可得1 mol苯甲酸乙酯
B.對苯二甲酸( ) 與乙二醇(HOCH2CH2OH)能通過加聚反應制取聚酯纖維
C.分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構體有4種
D. 分子中的所有原子有可能共平面
5.實驗法和比較法是研究物質性質的基本方法。以下實驗設計中不合理或不嚴密的是( )
A.鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂的金屬性強弱
B.測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸
C.鐵分別與氯氣和硫反應，判斷氯氣與硫的氧化性強弱
D.測定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強弱
6、新型鎂鋁合金(Mg17Al12)有儲氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應為：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物Y(17MgH2+12Al)能與酸反應釋放出大量氫氣。下列說法正確的是( )
A.該合金應在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質熔煉而成
B.該合金中含有離子鍵，鋁元素呈正價
C.1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的Y與鹽酸完全反應放出H2在標準狀況下的體積為1164.8L
D. 合金的熔點高于金屬鎂、金屬鋁的熔點
7.A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是( )
A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質
C.化合物AE、CE都是電解質，融化狀態(tài)下能被電解
D.一定條件下，元素D、E的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應
8.下列離子組一定能大量共存的是( )
A.1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.由水電離出c(H+)=10-3 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
D.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
9.下列離子方程式書寫正確的是( )
A.在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-
B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.NaHCO3與少量Ca(OH)2溶液反應：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D. 10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反應：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
10. 在混合體系中，確認化學反應先后順序有利于問題的解決，下列反應先后順序判斷正確的是( )
A.在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+
B.在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C.在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D.在含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-
11.下列實驗方案不能達到實驗目的的是( )
A.圖A裝置用Cu和濃硝酸可制取NO
B.圖B裝置可用于實驗室制備Cl2
C.圖C裝置可用于實驗室制取乙酸乙酯
D.圖D裝置可用于實驗室分離CO和CO2
12. 甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，下列各組物質中不能按圖示關系轉化的是( )
選項 甲 乙 丙 丁
A NaOH NaHSO3 Na2SO3 SO2
B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOH
C Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 HNO3
D C CO CO2 O2
13..利用下圖所示裝置進行以下實驗，能得到相應實驗結論的是( )
選項 ① ② ③ 實驗結論
A 濃鹽酸 MnO2 NaOH溶液 制氯氣并吸收尾氣
B 濃硫酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫水性、氧化性
C 稀鹽酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
D 濃硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸
14.. 高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述正確的是( )
A. 放電時，負極反應式為3Zn-6e-+6OH-===3Zn(OH)2
B. 放電時，正極區(qū)溶液的pH減小
C. 充電時，每轉移3 mol電子，陽極有1 mol Fe(OH)3被還原
D. 充電時，電池的鋅電極接電源的正極
15.C-NaMO2電池是科學家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍。該電池的電池反應式為：NaMO2 + nC Na(1-x)MO2 + NaxCn ，下列有關該電池的說法正確的是( )
A、電池放電時，溶液中鈉離子向負極移動
B、該電池負極的電極反應為：
NaMO2 — xe- Na(1-x)MO2 + xNa+
C、消耗相同質量金屬時，用鋰作負極產(chǎn)生電子的物質的量比用鈉時少
D、電池充電時的陽極反應式為：nC + x Na+ - xe- NaxCn
16.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O (g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O (g) △H2
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H4
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是( )
A.△H1<0，△H3>0 B.△H5<0，△H4<△H3
C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5
高三化學上學期月考試卷非選擇題
(每空2分，共52分)
17.高氯酸銅[Cu(ClO4)2•6H2O]易溶于水，120 ℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等?？捎陕然~通過下列反應制備：2CuCl2+2Na2CO3+H2O===Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑+4NaCl;Cu2(OH)2CO3+4HClO4+9H2O===2Cu(ClO4)2•6H2O+CO2↑。HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫度高于130 ℃易爆炸。下表列出相應金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1 mol•L-1)：
金屬離子 開始沉淀 沉淀完全
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.8 8.8
Cu2+ 4.7 6.7
(1) 將CuCl2和Na2CO3用研缽分別研細，加入適量的沸水，攪拌，加熱成藍棕色溶液。靜置、冷卻、過濾、洗滌得藍色Cu2(OH)2CO3沉淀。
① 把反應物研細的目的是____________________。
?、?檢驗沉淀是否洗滌干凈，應選用試劑是________。
(2) 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍過量的HClO4小心攪拌，適度加熱后得到藍色Cu(ClO4)2溶液同時會產(chǎn)生大量的白霧。
① 大量的白霧的成分是________(填化學式)。
?、?適度加熱但溫度不能過高的原因是__ __。
(3) 25 ℃時，若調節(jié)溶液pH=3，則溶液中的Fe3+的物質的量濃度為________。(已知25 ℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.64×10-39)
(4) 某研究小組欲用粗CuCl2固體(含F(xiàn)e2+)制備純凈的無水氯化銅固體。請補充完整由粗CuCl2固體制備純凈的無水氯化銅固體的實驗步驟(可選用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水)：① 將粗CuCl2固體溶于蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸;② ________，過濾;③ 將濾液________，得到CuCl2•2H2O晶體;④ 將________，得到無水氯化銅固體。
18、下圖是某同學在實驗室中進行鋁熱反應(鋁過量)的實驗裝置，實驗中可觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。
(1)試劑A的名稱是
(2)探究鋁熱反應后固體的性質：將反應后容器中的殘余固體置于燒杯中，加入100mL稀硝酸，固體完全溶解，(假設固體全部溶解后溶液體積不變)，反應過程中無氣體放出(活潑金屬可把稀 HNO3還原為NH4NO3)。向反應后的溶液中緩慢滴加4 mol•L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量與加入 NaOH溶液 的體積的關系如上右圖所示：
?、賹懗鯠E段發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________
?、谇骳(HNO3)= __________ 。③B與A的差值為_____________________
(3)若鋁和氧化鐵能恰好完全反應。則該鋁熱劑與鹽酸反應時轉移電子與所耗H+的物質的量之比為
19. CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與水進行高溫重整制備合成氣。
?、?已知：CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。寫出甲烷與水蒸氣的熱化學方程式
?、?在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得CH4(g)和H2(g)的物質的量濃度隨時間變化如下表所示：
0 1 2 3 4
CH4 0.2mol•L-1 0.13 mol•L-1 0.1 mol•L-1 0.1 mol•L-1 0.09 mol•L-1
H2 0 mol•L-1 0.2 mol•L-1 0.3 mol•L-1 0.3 mol•L-1 0.33 mol•L-1
?、儆嬎阍摲磻谝淮芜_平衡時的平衡常數(shù)K
?、?min時改變的反應條件是 (只填一種條件的改變即可)。
?、?已知溫度、壓強、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]對該反應的影響如圖所示。
?、賵D1中的兩條曲線所示投料比的關系X1 X2(填“=”、“>”或“<”下同)。
?、趫D2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P1 P2。
⑷ 以天然氣(設雜質不參與反應)、KOH溶液為原料可設計成燃料電池：
?、俜烹姇r，負極的電極反應式為
?、谠O裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為
20.[化學——選修5：有機化學基礎]有機物F是有機合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)化合物B中的含氧官能團名稱是 F的結構簡式
(2)寫出C與銀氨溶液共熱的化學反應方程式：
(3)化合物D不能發(fā)生的反應有 (填序號)。
?、偌映煞磻?②取代反應 ③消去反應 ④氧化反應 ⑤水解反應
(4)B的含苯環(huán)結構的同分異構體還有 種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是 (填結構簡式)。
高三化學上學期月考試卷答案
1---16 DABCD CBDCB CDBABB
17.(1) ① 增大反應物之間的接觸面積，使反應速率增大(其他合理答案均可)(
② HNO3和AgNO3溶液(其合理答案均可)
(2) ① HClO4?、?防止HClO4、Cu(ClO4)2分解
(3) 2.64×10-6 mol•L-1
(4) ② 加入適量雙氧水溶液并充分混合，再加入適量氨水調節(jié)溶液pH至3.2～4.7
?、?加熱濃縮，冷卻結晶，過濾、(冰水)洗滌，干燥
?、?CuCl2•2H2O晶體在HCl氣氛中加熱至質量不再變化為止
18、(12分) (1)氯酸鉀
(2)① NH4+ + OH— = NH3•H2O ② 1.48mol/L ③ 0.008mol(3)1:2
19.⑴CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) △H=+206.1KJ/mol
?、脾?.135 ②升高溫度或增大H2O(g)的濃度或減小CO的濃度
?、洽?gt; ②>
⑷CH4-8e-+10OH- =CO32-+7H2O
?、蒫(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
20.(1)(酚)羥基;
(2)CH2=CHCHO + 2Ag(NH3)2OH CH2=CHCOONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
(3)③⑤; (4)4;
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