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高三化學(xué)上學(xué)期月考試卷及答案

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高三化學(xué)上學(xué)期月考試卷及答案

  高三的上學(xué)期月考又要來了,考前記得做份化學(xué)的試卷備考。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于高三化學(xué)上學(xué)期月考試卷答案,希望對大家有幫助!

  高三化學(xué)上學(xué)期月考試卷選擇題

  (共16小題,每題3分,共48分)

  1、下列說法正確的是( )

  A.SiO2是太陽能電池的主要原料

  B.油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

  C.金屬的鍍層被破壞后,鍍鋅鐵比鍍銅鐵更容易被腐蝕

  D.明礬凈水是因為能生成有吸附性的物質(zhì)

  2.下列說法正確的是(  )

  A.C2H6O和C4H10都有2種同分異構(gòu)體

  B.在一定條件下,乙烯能與H2發(fā)生加成反應(yīng),苯不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

  C.乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應(yīng),二者分子中官能團(tuán)相同

  D.淀粉和蛋白質(zhì)均可水解生成葡萄糖

  3.下列有關(guān)說法中不正確的是(  )

  A.將SO2通入BaCl2溶液中,無沉淀產(chǎn)生

  B.高純硅常用作光導(dǎo)纖維的原料

  C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3,沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好

  D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢,再加入少量CuSO4固體,反應(yīng)速率加快

  4、下列說法正確的是( )

  A.1 mol苯甲酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應(yīng)可得1 mol苯甲酸乙酯

  B.對苯二甲酸( ) 與乙二醇(HOCH2CH2OH)能通過加聚反應(yīng)制取聚酯纖維

  C.分子式為C5H12O的醇,能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種

  D. 分子中的所有原子有可能共平面

  5.實驗法和比較法是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。以下實驗設(shè)計中不合理或不嚴(yán)密的是(  )

  A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),判斷鈉和鎂的金屬性強(qiáng)弱

  B.測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH,就可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸

  C.鐵分別與氯氣和硫反應(yīng),判斷氯氣與硫的氧化性強(qiáng)弱

  D.測定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱

  6、新型鎂鋁合金(Mg17Al12)有儲氫性能,它一定條件下完全吸氫的反應(yīng)為:Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)能與酸反應(yīng)釋放出大量氫氣。下列說法正確的是( )

  A.該合金應(yīng)在氮氣保護(hù)下,將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成

  B.該合金中含有離子鍵,鋁元素呈正價

  C.1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的Y與鹽酸完全反應(yīng)放出H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1164.8L

  D. 合金的熔點高于金屬鎂、金屬鋁的熔點

  7.A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是( )

  A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

  B.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

  C.化合物AE、CE都是電解質(zhì),融化狀態(tài)下能被電解

  D.一定條件下,元素D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

  8.下列離子組一定能大量共存的是( )

  A.1.0 mol•L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-

  B.由水電離出c(H+)=10-3 mol•L-1的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

  C.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

  D.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-

  9.下列離子方程式書寫正確的是( )

  A.在NaClO溶液中通入過量SO2氣體:ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-

  B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

  C.NaHCO3與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng):Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

  D. 10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反應(yīng):

  3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

  10. 在混合體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決,下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是( )

  A.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2:I-、Br-、Fe2+

  B.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

  C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

  D.在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-

  11.下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )

  A.圖A裝置用Cu和濃硝酸可制取NO

  B.圖B裝置可用于實驗室制備Cl2

  C.圖C裝置可用于實驗室制取乙酸乙酯

  D.圖D裝置可用于實驗室分離CO和CO2

  12. 甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去),下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是(  )

  選項 甲 乙 丙 丁

  A NaOH NaHSO3 Na2SO3 SO2

  B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOH

  C Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 HNO3

  D C CO CO2 O2

  13..利用下圖所示裝置進(jìn)行以下實驗,能得到相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )

  選項 ① ② ③ 實驗結(jié)論

  A 濃鹽酸 MnO2 NaOH溶液 制氯氣并吸收尾氣

  B 濃硫酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫水性、氧化性

  C 稀鹽酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

  D 濃硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性:硝酸>碳酸>硅酸

  14.. 高鐵電池是一種新型可充電電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述正確的是(  )

  A. 放電時,負(fù)極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-===3Zn(OH)2

  B. 放電時,正極區(qū)溶液的pH減小

  C. 充電時,每轉(zhuǎn)移3 mol電子,陽極有1 mol Fe(OH)3被還原

  D. 充電時,電池的鋅電極接電源的正極

  15.C-NaMO2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池,據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍。該電池的電池反應(yīng)式為:NaMO2 + nC Na(1-x)MO2 + NaxCn ,下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )

  A、電池放電時,溶液中鈉離子向負(fù)極移動

  B、該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:

  NaMO2 — xe- Na(1-x)MO2 + xNa+

  C、消耗相同質(zhì)量金屬時,用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時少

  D、電池充電時的陽極反應(yīng)式為:nC + x Na+ - xe- NaxCn

  16.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O (g) △H1

  3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O (g) △H2

  2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H3

  2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H4

  2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

  下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )

  A.△H1<0,△H3>0 B.△H5<0,△H4<△H3

  C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5

  高三化學(xué)上學(xué)期月考試卷非選擇題

  (每空2分,共52分)

  17.高氯酸銅[Cu(ClO4)2•6H2O]易溶于水,120 ℃開始分解,常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等??捎陕然~通過下列反應(yīng)制備:2CuCl2+2Na2CO3+H2O===Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑+4NaCl;Cu2(OH)2CO3+4HClO4+9H2O===2Cu(ClO4)2•6H2O+CO2↑。HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體,溫度高于130 ℃易爆炸。下表列出相應(yīng)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1 mol•L-1):

  金屬離子 開始沉淀 沉淀完全

  Fe3+ 1.1 3.2

  Fe2+ 5.8 8.8

  Cu2+ 4.7 6.7

  (1) 將CuCl2和Na2CO3用研缽分別研細(xì),加入適量的沸水,攪拌,加熱成藍(lán)棕色溶液。靜置、冷卻、過濾、洗滌得藍(lán)色Cu2(OH)2CO3沉淀。

 ?、?把反應(yīng)物研細(xì)的目的是____________________。

 ?、?檢驗沉淀是否洗滌干凈,應(yīng)選用試劑是________。

  (2) 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍過量的HClO4小心攪拌,適度加熱后得到藍(lán)色Cu(ClO4)2溶液同時會產(chǎn)生大量的白霧。

 ?、?大量的白霧的成分是________(填化學(xué)式)。

  ② 適度加熱但溫度不能過高的原因是__ __。

  (3) 25 ℃時,若調(diào)節(jié)溶液pH=3,則溶液中的Fe3+的物質(zhì)的量濃度為________。(已知25 ℃時,F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.64×10-39)

  (4) 某研究小組欲用粗CuCl2固體(含F(xiàn)e2+)制備純凈的無水氯化銅固體。請補充完整由粗CuCl2固體制備純凈的無水氯化銅固體的實驗步驟(可選用的試劑:蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水):① 將粗CuCl2固體溶于蒸餾水,滴入少量的稀鹽酸;② ________,過濾;③ 將濾液________,得到CuCl2•2H2O晶體;④ 將________,得到無水氯化銅固體。

  18、下圖是某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行鋁熱反應(yīng)(鋁過量)的實驗裝置,實驗中可觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。

  (1)試劑A的名稱是

  (2)探究鋁熱反應(yīng)后固體的性質(zhì):將反應(yīng)后容器中的殘余固體置于燒杯中,加入100mL稀硝酸,固體完全溶解,(假設(shè)固體全部溶解后溶液體積不變),反應(yīng)過程中無氣體放出(活潑金屬可把稀 HNO3還原為NH4NO3)。向反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加4 mol•L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH溶液 的體積的關(guān)系如上右圖所示:

 ?、賹懗鯠E段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________

 ?、谇骳(HNO3)= __________ 。③B與A的差值為_____________________

  (3)若鋁和氧化鐵能恰好完全反應(yīng)。則該鋁熱劑與鹽酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子與所耗H+的物質(zhì)的量之比為

  19. CO和H2的混合氣體俗稱合成氣,是一種重要的工業(yè)原料氣,工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣。

 ?、?已知:CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol,且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。寫出甲烷與水蒸氣的熱化學(xué)方程式

 ?、?在一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g),測得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示:

  0 1 2 3 4

  CH4 0.2mol•L-1 0.13 mol•L-1 0.1 mol•L-1 0.1 mol•L-1 0.09 mol•L-1

  H2 0 mol•L-1 0.2 mol•L-1 0.3 mol•L-1 0.3 mol•L-1 0.33 mol•L-1

 ?、儆嬎阍摲磻?yīng)第一次達(dá)平衡時的平衡常數(shù)K

 ?、?min時改變的反應(yīng)條件是 (只填一種條件的改變即可)。

 ?、?已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]對該反應(yīng)的影響如圖所示。

 ?、賵D1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1 X2(填“=”、“>”或“<”下同)。

 ?、趫D2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系:P1 P2。

 ?、?以天然氣(設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))、KOH溶液為原料可設(shè)計成燃料電池:

 ?、俜烹姇r,負(fù)極的電極反應(yīng)式為

  ②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液,放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L,放電過程中沒有氣體逸出,則放電完畢后,所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為

  20.[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物F是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下:

  回答下列問題:

  (1)化合物B中的含氧官能團(tuán)名稱是 F的結(jié)構(gòu)簡式

  (2)寫出C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式:

  (3)化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有 (填序號)。

 ?、偌映煞磻?yīng) ②取代反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤水解反應(yīng)

  (4)B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有 種,其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是 (填結(jié)構(gòu)簡式)。

  高三化學(xué)上學(xué)期月考試卷答案

  1---16 DABCD CBDCB CDBABB

  17.(1) ① 增大反應(yīng)物之間的接觸面積,使反應(yīng)速率增大(其他合理答案均可)(

 ?、?HNO3和AgNO3溶液(其合理答案均可)

  (2) ① HClO4?、?防止HClO4、Cu(ClO4)2分解

  (3) 2.64×10-6 mol•L-1

  (4) ② 加入適量雙氧水溶液并充分混合,再加入適量氨水調(diào)節(jié)溶液pH至3.2~4.7

 ?、?加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾、(冰水)洗滌,干燥

 ?、?CuCl2•2H2O晶體在HCl氣氛中加熱至質(zhì)量不再變化為止

  18、(12分) (1)氯酸鉀

  (2)① NH4+ + OH— = NH3•H2O ② 1.48mol/L ③ 0.008mol(3)1:2

  19.⑴CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) △H=+206.1KJ/mol

 ?、脾?.135 ②升高溫度或增大H2O(g)的濃度或減小CO的濃度

 ?、洽?gt; ②>

  ⑷CH4-8e-+10OH- =CO32-+7H2O

 ?、蒫(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

  20.(1)(酚)羥基;

  (2)CH2=CHCHO + 2Ag(NH3)2OH CH2=CHCOONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O

  (3)③⑤; (4)4;


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