廣西高三化學入學摸底試卷答案
廣西高三化學入學摸底試卷答案
廣西的高三同學已經(jīng)入學好久了，摸底考試馬上就要來了，化學試卷都有做嗎?下面由學習啦小編為大家提供關(guān)于廣西高三化學入學摸底試卷答案，希望對大家有幫助!
廣西高三化學入學摸底試卷選擇題
(本題包括16小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意)
1.化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是 ( )
A.碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用
B.人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外
C.工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥，均需要用純堿為原料
D.“地溝油”的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同
2.下列說法正確的是 ( )
?、俳?jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì);
?、诟鶕?jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等;
?、跱O2和水反應(yīng)能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物
?、苋芤菏请娭行缘?，膠體是帶電的
?、莶荒馨l(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等.
A.①③④ B.僅③ C.僅⑤ D.②③④⑤
3.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( )
A.10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
B.1molFe與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C.標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
D.一定溫度下，l L 0.50 mol•L﹣1NH4C1溶液與2 L0.25mol•L﹣1NH4C1溶液NH4+的離子數(shù)均為0.5NA
4.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是( )
A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4
5.下列有關(guān)化學概念或原理的論述中，正確的是 ( )
A.SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ?，因此都屬于電解質(zhì)
B.電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡逆向移動
C.任何一個化學反應(yīng)都可以設(shè)計為電池，輸出電能
D.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素
6.下列陳述I、II均正確且有因果關(guān)系的是 ( )
陳述I 陳述II
1.常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng) 可用鐵槽車密封運送濃硫酸
2.NaHCO3溶于水完全電離 NaHCO3是強電解質(zhì)
3.NH4Cl為強酸弱堿鹽 用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
4.H2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 H2O2表現(xiàn)還原性，SO2表現(xiàn)漂白性
A.1 B.2 C.3 D.4
7.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( )
A.由水電離出的c(H+)=10﹣13mol•L﹣1的溶液中可能存在：HCO3﹣、K+、Na+、Cl﹣
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣
C.含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣
D.室溫下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣
8.下列離子方程式正確的是( )
A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B. 稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NH4++A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+A1(OH)3↓+NH3•H2O
D.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
9.3molA和2.5molB混合于容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，經(jīng)過5min生成0.5molD，下列說法正確的是( )
A.B的平均消耗速率為0.3mol/(L•min)
B.C的平衡濃度為2mol/L
C.平衡后，增大壓強，平衡將向正方向移動
D.若反應(yīng)容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
10.在某2L恒容密團容器中充入2mol X(g)和1mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 3Z(g)△H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是 ( )
A. 升高溫度，平衡常數(shù)增大
B. W點Y的正反應(yīng)速率等于M點Y的正反應(yīng)速率
C. Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
D. 平衡時充入Z.達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大
11.常溫下，向l00mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，如圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計).下列說法中，正確的是( )
A.HA為一元強酸，MOH為一元強堿
B.K點所示溶液中c(A﹣)>c(M+)
C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度
D.K點溶液的pH=10，則有c(MOH)+c(OH﹣)﹣c(H+)=0.005mol•L﹣1
12.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示.已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，則下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A.還原性：I﹣>Fe2+>Br﹣ B.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
C.線段BC表示生成4 mol Fe3+ D.原溶液中n(Br﹣)=6 mol
13.下列實驗操作正確的是 ( )
A. 中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
B. 盛放Na2SiO3溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶
C. 用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D. NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
14.下列實驗現(xiàn)象預測或裝置的選用正確的是 ( )
A. 用裝置(Ⅰ)加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體(草酸晶體的熔點101.5℃，分解溫度約為150℃)
B. 用裝置(Ⅱ)進行實驗時，酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
C. 用裝置(Ⅲ)進行實驗時，廣口瓶內(nèi)先有淺紅棕色氣體出現(xiàn)后又變?yōu)闊o色，且不會產(chǎn)空氣污染
D. 用裝置(Ⅳ)分離溴苯和苯的混合物
15.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示).下列說法錯誤的是 ( )
A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
B. 為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行
C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
16.用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法.其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是 ( )
A. X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極 B. 陽極區(qū)pH增大
C. 圖中的b>a D. 該過程中的產(chǎn)品還有H2SO4
廣西高三化學入學摸底試卷非選擇題
17.(11分)A、B、C、D均為中學化學所學的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列各圖所示(部分反應(yīng)條件或產(chǎn)物已略去).請按要求回答下列問題：
(1)若A、B、C、D均含有同一種短周期元素X，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖l所示：
①常溫下，若A為化合物，C為紅棕色氣體，D為強電解質(zhì)，則X所在周期表中的位置是 ;用方程式表示A溶于水，使酚酞變紅的原因： .
?、诔叵?，若A為固體單質(zhì)，D為強電解質(zhì)，則D可能的化學式為 、 .符合上述條件且含有離子鍵的C的電子式： .
(2)若A、B、C均含有同一種短周期元素Y，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示：
若Y的周期數(shù)等于主族序數(shù);鹽A溶液顯酸性：鹽B溶液顯堿性，且焰色反應(yīng)為黃色;C為兩性氫氧化物.
請用離子方程表示B溶液顯堿性的原因： .
在實驗室里，欲使A溶液中的陽離子全部沉淀出來轉(zhuǎn)化為C，所發(fā)生化學反應(yīng)的離子方程式為 .
18.(14分)鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用.請回答下列問題：
(一)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù) 如下：
溫度/℃ 1000 1115 1300
平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ;△H 0(填“>”、“<”或“=”).
(2)欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 .
A.提高反應(yīng)溫度 B.移出部分CO2
C.加入合適的催化劑 D.減小容器的容積
(3)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時υ正 υ逆(填“>”、“<”或“=”).經(jīng)過10min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)= .
(二)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑.
(4)一定條件下Fe(OH)3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是 ;生成0.5mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol.
(5)從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示.電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為 .
19.(11分)鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽).實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4•7H2O的實驗過程如下：
已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10﹣12.②在溶液中，F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7.③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示.
(1)在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是 .
(2)若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0mol•L﹣1，則溶液pH≥ 才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀.
(3)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是 ，濾渣的主要成分是 .
(4)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4•7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入 ;②過濾，得沉淀;③ ;④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶;⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品.
(5)若獲得的MgSO4•7H2O的質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為 (MgSO4•7H2O的相對分子質(zhì)量為246).
20.(16分)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：Fe(CO)x等.
1.①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 .
?、谀蛩?H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是 、 ;
?、叟浜衔颋e(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則 x= . Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型).
2.O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為 .已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a= cm.(用含ρ、NA的計算式表示)
3.下列說法正確的是 ( )
A. 第一電離能大?。篠>P>Si
B. 電負性順序：C
C. 因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D. SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E. 分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
廣西高三化學入學摸底試卷答案
1—5DBCAD 6—10BDCDC 11—15DBDBD 16B
17.(11分)(1)①周期表中的位置是 第二周期ⅤA族 1分 ;使酚酞變紅的原因： NH3+H2O⇌NH3.H2O⇌NH4++OH﹣ 2分 .
②則D可能的化學式為 NaOH 1分 、 H2SO4 1分 .符合上述條件且含有離子鍵的C的電子式： 2分 .
(2)B溶液顯堿性的原因： AlO2﹣+2H2O⇌Al(OH)3+OH﹣ 2分 .
離子方程式為 Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2分 .
18.(14分)(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= 1分;△H<0 1分
(2)欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 B 2分 .
(3)此時υ正 > 2分 υ逆 反應(yīng)速率υ(CO2)= 0.008 mol/(L•min) 2分 .
(4)氧化劑是 KClO 2分 ; 物質(zhì)的量是 1.5 mol.2分
(5)電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為 Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O 2分.
19.(11分)(1)在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是 提高Mg2+的浸取率(其他合理答案均可)2分 .
(2)溶液pH≥ 8 1分 才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀.
(3)則趁熱過濾的目的是 溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可) 2分 ，濾渣的主要成分是 Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4•2H2O 2分 .
(4)①向濾液Ⅱ中加入 NaOH溶液 1分 ;②過濾，得沉淀;③ 向沉淀中加足量稀硫酸 1分 ;
(5)百分含量約為 20.0% 2分
20.(16分)
1.①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 3s23p63d5 2分 .
?、陔s化方式分別是 sp2 2分、 sp3 2分;
?、踴= 5 2分 . Fe(CO)x晶體屬于 分子晶體2分
2.幾何體為 立方體結(jié)構(gòu) 2分 .邊長a= cm.2分
3.下列說法正確的是 ( BC )2分
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