氫氧化鈉的物理化學(xué)性質(zhì)
氫氧化鈉的物理化學(xué)性質(zhì)
NaOH是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室其中一種必備的化學(xué)品，亦為常見的化工品之一。接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了氫氧化鈉的物理化學(xué)性質(zhì)，一起來(lái)看看吧。
氫氧化鈉的物理性質(zhì)
氫氧化鈉為白色半透明結(jié)晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。
密度：2.130g/cm³
熔點(diǎn)：318.4℃
沸點(diǎn)：一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下為1390℃
溶解性：極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。易溶于水、乙醇以及甘油。
潮解性：氫氧化鈉在空氣中易潮解。
吸水性：固堿吸濕性很強(qiáng)，露放在空氣中，吸收空氣中的水分子，最后會(huì)完全溶解成溶液，但液態(tài)氫氧化鈉沒有吸濕性。
相對(duì)分子質(zhì)量：40.00
氫氧化鈉在水中的溶解度如下：
溫度（°C） | 溶解度（g/100mL） |
|---|---|
| 0 | 42 |
| 10 | 51 |
| 20 | 109 |
| 30 | 119 |
| 40 | 129 |
| 50 | 145 |
| 60 | 174 |
| 70 | 299 |
| 80 | 314 |
| 90 | 329 |
| 100 | 347 |
氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)
堿性
它可與任何質(zhì)子酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)：氫氧化鈉溶于水中會(huì)完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。
NaOH + HCl = NaCl + H₂O(復(fù)分解反應(yīng))
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O(復(fù)分解反應(yīng))
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O(復(fù)分解反應(yīng))
同樣，其溶液能夠與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
皂化反應(yīng)
許多的有機(jī)反應(yīng)中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過于皂化反應(yīng)：
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
其他
之所以氫氧化鈉于空氣中容易變質(zhì)，是因?yàn)榭諝庵泻卸趸迹?/p>
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
倘若持續(xù)通入過量的二氧化碳，則會(huì)生成碳酸氫鈉，俗稱為小蘇打，反應(yīng)方程式如下所示：
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
同樣，氫氧化鈉能夠與像二氧化硫等酸性氧化物發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2NaOH + SO₂(微量)= Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₂(過量)= NaHSO₃(生成的Na₂SO₃和水與過量的SO₂反應(yīng)生成了NaHSO₃)
顏色反應(yīng)
它能與指示劑發(fā)生反應(yīng)：
氫氧化鈉溶液通常使石蕊試液變藍(lán)，使酚酞試液變紅
腐蝕性
氫氧化鈉對(duì)玻璃制品有輕微的腐蝕性，兩者會(huì)生成硅酸鈉(sodium silicate)，使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。如果以玻璃容器長(zhǎng)時(shí)間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會(huì)造成玻璃容器損壞。
其他反應(yīng)
兩性金屬會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，1986年，英國(guó)有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁的鋁產(chǎn)生化學(xué)變化，導(dǎo)致油罐因內(nèi)部壓力過載而永久受損，反應(yīng)方程式如下所示：
2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑
兩性非金屬也會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，如：
Si + 2NaOH + H₂O=Na₂SiO₃ + 2H₂↑
氫氧化鋁為一相當(dāng)常用于除去水中雜質(zhì)的膠狀凝聚劑，因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶于水，且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒，故于自來(lái)水中添加明礬可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉淀析出，再利用簡(jiǎn)單的過濾設(shè)備，即可完成自來(lái)水的初步過濾。明礬的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用：
6NaOH +2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓ + K₂SO₄ +3Na₂SO₄