中考化學(xué)的復(fù)習(xí)策略

　　一個(gè)好的復(fù)習(xí)策略會(huì)讓我們?cè)诳荚囍腥玺~(yú)得水。下面是學(xué)習(xí)啦小編收集整理的中考化學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)攻略以供大家學(xué)習(xí)。

　　中考化學(xué)的復(fù)習(xí)策略

　　一、專項(xiàng)訓(xùn)練

　　在一?？荚嚽昂?，考生已經(jīng)完成了化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)復(fù)習(xí)，在5月下旬至6月中旬的這段時(shí)間內(nèi)，建議考生能夠進(jìn)行中考題型的專項(xiàng)訓(xùn)練。這不僅有助于考生總結(jié)某一題型的解題思路和方法，也有助于發(fā)現(xiàn)自身答題過(guò)程中的弱點(diǎn)，集中突破。

　　建議同學(xué)們選擇歷屆中考試題，但是打破套題練習(xí)的模式，按照選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題等題型進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。例如，通過(guò)選擇題的專項(xiàng)訓(xùn)練，有意識(shí)地培養(yǎng)認(rèn)真讀題、仔細(xì)審題的能力。單選題力求快速準(zhǔn)確，不定項(xiàng)選擇題要慎重作答，對(duì)于拿不準(zhǔn)的選項(xiàng)多采用對(duì)比法，明確出題角度，總結(jié)常見(jiàn)思路。

　　遇到情景比較新的實(shí)驗(yàn)探究題時(shí)，首先要靜下心來(lái)，通讀題目，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其次抓住“提出?wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、得出結(jié)論”等環(huán)節(jié)的相互提示，順利答題。還建議同學(xué)們，集中復(fù)習(xí)一段時(shí)間內(nèi)做過(guò)的綜合實(shí)驗(yàn)題，也許會(huì)發(fā)現(xiàn)每次不能突破的只是其中一點(diǎn)而已，尋找規(guī)律就能突破難點(diǎn)。

　　二、查漏補(bǔ)缺

　　在5月下旬至6月中旬的時(shí)間內(nèi)，考生還要進(jìn)行歷年各地中考試題的模擬訓(xùn)練，主要目的是提高應(yīng)用和應(yīng)試能力。關(guān)于模擬試題的使用，有以下幾點(diǎn)建議：

　　第一，限時(shí)訓(xùn)練，提高效率。最好能在70分鐘內(nèi)限時(shí)完成一套題目，即使沒(méi)有整塊時(shí)間，也要限時(shí)完成試卷中的一部分。例如用20分鐘完成選擇、填空等等，切忌拖延時(shí)間。

　　第二，珍視錯(cuò)題，考后滿分。做到考后滿分，并不是一件容易的事情。但是我們可以來(lái)明確這樣一個(gè)道理：考生在經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的扎實(shí)復(fù)習(xí)后，很多同學(xué)能穩(wěn)定在一個(gè)高分水平。例如，模擬練習(xí)總能達(dá)到90分以上。但是中考的好成績(jī)往往取決于能否把剩余10分的漏洞找到并彌補(bǔ)上，這也是本階段復(fù)習(xí)任務(wù)的重中之重。對(duì)待錯(cuò)題的整理，一是要及時(shí)尋找錯(cuò)誤的原因，從知識(shí)上進(jìn)行彌補(bǔ);二是要進(jìn)行錯(cuò)題的積累，反復(fù)糾正。

　　第三，分門別類，整理試題?？记巴瑢W(xué)們做過(guò)大量的模擬練習(xí)，建議把試題分門別類、合理有序地整理在一起。例如按照考場(chǎng)練習(xí)及平時(shí)練習(xí)或某個(gè)時(shí)間段習(xí)題等標(biāo)準(zhǔn)，把試題分類。這不僅有助于總結(jié)出練習(xí)中常出現(xiàn)的錯(cuò)誤，也為考前的自主復(fù)習(xí)提供了一手資料。

　　三、回歸課本

　　教材是命題的出發(fā)點(diǎn)和歸宿，考題中通常有相當(dāng)一部分內(nèi)容是依據(jù)課本編制的。那么，考前需要復(fù)習(xí)課本中哪些內(nèi)容呢?可以對(duì)課本上出現(xiàn)的知識(shí)做一個(gè)梳理，包括：基本概念和原理、化學(xué)方程式、化學(xué)式、演示實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)基本操作、活動(dòng)與探究、家庭小實(shí)驗(yàn)、課本例題、課后習(xí)題，教材插圖，單元小結(jié)等等。

　　化學(xué)是理科中的文科，許多知識(shí)點(diǎn)需要記憶。對(duì)于一些必知必會(huì)的內(nèi)容要整理出來(lái)，利用空暇時(shí)間熟讀，這也是一種提高化學(xué)成績(jī)的好方法。

　　其次，還要注重答題的規(guī)范和細(xì)節(jié)問(wèn)題。其實(shí)，每年中考閱卷中，化學(xué)術(shù)語(yǔ)、儀器、藥品名稱的錯(cuò)別字;元素符號(hào)、化學(xué)方程式書(shū)寫不規(guī)范;計(jì)算結(jié)果不正確、計(jì)算過(guò)程無(wú)單位、解題過(guò)程不規(guī)范等等，均酌情扣分。

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　　信息題的主要特點(diǎn)是：情境新，閱讀量大，但是條件隱蔽性強(qiáng)。創(chuàng)設(shè)情境的材料常涉及：微粒的結(jié)構(gòu)，物質(zhì)的性質(zhì)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)，新科技動(dòng)態(tài)和社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題。出題的時(shí)候往往所給材料比較冗長(zhǎng)、陌生，讓人云里霧里，同時(shí)有用的材料又隱含于字里行間，學(xué)生往往不知該如何下手。其實(shí)，如果把“多余”的情境去除，直截了當(dāng)?shù)馗嬖V題目中的有用條件和相應(yīng)問(wèn)題，多數(shù)學(xué)生是可以運(yùn)用所學(xué)知識(shí)順利解題的。所以信息題的難度只是一種“相對(duì)難度”，題干的情境化只是手段，能否成功解決這種“相對(duì)難度”，才是這類試題考察學(xué)生的目的所在，也就是我們一直培養(yǎng)的思維能力和知識(shí)的運(yùn)用能力。

　　既然信息題只是“相對(duì)難度”，所以我們的重點(diǎn)就是“去情境化”，這是解決信息題的主要方法。下面舉幾例來(lái)說(shuō)明我的這一觀點(diǎn)。

　　我們先來(lái)看一道選擇題：

　　法國(guó)里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該粒子的說(shuō)法不正確的是()

　　A.不顯電性

　　B.相當(dāng)于一個(gè)氦原子的質(zhì)量

　　C.失去一個(gè)中子后顯+1價(jià)

　　D.周期表中與氫元素占同一位置

　　本題作為一道選擇型的信息題，充斥了陌生的情境，而對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)微粒的微觀構(gòu)成又是整個(gè)初中的難點(diǎn)。其實(shí)這道題中真正對(duì)解題有幫助的就只有一句話“一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子”其余對(duì)解題沒(méi)有什么幫助，可以忽略。忽略不必要的干擾情境，就是“去情境”。如此本題便迎刃而解。正確答案顯然是C。

　　接著看一道填空題：

　　已知H、O、F、Cl的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、7個(gè)。我們可以用電子式表示原子，即在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子。上述四種原子的電子式分別為：(或)、、、。非金屬原子間構(gòu)成分子時(shí)是以共用電子對(duì)結(jié)合的，分子也可以用電子式表示。分子中各元素的化合價(jià)與共用電子對(duì)關(guān)系密切。化合物分子中元素的化合價(jià)的數(shù)值，等于該元素的1個(gè)原子與其他原子共用電子對(duì)的數(shù)目，電子對(duì)偏離的原子為正價(jià)，偏近的為負(fù)價(jià)。如水分子的電子式中，H原子有1對(duì)共用電子對(duì)偏離，故H顯+1價(jià)，吸引電子能力較強(qiáng)的氧原子有2對(duì)共用電子對(duì)偏近，故O顯-2價(jià)。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：

　　(1)次氯酸(HClO)具有消毒殺菌功能，科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，次氯酸的電子式實(shí)際上為，所有共用電子對(duì)都偏向吸引電子能力較強(qiáng)的氧原子，則次氯酸中Cl元素的化合價(jià)為_(kāi)___價(jià)，O元素的化合價(jià)為_(kāi)______價(jià)。判斷過(guò)氧化氫分子中共用電子的偏離情況______，過(guò)氧化氫分子中H、O元素的化合價(jià)分別為_(kāi)_____價(jià)、________價(jià)。

　　(2)1971年美國(guó)科學(xué)家在0℃以下將氟氣(F2)從細(xì)冰末上通過(guò)，得到3mg的次氟酸。已知次氟酸的電子式為，其中氫氧間的共用電子對(duì)偏向于氧，而氧氟間的共用電子對(duì)偏向于吸引電子能力更強(qiáng)的氟原子。則次氟酸中，F(xiàn)元素的化合價(jià)為_(kāi)_______價(jià)，O元素的化合價(jià)為_(kāi)______價(jià)。

　　這道題涉及到的是新的知識(shí)點(diǎn)，而且學(xué)生必須現(xiàn)學(xué)現(xiàn)賣。但是整個(gè)題目中又充斥著大量陌生的信息。如果學(xué)生能過(guò)越過(guò)這些“紙老虎”(去情境化)，直接看問(wèn)題，再?gòu)念}目中找尋有用的信息，就事半功倍了。其實(shí)，整個(gè)信息中的解題關(guān)鍵點(diǎn)就一句話“化合物分子中元素的化合價(jià)的數(shù)值，等于該元素的1個(gè)原子與其他原子共用電子對(duì)的數(shù)目，電子對(duì)偏離的原子為正價(jià)，偏近的為負(fù)價(jià)”。然后根據(jù)題目直接運(yùn)用這一知識(shí)點(diǎn)，答案也就出來(lái)了。正確答案：(1)+1-2氫氧原子間共用電子對(duì)偏向氧原子，氧原子間的共用電子對(duì)不偏離。+1-1(2)-10。

　　科學(xué)家發(fā)現(xiàn)、用氯氣或液氯消毒飲用水時(shí)，會(huì)使水中的有機(jī)物發(fā)生氯化，生成對(duì)人體有毒害作用的有機(jī)氯化合物。因此，世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒，建議推廣采用安全、高效殺菌消毒劑ClO2。

　　ClO2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)：-59.0℃，沸點(diǎn)：11.0℃，冷卻至11.0℃時(shí)變成紅色液體，易溶于水，見(jiàn)光易分解。ClO2可以看作是亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐，易與堿反應(yīng).，其殺菌、漂白能力均優(yōu)于Cl2,消毒水體時(shí)不生成有害物質(zhì)，也不存在用氯氣消毒時(shí)殘留的臭味。

　　(1)制取ClO2的方法有多種，目前歐洲一些國(guó)家用NaClO3氧化濃鹽酸制取ClO2(Kestiog法)，同時(shí)有Cl2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

　　(2)我國(guó)最近研究成功用Cl2氧化NaClO2(N2保護(hù)下)制取ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________;此法與Kestiog法相比，其優(yōu)點(diǎn)是___________。

　　(3)工業(yè)上也可以在60℃時(shí)，用稍加潮濕的KClO3與草酸(HOOCCOOH)反應(yīng)制取ClO2。某實(shí)驗(yàn)小組用右圖所示裝置制取并收集ClO2，在裝置圖中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的收集裝置，C為尾氣吸收裝置。

　　請(qǐng)問(wèn)：

　　為了保證實(shí)驗(yàn)成功，在A裝置外面需加___________、B裝置外面需加__________②C中所盛放的藥品是________________________。

　　該題看起來(lái)氣勢(shì)很大，涉及的物質(zhì)也是陌生的，很能“唬人”。其實(shí)問(wèn)題的(1)、(2)都是很基礎(chǔ)的題目，難度是比較低的。而第(3)問(wèn)則要利用題目中的“ClO2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)：-59.0℃，沸點(diǎn)：11.0℃，冷卻至11.0℃時(shí)變成紅色液體，易溶于水，見(jiàn)光易分解?！焙汀癈lO2易與堿反應(yīng)?！彼圆浑y得出答案：(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(2)2NaClO3+Cl2=2ClO2↑+2NaCl無(wú)有害氣體生成，產(chǎn)品易分離(3)①60℃溫水冰水②NaOH溶液。