2018杭州中考化學復習測試題
杭州的同學們，是不是在找中考的化學試卷呢?多做化學測試卷能更高效的掌握哦。下面由學習啦小編為大家提供關于2018杭州中考化學復習測試題，希望對大家有幫助!
2018杭州中考化學復習測試選擇題
一、選擇題(本大題共5分，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意)
1.2017年5月，中科院、國家語委會和全國科技名詞委正式定名118號元素為“ ”其部分信息如圖所示.則下列有關 的說法正確的是( )
A.元素符號為Og B.相對原子質(zhì)量為118
C.原子的核電荷數(shù)為179 D.原子的核外電子數(shù)為297
2.工業(yè)上可用如下反應制取金屬鋇：2Al+4BaO 3Ba↑+Ba(AlO2)2.則下列說法正確的是( )
A.反應物鋁能被磁鐵吸引
B.生成物Ba(AlO2)2屬于氧化物
C.反應前后鋁元素的化合價發(fā)生改變
D.該反應屬于復分解反應
3.硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如表所示.則下列說法正確的是 ( )
溫度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大
B.10℃時，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分數(shù)為27.7%的硫酸鎂溶液
C.50℃時，100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：100
D.70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大
4.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反位前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中“〇”“ ”表示不同離子).則下列說法正確的是( )
A.〇表示氯離子
B. 表示鈉離子
C. 可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢測
D.此反應的實質(zhì)是 和〇結(jié)合生成水分子
5.在試管放入一根鎂條(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，現(xiàn)察到如下現(xiàn)象：
?、冁V條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀;
?、阪V條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣;
對于上述實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是( )
A.鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀
B.鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣
C.鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3+Mg═Mg(NO3)2+2Ag
D.根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強
2018杭州中考化學復習測試非選擇題
二、填空題
6.測定BaCl2•xH2O中結(jié)晶水數(shù)目的過程如圖所示：
(1)寫出此過程中生成沉淀的化學方程式 .
(2)在灼燒過程中，如果空氣不充足和溫度過高，會有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS，這會使x的測定結(jié)果
(選填“偏低”、“偏高”或“不變“).
7.小金通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發(fā)生化學反應.推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量 20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾.
(1)打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是 .
(2)反應后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有 .
8.小金進行如圖所示實驗來驗證質(zhì)量守恒定律.在實驗中用電子天平和量筒準確測量出表中m1、m2、m3、m4和V.(實驗中操作正確.O2的密度為ρg/cm3)
實驗序號 1 2 …
m1(MnO2)/g
m2(KClO3)/g
m3(試管)/g
m4(試管+加熱后剩余固體)/g
量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3
(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是 .
(2)根椐質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之間應存在的等量關系為 .
(3)每次實驗結(jié)束后，小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味.他將加熱后剩余固體中的 MnO2分離并測量其質(zhì)量.發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質(zhì)量，查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認為加熱KC1O3，和MnO2混合物的反應過程如下：
第1步：2MnO2+2KC1O3 2KMnO4+Cl2↑+O2↑;(其中Cl2有刺激性氣味)
第 2 步 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑：
第3 步：K2MnO4+Cl2 2KCl+MnO2+O2↑.
寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因 .
9.小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響(固定裝置略).
(1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是 .
(2)完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉未(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗：
步驟 操作 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象
1 稱量黑色粉末質(zhì)量/g m1 m2
2 取黑色粉末，用磁鐵吸引 能被吸引 能被吸引
3 取黑色粉未，加入稀鹽酸 全部溶解，有大量氣泡 無明顯現(xiàn)象
4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 有紅色物質(zhì)生成 無明顯現(xiàn)象
?、偌捉M的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是 .
?、谛〗鸩殚嗁Y料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4.他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為 g，這可成為支持上述猜想的新證據(jù).
(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應影響，且均體現(xiàn)出CO的 (填寫化學性質(zhì)).
三、計算題
10.在海底和凍土層存在著儲量巨大的“天然氣水合物“，具有良好開發(fā)和應用前景.有科學家開采得到一種大然氣水合物樣品，取95.6克 樣品放置在一密閉容器內(nèi)，該樣品迅速轉(zhuǎn)化為甲烷氣體(CH4)和水，將甲烷氣體分離并完全燃燒，得到35.2 克二氧化碳.求該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分數(shù).(精確到0.1%)
2018杭州中考化學復習測試答案
一、選擇題(本大題共5分，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意)
1.2017年5月，中科院、國家語委會和全國科技名詞委正式定名118號元素為“ ”其部分信息如圖所示.則下列有關 的說法正確的是( )
A.元素符號為Og B.相對原子質(zhì)量為118
C.原子的核電荷數(shù)為179 D.原子的核外電子數(shù)為297
【考點】C5：元素周期表的特點及其應用.
【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù);字母表示該元素的元素符號;中間的漢字表示元素名稱;漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析解答即可.
【解答】解：A.由元素周期表的信息可知，該元素的元素符號為Og，故正確;
B.由元素周期表的信息可知，該元素的相對原子質(zhì)量為297，故錯誤;
C.由元素周期表的信息可知，該元素的原子序數(shù)為118，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以該原子的核電荷數(shù)為118，故錯誤;
D.在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)為118，故錯誤.
故選A.
2.工業(yè)上可用如下反應制取金屬鋇：2Al+4BaO 3Ba↑+Ba(AlO2)2.則下列說法正確的是( )
A.反應物鋁能被磁鐵吸引
B.生成物Ba(AlO2)2屬于氧化物
C.反應前后鋁元素的化合價發(fā)生改變
D.該反應屬于復分解反應
【考點】8D：常見金屬的冶煉方法;81：常見金屬的特性及其應用;A3：從組成上識別氧化物;D6：有關元素化合價的計算;FA：反應類型的判定.
【分析】A、根據(jù)磁鐵能吸引鐵、鉻等金屬，進行分析判斷.
B、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物.
C、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析判斷.
D、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應.
【解答】解：A、磁鐵能吸引鐵、鉻等金屬，鋁不能被磁鐵吸引，故選項說法錯誤.
B、生成物Ba(AlO2)2是由鋇、鋁、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項說法錯誤.
C、單質(zhì)中元素的化合價為0，Al屬于單質(zhì)，故鋁元素的化合價為0;Ba(AlO2)2中鋁元素的化合價不為0，反應前后鋁元素的化合價發(fā)生改變，故選項說法正確.
D、該反應的反應物中鋁是單質(zhì)，生成物是鋇是單質(zhì)，該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應，不屬于復分解反應，故選項說法錯誤.
故選：C.
3.硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如表所示.則下列說法正確的是 ( )
溫度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大
B.10℃時，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分數(shù)為27.7%的硫酸鎂溶液
C.50℃時，100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：100
D.70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大
【考點】7M：固體溶解度的影響因素;7T：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系.
【分析】A、根據(jù)硫酸鎂在不同溫度下的溶解度，進行分析判斷.
B、根據(jù)10℃時，硫酸鎂的溶解度為27.7g，進行分析判斷.
C、根據(jù)50℃時，硫酸鎂的溶解度為49.0g，進行分析判斷.
D、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%，進行分析判斷.
【解答】解：A、由硫酸鎂在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，可以看出10℃～70℃時，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大，大于70℃時，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小，故選項說法錯誤.
B、10℃時，硫酸鎂的溶解度為27.7g，10℃時，100g水中最多溶解27.7g硫酸鎂固體，10℃時，72.3g水最多能溶解的硫酸鎂的質(zhì)量小于27.7g，則形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于27.7%，故選項說法錯誤.
C、50℃時，硫酸鎂的溶解度為49.0g，50℃時，100g水中最多溶解49.0g硫酸鎂固體，該溫度下硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49.0g：100g=49：100，故選項說法正確.
D、70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，硫酸鎂的溶解度減小，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故選項說法錯誤.
故選：C.
4.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反位前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中“〇”“ ”表示不同離子).則下列說法正確的是( )
A.〇表示氯離子
B. 表示鈉離子
C. 可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢測
D.此反應的實質(zhì)是 和〇結(jié)合生成水分子
【考點】97：中和反應及其應用.
【分析】根據(jù)題意，向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，進行分析解答.
【解答】解：根據(jù)題意，“〇”“ ”表示不同離子.
A、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應的實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，反應后氫離子消失，則〇表示氫離子，故選項說法錯誤.
B、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應的實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，反應后氫氧根離子消失，則 表示氫氧根離子，故選項說法錯誤.
C、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子， 表示的是鈉離子，不能用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢測，故選項說法錯誤.
D、中和反應的實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，此反應的實質(zhì)是 和〇結(jié)合生成水分子，故選項說法正確.
故選：D.
5.在試管放入一根鎂條(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，現(xiàn)察到如下現(xiàn)象：
①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀;
?、阪V條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣;
對于上述實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是( )
A.鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀
B.鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣
C.鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3+Mg═Mg(NO3)2+2Ag
D.根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強
【考點】85：金屬的化學性質(zhì).
【分析】根據(jù)鎂條和硝酸銀溶液反應后，鎂條表面迅速生成單質(zhì)銀，鎂條表面也會生成氫氣進行分析.
【解答】解：鎂條和硝酸銀溶液反應后，鎂條表面迅速生成單質(zhì)銀，鎂條表面也會生成氫氣，所以
A、通過分析可知，鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀，故A正確;
B、鎂也能跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣，故B正確;
C、通過分析可知，鎂既會置換出硝酸銀中的銀，也能和硝酸銀溶液反應生成氫氣，故C錯誤;
D、排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強，故D正確.
故選：C.
二、填空題
6.測定BaCl2•xH2O中結(jié)晶水數(shù)目的過程如圖所示：
(1)寫出此過程中生成沉淀的化學方程式 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl .
(2)在灼燒過程中，如果空氣不充足和溫度過高，會有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS，這會使x的測定結(jié)果
偏高 (選填“偏低”、“偏高”或“不變“).
【考點】9H：鹽的化學性質(zhì).
【分析】氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸;
在灼燒過程中，如果空氣不充足和溫度過高，會有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS，從而導致硫酸鋇的質(zhì)量偏小.
【解答】解：(1)過程中氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，生成沉淀的化學方程式為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl.
故填：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl.
(2)在灼燒過程中，如果空氣不充足和溫度過高，會有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS，會有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS，導致硫酸鋇的質(zhì)量偏小，從而導致氯化鋇質(zhì)量偏小，這會使x的測定結(jié)果偏高.
故填：偏高.
7.小金通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發(fā)生化學反應.推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量 20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾.
(1)打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是 氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中，并且溶液變渾濁 .
(2)反應后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有 NaOH和NaCl .
【考點】95：堿的化學性質(zhì).
【分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉.
【解答】解：(1)推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量 20%的NaOH溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，導致左邊集氣瓶中的氣壓減小，打開止水夾后，氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此觀察到的現(xiàn)象是：氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中，并且溶液變渾濁.
故填：氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中，并且溶液變渾濁.
(2)反應后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有過量的氫氧化鈉和反應生成的氯化鈉.
故填：NaOH和NaCl.
8.小金進行如圖所示實驗來驗證質(zhì)量守恒定律.在實驗中用電子天平和量筒準確測量出表中m1、m2、m3、m4和V.(實驗中操作正確.O2的密度為ρg/cm3)
實驗序號 1 2 …
m1(MnO2)/g
m2(KClO3)/g
m3(試管)/g
m4(試管+加熱后剩余固體)/g
量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3
(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是 防止水蒸氣冷凝回流到試管底部引起試管炸裂 .
(2)根椐質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之間應存在的等量關系為 m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3 .
(3)每次實驗結(jié)束后，小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味.他將加熱后剩余固體中的 MnO2分離并測量其質(zhì)量.發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質(zhì)量，查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認為加熱KC1O3，和MnO2混合物的反應過程如下：
第1步：2MnO2+2KC1O3 2KMnO4+Cl2↑+O2↑;(其中Cl2有刺激性氣味)
第 2 步 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑：
第3 步：K2MnO4+Cl2 2KCl+MnO2+O2↑.
寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因 少量的氯氣隨著氧氣排出，使得反應③沒有發(fā)生完全 .
【考點】G1：質(zhì)量守恒定律及其應用.
【分析】(1)根據(jù)試管加熱的注意事項來分析;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析解答;
(3)根據(jù)反應的過程來分析解答.
【解答】解：(1)給試管中的固體加熱時試管口略向下傾斜的原因是：防止冷凝水倒流到熱的試管底部而使試管破裂;故答案為：防止水蒸氣冷凝回流到試管底部引起試管炸裂;
(2)在化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，在此反應中二氧化錳是催化劑，質(zhì)量不變，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解為氯化鉀和氧氣，則m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3;故填：m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3;
(3)在反應中少量的氯氣隨著氧氣排出，使得反應③沒有發(fā)生完全，所以導致剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量小于加熱前二氧化錳的質(zhì)量;故填：少量的氯氣隨著氧氣排出，使得反應③沒有發(fā)生完全.
9.小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響(固定裝置略).
(1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是 在導管后扎氣球 .
(2)完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉未(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗：
步驟 操作 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象
1 稱量黑色粉末質(zhì)量/g m1 m2
2 取黑色粉末，用磁鐵吸引 能被吸引 能被吸引
3 取黑色粉未，加入稀鹽酸 全部溶解，有大量氣泡 無明顯現(xiàn)象
4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 有紅色物質(zhì)生成 無明顯現(xiàn)象
?、偌捉M的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ .
②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4.他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為 4.64 g，這可成為支持上述猜想的新證據(jù).
(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應影響，且均體現(xiàn)出CO的 還原性 (填寫化學性質(zhì)).
【考點】2C：實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素;8A：一氧化碳還原氧化鐵;G5：書寫化學方程式、.
【分析】(1)根據(jù)一氧化碳是有毒的氣體，需要進行尾氣處理，據(jù)此解答;
(2)①根據(jù)鐵能被磁鐵吸附，能與鹽酸反應的性質(zhì)分析回答;
?、诟鶕?jù)乙組生成物與酸反應的現(xiàn)象分析成分，根據(jù)化學式計算，驗證分析推斷;
(3)根據(jù)實驗的結(jié)果分析結(jié)論.
【解答】解：
(1)一氧化碳是有毒的氣體，排放到空氣中會污染空氣，利用一氧化碳的可燃性采用點燃的方法處理一氧化碳或在導管后扎氣球收集一氧化碳，可以防止污染空氣;
(2)①在甲中，黑色粉末全部能被磁鐵吸引，能全部與鹽酸反應有氣泡，加入足量CuSO4溶液，有紅色物質(zhì)生成可知，甲組的固體產(chǎn)物是Fe，產(chǎn)生氣泡的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
?、谝谎趸己脱趸F反應的固體產(chǎn)物為黑色，可能是鐵粉、四氧化三鐵或二者的混合物，在乙組中，生成物能被磁鐵吸引，取黑色粉末加入鹽酸，乙組觀察到黑色固體溶解，無氣泡，取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液，無明顯現(xiàn)象，說明沒有鐵粉的產(chǎn)生，說明生成物是四氧化三鐵，m2=4.8g× ×100%=4.64g;
(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應影響，且均體現(xiàn)出CO的還原性.
故答案為;
(1)在導管后扎氣球;
(2)①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;②4.64;
(3)還原性
三、計算題
10.在海底和凍土層存在著儲量巨大的“天然氣水合物“，具有良好開發(fā)和應用前景.有科學家開采得到一種大然氣水合物樣品，取95.6克 樣品放置在一密閉容器內(nèi)，該樣品迅速轉(zhuǎn)化為甲烷氣體(CH4)和水，將甲烷氣體分離并完全燃燒，得到35.2 克二氧化碳.求該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分數(shù).(精確到0.1%)
【考點】G6：根據(jù)化學反應方程式的計算.
【分析】根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算參加反應的甲烷的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)(或者根據(jù)碳元素守恒直接求算甲烷質(zhì)量也可以)
【解答】解：設生成35.2g二氧化碳需要的甲烷的質(zhì)量為x
CH4+2O2 CO2+2H2O
16 44
x 35.2g
=
x=12.8g
該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%≈13.4%
答：該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分數(shù)約為13.4%
2018杭州中考化學復習測試題
