鈉及其化合物知識(shí)點(diǎn)大全
鈉是一種金屬元素,在周期表中位于第3周期、第ⅠA族,是堿金屬元素的代表,質(zhì)地柔軟,能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,放出氫氣,化學(xué)性質(zhì)較活潑。這次小編給大家整理了鈉及其化合物知識(shí)點(diǎn),供大家閱讀參考。
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉
1.俗名:Na2CO3(純堿、蘇打);NaHCO3(小蘇打)
2.除雜:CO2(HCl),通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。
3.NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應(yīng):命題角度為離子方程式的書寫正誤。
4.鑒別:用BaCl2、CaCl2或加熱的方法,不能用石灰水。
5.NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題:因HCO3-水解程度大于電離程度,順序?yàn)閏(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-),也有c(CO32-)
二、氯化鈉:
1.除雜:NaCl的溶解度受溫度的影響不大,而KNO3的溶解度受溫度的影響較大,利用二者的差異情況,進(jìn)行分離。
NaCl(KNO3):蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾;KNO3(NaCl):降溫、結(jié)晶、過濾。
2.氯堿工業(yè):電解飽和的食鹽水,以此為載體,考查電解原理的應(yīng)用。
題目的突破口為:一是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán),判斷此極為電解池的陽(yáng)極;二是在電解后的溶液滴入酚酞試液,溶液液變紅,判斷此極為電解池的陰極。
3.配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液:因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn),其重要性不言而喻。
主要命題角度:一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量;二是儀器的缺失與選擇;三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。
要科學(xué)地閱讀教材和資料書
新教材在充分考慮學(xué)生心理、生理特征、教育教學(xué)原理、學(xué)科特點(diǎn)、社會(huì)發(fā)展等諸多因素的基礎(chǔ)上精心編制而成的,具有極高的閱讀價(jià)值,課前閱讀能把握好重點(diǎn)方能提高聽課效率,課上閱讀使學(xué)生有充足的時(shí)間去分析思考問題,發(fā)現(xiàn)疑點(diǎn),展示其特長(zhǎng),減少惰性,減少兩極分化,課后充分利用資料書,可以及時(shí)彌補(bǔ)課堂上因疏忽等原因而產(chǎn)生的疑惑,并使已有的知識(shí)得到進(jìn)一步升華,安排閱讀應(yīng)抓住時(shí)機(jī),應(yīng)本著閱讀后能解決問題,能在提出新問題,再閱讀再解決問題的原則,通過閱讀仔細(xì)推敲,全面準(zhǔn)確地領(lǐng)會(huì)知識(shí)的內(nèi)涵,明確聯(lián)系,掌握規(guī)律,使知識(shí)成塊、成串,逐步培養(yǎng)自學(xué)能力。
課上注意學(xué)習(xí)化學(xué)方法,課下注意搞好復(fù)習(xí)總結(jié)
高一新教材以化學(xué)基本理論開始,指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)概念的涵義,理解概念的本質(zhì),明確概念產(chǎn)生、發(fā)展、完善的過程,重視概念的運(yùn)用和遷移,促使概念系統(tǒng)化,對(duì)元素化合物知識(shí)指導(dǎo)學(xué)生采用對(duì)比、歸納的方法找出知識(shí)的共性、差異性及遞變規(guī)律,如鹵族元素要要善于從代表物――Cl2出發(fā),找出它們之間的相似性、差異性、遞變性、特殊性的歸納方法并加以應(yīng)用,以掌握科學(xué)地學(xué)習(xí)研究化學(xué)的方法。高一新生常出現(xiàn)"一講就會(huì),一做就錯(cuò)"的現(xiàn)象,究其原因是知識(shí)不系統(tǒng),知識(shí)點(diǎn)不到位,方法不靈活等,為了避免上述現(xiàn)象,要經(jīng)常復(fù)習(xí)。
注重培養(yǎng)自己的實(shí)驗(yàn)技能
高中學(xué)生只具備了一些基本的實(shí)驗(yàn)操作方法和能力,其它各方面的方法和能力還未形成,新教材使用的過程中應(yīng)有改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的意識(shí),增強(qiáng)動(dòng)手能力。所以,請(qǐng)同學(xué)們多參加實(shí)驗(yàn)活動(dòng),這樣,可以給自己創(chuàng)造一片廣闊的天地,多動(dòng)手、勤動(dòng)腦,理論聯(lián)系實(shí)際,形成多方面的能力,同時(shí)開發(fā)內(nèi)在的潛力。
鈉原子的最外層只有1個(gè)電子,很容易失去,所以有強(qiáng)還原性。因此,鈉的化學(xué)性質(zhì)非?;顫?,能夠和大量無(wú)機(jī)物,絕大部分非金屬單質(zhì)反應(yīng)和大部分有機(jī)物反應(yīng),在與其他物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),作還原劑,都是由0價(jià)升為+1價(jià)(由于ns1電子對(duì)),通常以離子鍵和共價(jià)鍵形式結(jié)合。金屬性強(qiáng),其離子氧化性弱。
鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng),它包括兩種情況:
1、如果鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉不反應(yīng),只發(fā)生鈉與水的反應(yīng)。
2、如果鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng),則會(huì)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng),如鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng):
2Na+2H?O=2NaOH+H?↑,
2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?。
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